原子結(jié)構(gòu)與元素周期表ppt課件

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì),高中化學選修3,1,周期,短周期,長周期,知識回顧 第1周期(H-He)：2 種元素,第2周期(Li-Ne)：8 種元素,第3周期(Na-Ar)：8 種元素,第4周期(K-Kr)：18 種元素,第5周期(Rb-Xe)：18 種元素,第6周期(Cs-Rn)：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,2,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù),（縱行）,零族：,共七個主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個副族,三個縱行(第8、9、10），位于 B 與B中間,知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）,3,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性； 從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,減小,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,增強,知識回顧：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化,4,（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性； 同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,增大,增強,增強,增強,減弱,減弱,減弱,減弱,5,思考與探究,1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？,最外層電子排布從1個電子(ns1)到 8個電子(ns2np6)呈周期性變化.,結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,6,（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)_，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)_；這樣形成一個_，循環(huán)往復形成周期系。,堿金屬,稀有氣體,周期,(2)原因：_的周期性重復。,原子核外電子排布,新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,7,(二)原子的電子排布與周期的劃分,(1)觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_ ,每一周期的最后一種元素都是 _, 這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_.,堿金屬,ns1,稀有氣體,ns2np6,(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.,能層數(shù),結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。,8,50,31,2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？,思考與探究,32,9,歸納： （ 3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。,10,1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？,ns1 (n表示電子層數(shù)),第一周期：1s2 其它周期：ns2np6 (n為電子層數(shù)),2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？,科 學 探 究：書14,11,3、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？,相同,4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？,價電子層上的電子總數(shù)相等,5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？,除氦外，其它相同,12,(三)原子的電子排布與族的劃分,在周期中有18個縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的. 主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)） =（n-1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù),13,1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。,其排布式為Ar3d54s2，,由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期B族。,課堂練習,14,按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、 p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？,區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號,思考與探究,15,（四）、元素周期表的分區(qū),1、s區(qū)：,特點：,價電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),并不是所有價電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)， He除外（它在p區(qū)）,注意：,除H外，都是金屬元素,含A與A共兩族兩列； 價電子層為ns1或2(n1),16,2、p區(qū)：,特點：,價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）,含A至A及零族共六族六列；價電子層為ns2 np1-6(n2),以非金屬元素為主,17,3、d區(qū)：,特點：,價電子總數(shù)=副族序數(shù); 若價電子總數(shù)為8、9、10，則為族。,有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9 ns1-2規(guī)則，如：46Pd 4d10。,注意：,均為金屬元素；,含B至B和族共六族八列 (鑭系和錒系屬f區(qū))； 價電子層為(n-1)d1-9ns1-2,18,4、ds區(qū)： 含B與B共兩族兩列； 價電子層為 (n-1)d10ns1或2,價電子總數(shù)=所在的列序數(shù),特點：,均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。,19,5、f區(qū)： 包括鑭系與錒系； 價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,說明：,由于最外層電子數(shù)基本相同， (n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)也相似。,20,元素周期表的五個分區(qū),21,小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū),S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。,p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。,22,ds區(qū)元素: 包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素 。,f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。,d區(qū)元素: 包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。,23,問：1. 為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素 都是金屬(除H外)？,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。,2. 為什么副族元素及VIII族又稱為過渡元素？,副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。,24,1.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？,思考：,25,這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。,26,已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，,電子排布式Kr4d105s25p4,課堂練習,屬P區(qū),27,