高中化學 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》作業(yè)2新人教版必修1

第二節(jié) 富集在海水中的元素- 氯作業(yè) 1下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣溶解在四氯化碳溶液中鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A B. C D.2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C把氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A氯水 B次氯酸鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液4在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()A石灰水 B氯水 C次氯酸鈉 D食鹽水5某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 ( )A. 圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B. 圖：證明新制氯水具有酸性C. 圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D. 圖：濕潤的有色布條褪色6如圖是一種實驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃硫酸 B濃NaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液7某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215 B.113 C.31 D.418檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl)，正確的操作是()A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定產(chǎn)生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生9將8.7 g MnO2粉末與含14.6 g HCl的濃鹽酸共熱完全反應后，生成氯氣的體積為(標準狀況)(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A等于4.48 L B等于2.24 LC在2.244.48 L之間 D.小于2.24 L10常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()FeCl2AgNO3Na2CO3AlCl3KI石蕊試液A B.C D.全部11將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是() 選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性12下列有關(guān)說法不正確的是()A氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2>I2B久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D無色溶液C中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl13向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是()ANaCl、I2 B.NaCl、NaBr CNaBr、I2 D.NaCl14某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234。要使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為432，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中的I的物質(zhì)的量的()A1/2 B.1/3 C1/4 D.1/815室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：(1)A是_，B是_，C是_(填寫化學式)。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應的化學方程式為_。(4)反應的化學方程式為_。16如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開閥K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)D處反應完畢后，關(guān)閉閥K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖。