江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5章 金屬的冶煉與利用 第10課時 金屬的性質(zhì)和利用課件.ppt

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UNITFIVE,第5章金屬的冶煉與利用,第10課時金屬的性質(zhì)和利用,,課前雙基鞏固,考點一金屬的物理性質(zhì)與用途,考點聚焦,1.金屬的物理性質(zhì):有金屬光澤,常溫下大多為態(tài)（汞為液態(tài)）;不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的性、性和性。2.用途用作導(dǎo)線、飾品、炊具、燈絲等。,固,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展,,課前雙基鞏固,（1）在常溫下,所有金屬都是銀白色固體（）（2）用磁鐵可以鑒別鐵片和鋁片（）（3）金屬的性質(zhì)是決定用途的唯一因素（）,易錯判斷,,【答案】（1）（2）√（3）,,課前雙基鞏固,考點二金屬的化學(xué)性質(zhì),1.與氧氣反應(yīng),火星四射,黑,變暗,黑,,課前雙基鞏固,2.與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)（1）條件:氫前金屬、稀酸,淺綠,,課前雙基鞏固,（2）金屬與酸的反應(yīng)速率除了跟金屬的活動性有關(guān)之外,還與酸的濃度、金屬與酸的接觸面積、溫度等條件有關(guān),因此在比較不同金屬與酸反應(yīng)的快慢時,應(yīng)在相同條件下比較。3.與鹽溶液反應(yīng)條件:前換后,K、Ca、Na除外;鹽可溶。,紅,藍(lán),淺綠,銀白,無,藍(lán),,課前雙基鞏固,（1）鋁具有良好的抗腐蝕性是因為鋁很難與氧氣發(fā)生反應(yīng)（）（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的氧化鐵（）（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（）（4）“曾青得鐵則化為銅”可以用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)表示,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大（）,易錯判斷,,【答案】（1）（2）（3）（4）,,課前雙基鞏固,考點三金屬活動性順序及其應(yīng)用,1.常見金屬在溶液中的活動性順序,2.應(yīng)用（1）可以判斷金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。（2）可以判斷一種金屬能否跟另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。（3）可以判斷金屬在自然界中的存在形式。,,課前雙基鞏固,3.比較金屬活動性順序有以下幾種方法（1）根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在,說明該金屬活動性強(qiáng);主要以單質(zhì)存在,說明該金屬活動性弱。（2）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,金屬活動性越強(qiáng),越容易與氧氣反應(yīng)。（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。相同條件下,活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。（4）根據(jù)金屬與鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。若金屬A能把金屬B從它的鹽溶液中置換出來,說明金屬A的活動性比金屬B強(qiáng)。比較金屬活動性時,若需用鐵元素的鹽溶液跟金屬反應(yīng),一定選擇亞鐵離子的鹽溶液,而不能用鐵離子的鹽溶液。,,課前雙基鞏固,考點四金屬材料,1.金屬材料包括和。2.合金（1）定義:由一種金屬跟其他（或）熔合形成的有的物質(zhì)。（2）特性:硬度一般比各成分金屬,熔點一般比各成分金屬,所以合金比純金屬具有更廣泛的用途。（3）常見的合金:生鐵、鋼都是鐵的合金,其主要成分都是鐵,不同點是含碳量不同。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。,純金屬,合金,金屬,非金屬,金屬特性,大,低,,課前雙基鞏固,（1）合金一定是混合物（）（2）將生鐵放入足量的稀鹽酸中,固體完全溶解,生成淺綠色溶液（）,易錯判斷,,【答案】（1）√（2）,,課前雙基鞏固,考點五置換反應(yīng),單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,,課前雙基鞏固,化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,圖10-1,（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦。,,課前雙基鞏固,1.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁塊能壓制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.抗腐蝕性,,【答案】C,題組1金屬的物理性質(zhì)與用途,對點演練,,課前雙基鞏固,2.鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。（1）上述三種金屬中,地殼中含量最多的金屬元素是（填元素符號）,人類最晚大規(guī)模使用的是鋁,原因是（填序號）。A.鋁的抗腐蝕性差B.鋁的金屬活動性強(qiáng)C.鋁的價格便宜（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:,①上表中,密度最大的金屬是。②用金屬鐵制釘子而不用金屬鋁,原因是。,,課前雙基鞏固,【答案】（1）AlB（2）①鉛②鐵的硬度大,,課前雙基鞏固,,【答案】C,題組2金屬的化學(xué)性質(zhì),3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.光亮的銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡B.將打磨好的銅絲在酒精燈上加熱,銅絲表面由黑色變紅色C.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D.將鐵釘加入到稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色,,課前雙基鞏固,4.我國早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng),得到單質(zhì)銅。例如,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素的化合價為,其溶液顏色為。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì),下列試劑中最好的是。A.NaOH溶液B.FeC.CuOD.Zn,,【答案】（1）+6藍(lán)色（2）置換反應(yīng)（3）D,,課前雙基鞏固,5.人們常說的“五金”是指:金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答:（1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與反應(yīng)。（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫,在銅片上留下刻痕,說明黃銅片的硬度比銅片的硬度（填“大”或“小”）。（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣）,用化學(xué)方程式表示其原因:。,,【答案】（1）氧氣（2）大（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4,,課前雙基鞏固,,【答案】6.C,題組3金屬活動性順序及其應(yīng)用,6.下列金屬中,不能與稀硫酸反應(yīng)生成H2的是（）A.AlB.ZnC.AgD.Fe,7.曉曉的媽媽買了一條黃金項鏈,曉曉想通過實驗探究這條黃金項鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品,她不能選用的試劑是（）A.H2SO4溶液B.AlCl3溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液,7.B,,課前雙基鞏固,8.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中,只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加入到硝酸銀溶液中,只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì),則三者的金屬活動性從大到小的順序是（）A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.無法判斷,,【答案】C,,課前雙基鞏固,,【答案】9.A【解析】玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料,屬于復(fù)合材料。,題組4金屬材料,9.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A.玻璃鋼B.黃銅C.生鐵D.硬鋁,10.有關(guān)合金的說法錯誤的是（）A.鋼是一種化合物B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵的合金D.焊錫的熔點比純錫的熔點低,10.A【解析】鋼是鐵的合金,含有碳等其他雜質(zhì),屬于混合物。,,高頻考向探究,例1[2018河南改編]銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性;黃銅片可以在銅片上刻下明顯劃痕,是因為黃銅的比純銅的大;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,考向一金屬的性質(zhì)與用途（6年4考）,,【答案】導(dǎo)電硬度4Al+3O22Al2O3,,高頻考向探究,例2[2018德州]金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng):Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應(yīng)前后元素化合價都不變,,【答案】D【解析】錳能將鐵置換出來,說明錳的金屬活動性比鐵強(qiáng),因此錳也能置換出鹽酸中的氫;反應(yīng)前后錳元素和鐵元素的化合價發(fā)生了改變。,,高頻考向探究,例3[2018重慶A]常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④,,【答案】C【解析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,由化學(xué)方程式可知,每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣,所以反應(yīng)后所得的氯化鎂溶液質(zhì)量大于反應(yīng)前的稀鹽酸質(zhì)量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)時,溶液質(zhì)量不變,圖①正確;鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度逐漸升高,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后,溶液溫度會逐漸降回到原溫度,圖②錯誤;隨著鎂條的質(zhì)量增加,反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)時,增加鎂條的質(zhì)量,氫氣質(zhì)量不再增加,圖③錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變,隨著鎂條質(zhì)量的增加,溶液中氯元素質(zhì)量不變,圖④正確。,圖10-2,1.[2017徐州]國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強(qiáng)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C.鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成的Li2O中Li顯+2價,,高頻考向探究,,直擊中考,【答案】D【解析】鋰的活動性比鋁強(qiáng),因此鋰也能與酸反應(yīng),且金屬與鹽酸反應(yīng)都放熱、生成氫氣;Li2O中氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則,可知鋰元素的化合價為+1。,2.[2014徐州]金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料,請回答下列問題。（1）鐵和鋁都可以制作炊具,主要利用了它們的性。（2）金屬鋅可以提取AgNO3廢水中的銀,這是因為鋅的活動性比銀。（3）將生鐵加入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后得到淺綠色溶液,該溶液中含有的金屬離子主要是（寫離子符號）,溶液底部殘留的黑色不溶物主要是。,,高頻考向探究,,【答案】（1）導(dǎo)熱（2）強(qiáng)（3）Fe2+碳【解析】（2）根據(jù)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)的條件,不難判斷鋅的活動性比銀強(qiáng)。（3）根據(jù)溶液的顏色,不難判斷該金屬離子為Fe2+;生鐵中的碳等雜質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng),因此殘留的黑色不溶物主要是碳。,3.[2018徐州六縣一模節(jié)選]金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題。（1）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙,焊接時人們常將鋁粉與氧化鐵混合在高溫下反應(yīng),置換出的鐵以熔融態(tài)形式流入鐵軌的縫隙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鈦具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體相容性好等優(yōu)點被廣泛地應(yīng)用,稱為“未來金屬”。下列有關(guān)金屬鈦的用途不切實際的是。①作保險絲②作人造骨頭③制造炊具④制作輪船外殼,,高頻考向探究,,,高頻考向探究,考向二金屬活動性順序（6年4考）,例4[2018泰安]下列為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是。（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是（填序號）。,,高頻考向探究,【技法點撥】比較三種金屬活動性時,通常采用以下兩種方法:（1）用活動性最強(qiáng)的金屬、活動性居中的金屬鹽溶液、活動性最弱的金屬,即“兩金夾一鹽”;（2）用活動性最強(qiáng)的金屬鹽溶液、活動性居中的金屬、活動性最弱的金屬鹽溶液,即“兩鹽夾一金”。如果三種金屬中,有兩種金屬能與稀鹽酸反應(yīng),還可用規(guī)格大小相同的金屬片與稀鹽酸反應(yīng),通過比較反應(yīng)速率來判斷金屬活動性。,,高頻考向探究,【答案】（1）酸的種類不同（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（3）CD【解析】（1）判斷鋅、鐵的活動性順序時,唯一變量為鐵和鋅,其余必須完全相同,而圖中給出的酸的種類不同,故不合理。（3）驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序時,C可得出活動性銅>銀,D可得出活動性鐵>銅,C、D實驗可得出金屬活動性順序為:鐵>銅>銀。,例5[2018宜昌]取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾,得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（）A.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍(lán)色B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NO3）2,,高頻考向探究,,【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動性可知,鎂先與硝酸銀反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后,剩余的鎂才能再與硝酸銅反應(yīng)。綜上所述,固體中只有Ag時,濾液中含有硝酸銅,A正確;固體中有Cu和Ag時,可能是鎂與部分硝酸銅反應(yīng),濾液還可能呈藍(lán)色,B錯誤;鎂優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng),所以固體中一定有Ag,若鎂量不足,濾液中可能有AgNO3,C正確;鎂先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完后再和硝酸銅反應(yīng),所以固體中可能有Cu,鎂和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會生成硝酸鎂,所以濾液中一定有Mg（NO3）2,D正確。,4.[2015徐州節(jié)選]（1）考古人員在發(fā)掘出來的文物中,發(fā)現(xiàn)金手鐲完好無損,銅鏡面有少量銅銹,鐵器表面則銹跡斑斑。根據(jù)以上現(xiàn)象,你能得到的結(jié)論是。（2）請你設(shè)計一個實驗方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱:。,,高頻考向探究,,直擊中考,【答案】（1）三種金屬的活動性順序是鐵>銅>金（2）將相同質(zhì)量的片狀鋁、鐵、銅分別加入相同質(zhì)量和濃度的稀鹽酸中,觀察到鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)且有氣泡生成,鋁反應(yīng)比鐵劇烈,銅不與稀鹽酸反應(yīng),因此可判斷金屬活動性順序為鋁>鐵>銅【解析】（1）金屬活動性越強(qiáng),越容易與氧氣反應(yīng)而生銹,因此通過金屬表面銹跡的多少,不難判斷三種金屬的活動性順序。（2）比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱時,可以對比鋁片、鐵片和銅片跟相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率,從而判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱。,5.[2018徐州樹德二模]在氯化鐵溶液中,加入適量銅,已知氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉,發(fā)生的反應(yīng)所屬基本類型是,充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上一定留有的固體是,濾液中的溶質(zhì)是。,,高頻考向探究,,【答案】置換反應(yīng)Zn、Fe、CuZnCl2【解析】由于鋅、鐵、銅的活動性依次減弱,所以鋅先和氯化銅反應(yīng),當(dāng)氯化銅反應(yīng)完后,剩余的鋅再與氯化亞鐵反應(yīng),由于鋅過量,所以濾出的固體是鋅、鐵和銅,而濾液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。,