高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)2 魯科版必修

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章末綜合測(cè)評(píng)(二)　 (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．(2016昌樂(lè)高一檢測(cè))固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價(jià)化合物 C．NH5只含有離子鍵 D．NH5只含有共價(jià)鍵 【解析】　因?yàn)锳中存在陰陽(yáng)離子，所以為離子化合物，A對(duì)、B錯(cuò)；A中H－與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價(jià)鍵，C、D錯(cuò)。 【答案】　A 2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與17 B．6與16 C．11與17 D．14與8 【解析】　A項(xiàng)中分別是Ne和Cl，Ne最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再形成化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中分別是C和S，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中分別是Na和Cl，分別是活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子，能形成離子鍵，正確；D項(xiàng)中分別是Si和O，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯(cuò)誤。 【答案】　C 3．(2016廣州高一檢測(cè))對(duì)于放熱反應(yīng)2H2＋O22H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等 【解析】　由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B項(xiàng)正確。 【答案】　B 4．(2016濟(jì)南高一檢測(cè))二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．S2Cl2為共價(jià)化合物 B．1 mol S2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)量為4NA C．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂 D．S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的 【解析】　根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價(jià)化合物，A對(duì)；S2Cl2分子中有一個(gè)S—S鍵和兩個(gè)Cl—S鍵，因此1 mol S2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)量為3NA，B錯(cuò)；S2Cl2與水反應(yīng)，生成使品紅退色的氣體，可知為SO2，S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂，C對(duì)；共價(jià)鍵的形成都是通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成的，D對(duì)。 【答案】　B 5．(2016洛陽(yáng)高一期末)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2中含有非極性鍵 C．反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化 D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2 【解析】　HCN中H為＋1價(jià)，N為－3價(jià)，C為＋2價(jià)，CaCN2的電子式為：Ca2＋[∶N??C??N∶]2－，其中N為－3價(jià)、C為＋4價(jià)，反應(yīng)中HCN中碳元素的化合價(jià)升高生成CaCN2，作還原劑。所有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨著能量的變化。 【答案】　C 6．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g) ＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快 B．升高溫度反應(yīng)速率不一定變化 C．再充入CO反應(yīng)速率加快 D．充入N2使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快 【解析】　Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)；溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B錯(cuò)；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；充入N2雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c(CO)的變化，反應(yīng)速率不變。 【答案】　C 7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680044】 ①3v逆(N2)＝v正(H2) ②v正(HCl)＝4v正(SiCl4) ③混合氣體密度保持不變 ④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【解析】?、僦衯正(H2)＝3v正(N2)＝3v逆(N2)，即正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；③根據(jù)密度＝質(zhì)量/體積，可得密度在反應(yīng)過(guò)程中不變，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 【答案】　B 8．實(shí)驗(yàn)制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是(　　) A．制氧氣時(shí)，有Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制二氧化碳時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣 【解析】　Na2O2、H2O2制取O2的反應(yīng)分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置，A正確。Cl2通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，應(yīng)先用飽和NaCl溶液除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，B錯(cuò)誤。CO2氣體可溶于水，故不可用排水法收集氣體，C錯(cuò)誤。用水吸收NO2尾氣時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同時(shí)產(chǎn)生污染性氣體NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 9．如圖所示裝置，檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液 【解析】　A極逐漸變粗，說(shuō)明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則在A選項(xiàng)中A極變細(xì)，B選項(xiàng)中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C選項(xiàng)中A極變細(xì)，D選項(xiàng)中A極變粗。 【答案】　D 10．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680045】 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) 【解析】　由題中圖示可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 11．下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項(xiàng) X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 【解析】　A項(xiàng)，氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D項(xiàng)不正確。 【答案】　C 12．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 【解析】　A．MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。 B．除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。 C．制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。 D．MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_(kāi)_______。 (2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是__________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明____________________________________________________________。 (3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。 【解析】　根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。 【答案】　(1)NH3　 (2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓ (3)離子鍵　共價(jià)鍵(或極性鍵) 14．(14分)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)： Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (1)畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱。 (2)負(fù)極材料________，正極材料________，電解質(zhì)溶液是________。 (3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 負(fù)極： ___________________________________________________________________； 正極： __________________________________________________________________。 【答案】　(1) (2)鋅片　銅片　CuSO4溶液 (3)Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 15．(12分)向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了3 mol，有6 mol D生成。 回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________， v(B)＝________； (2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x∶y∶p∶q＝________________； (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了1.5 mol/L，所以v(A)＝1 mol/L/2 min＝0.50 mol/(Lmin)，v(B)＝1.5 mol/L/2 min＝0.75 mol/(Lmin)； (2)因?yàn)関(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(Lmin)，D的濃度增加3 mol/L，所以v(D)＝1.5 mol/(Lmin)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6 (3)體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)速率增大。 【答案】　(1)0.50 mol/(Lmin)　0.75 mol/(Lmin) (2)2∶3∶1∶6 (3)增大　體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快 16．(14分)實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680046】 (1)A、B兩儀器的名稱：A__________________， B__________________。 (2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是____________，D中濃H2SO4的作用是________。 (3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條退色的是________。(選填“E”或“F”) (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 (5)P處為尾氣吸收裝置，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (6)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________ ________________________________________________________________________， 若實(shí)驗(yàn)中使用12 molL－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)由裝置圖可知：A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。(2)用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有雜質(zhì)HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水。此時(shí)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣。用濃硫酸來(lái)干燥。因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)氯氣沒(méi)有漂白性，當(dāng)氯氣遇水時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有漂白性。因此E中紅色干布條不退色，F(xiàn)中紅色濕布條退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活動(dòng)性Cl2>Br2。所以H處反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(5)氯氣是大氣污染物，所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以若P處為尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(6)在B中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若實(shí)驗(yàn)中使用12 mol/L的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 【答案】　(1)分液漏斗　圓底燒瓶　(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的水蒸氣　(3)F　(4)藍(lán)色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)