蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三調研測試(二)(化學)

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1、蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學狀況調查（二） 化 學 .5 本卷滿分：120分 考試用時：100分鐘 也許用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 選擇題 （共40分） 單選題（本題涉及6小題，每題2分，合計12分。每題只有一種選項符合題意）。 1．化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切有關。下列有關說法中錯誤的是 A．“海市蜃樓”是一種與光學和膠體性質有關的自然現(xiàn)象 B．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射 C．鋰可用于制造質量輕

2、、容電量大的可充電電池 D．高純度硅是制造太陽能電板材料之一 2．下列表述對的的是 A．BF3的電子式為： B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化 D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質的性質會變化并發(fā)生變性 3．下列離子方程式書寫對的的是 A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+ C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2O D．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通

3、入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+ 4． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列論述對的的是 A．原則狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA B．25℃時，pH＝12的NaCN溶液中水電離的H＋數(shù)為10－12 NA C．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA D．10 mol·L－1 100 mL的濃硝酸與足量銅反映，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA 5．下列工業(yè)生產(chǎn)中有關說法對的的是 A．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、

4、鎂、鋁 B．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是由于壓強對SO2轉化率無影響 C．金屬材料電鍍時，一般以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極 D．合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉化率 圖1 圖2 圖3 圖4 酸性 KMnO4 溶液 乙醇 P2O5 6．下列裝置、操作及說法對的的是 A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 B．圖2證明鐵生銹與空氣有關 C．圖3定量測定H2O2的分解速率 D．圖4證明

5、CH3CH2OH發(fā)生消去反映生成了乙烯 不定項選擇題（本題涉及7小題，每題4分，合計28分。每題有一種或兩個選項符合題意。若對的答案只涉及一種選項，多選時，該題得0分；若對的答案涉及兩個選項，只選一種且對的的得2分，選兩個且都對的的得滿分，但只要選錯一種，該小題就得0分。） 7．百里酚酞是常用的滴定批示劑，百里酚酞的構造式如右圖，可由鄰苯二甲酸酐 百里酚酞 等原料合成得到。有關說法錯誤的是 A．鄰苯二甲酸酐與百里酚酞都屬于芳香族化合物 B．百里酚酞在一定條件下能與Br2、H2、O2等物質反映 C．1mol百里酚酞在溶液中最多可與4molNaOH反映 D．鄰苯二甲

6、酸酐分子中處在同一平面的原子最多有15個 8．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是 A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－ B．滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－ C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ D．在具有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－ 9．圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法對的的

7、是 A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 B．圖2電池負極區(qū)的電極反映為BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處浮現(xiàn)紅色 D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處浮現(xiàn)藍色，則b接的是A電極 10．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系對的的是 A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2

8、CO3、NaHCO3混合溶液： 2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 11．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素

9、與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列論述錯誤的是 A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低 C．Z、W、R最高價氧化物相應水化物的酸性強弱順序是：R> W> Z T / K c(I3―) O A B C D T1 T2 T3 D．Y分別與Z、W、R以兩種元素構成的常用化合物有5種 12．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中， 即可得到濃度較大的碘水，因素是發(fā)生了反映： I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反映的平衡體系中， I

10、3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如右 圖所示（曲線上的任何一點都表達平衡狀態(tài)）。 下列說法對的的是 A．該反映的正反映為放熱反映 B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反映速率比較為v(A)＞v(C) C．在T1、D狀態(tài)時，v正＜v逆 D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可 13．2.8gFe所有溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到原則狀況下的氣體1.12L，測得反映后溶液的pH為1。若反映前后溶液體積變化忽視不計，則下列有關判斷對的的是 A．反映前HNO3溶液的濃度為1.0mol·L－1 B．1.

11、12L氣體是NO、NO2的混合氣體 C．反映后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反映后的溶液最多還能溶解1.82gFe 非選擇題（80分） 鐵片 濃硫酸 噴有堿液的棉花 品紅溶液 濃硫酸 圖1 可抽動的鐵絲 e 燒堿 溶液 品紅 溶液 圖2 B C d A 14．（14分）某?；瘜W愛好小組為探究鐵與濃硫酸反映，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 （1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的長處是： ①能更好的吸取有毒氣體SO2，避免其污染環(huán)境； ② ▲

12、 。 （2）導氣管e有兩個重要作用：一是在反映過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用制止SO2氣體逸出而避免污染環(huán)境；二是 ▲ 。 （3）能闡明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。 （4）反映一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有如下三種也許： Ⅰ：只具有Fe3+；Ⅱ：只具有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。 為驗證Ⅱ、Ⅲ的也許性，選用如下試劑，填寫下列空格： A．稀HCl溶液

13、 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液 驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的 ▲ （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的 ▲ ，根據(jù)溶液顏色的變化可擬定假設Ⅱ與否對的。 驗證Ⅲ：環(huán)節(jié)1. 取試樣，滴加少量的 ▲ （填試劑序號），溶液的顏色變 ▲ 色 則試樣中具有Fe3+，發(fā)生反映的離子方程式為 ▲ 。 環(huán)節(jié)2. 再取適量的試樣滴加到少量的 ▲ （填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)? ▲ 色，則試樣中具有Fe2+。 15．（10分）工業(yè)

14、上用粗氧化銅（含雜質FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)流程如下： 物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀時的pH ≥9.6 ≥6.4 3~4 （1）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式 ▲ 。 （2）沉淀C的化學式為 ▲ 。 （3）實驗室如何檢查沉淀E已洗滌干凈？ ▲ 。 （4）低溫蒸發(fā)的目的是

15、 ▲ 。 （5）流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是 ▲ 。 16．（8分）（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工藝以鉻酸鈉為原料制備鉻酸酐的流程如下： （1）在上述流程中可直接循環(huán)運用的物質有： ▲ 。 （2）“苛化蒸氨”的化學方程式 ▲

16、 。 （3）“熱過濾”的因素也許是： ▲ 。 （4）具有硫酸、CrO3的硅膠可用于檢測酒后駕車現(xiàn)象，其原理是：乙醇會被氧化生成乙醛，同步CrO3被還原為硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，試寫出反映的化學方程式 ▲ 。 17．（ 12分）一氧化碳是一種用途相稱廣泛的化工基本原料。 （1）運用下列反映可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反映的ΔH ▲ 0 （選填“

17、＞”或“＝”或“＜”）。 （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1 請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。 （3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖1是四種金屬氧化 物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度（t）的關系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反映的化學平衡常

18、數(shù)體現(xiàn)式可表達為：K＝ ▲ 。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是 ▲ （填化學式），該反映的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 ▲ 。 （4）下圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極發(fā)生的電極反映式 ▲ 。 t/℃ 500 700 900 1100 –6 –2 2 6 Cr2O3 SnO2 PbO2 Cu2O 圖1

19、 圖2 18．（14分）鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管的藥物，其合成路線如下： NaOH C2H5OH ② △ H2SO4/HNO3 ① △ B A E D C COCl2 C6H5CH3 ④ H2 PtO2 0.1MPa ③ 試劑X ⑦ Br2 CHCl3 ⑥ NH3(g) C6H6 ⑤ G F ……鹽酸卡布特羅 H （1）上述的轉化反映中，原子運用率100%的反映是第　　▲　　步（填寫反映序號）。 （2）反映②的類型為　　▲　??；試劑X的分子式為　　　　

20、▲　　　。 （3）A分子與H2完全反映生成的分子內有　　▲　　個手性碳原子。 （4）B的同分異構體有多種，其中同步滿足下列條件的同分異構體的數(shù)目有　▲　種。 ① 苯環(huán)上有三取代基；② 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反映；③ 能發(fā)生銀鏡反映； ④ 分子中具有硝基，且與苯環(huán)直接相連。 （5）試運用上述合成路線的有關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普魯卡因（無機試劑任用），完畢下列流程圖。 H2SO4/HNO3 △ 合成路線流程圖示例如下： 19．（10分）某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)

21、2SO4，其工藝流程如下： 甲 CaSO4懸濁液 足量NH3 適量CO2 過濾 乙 濾液 (NH4)2SO4 提純 CaCO3 煅燒 生石灰 CO2（循環(huán)使用） 已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9 ，硫酸鈣懸濁液中CaSO4136kg?m―3，生產(chǎn)過程中CO2的運用率為90%，并測得濾液中c(CO32―)為0.001 mol?L―1。 （1）甲中通入CO2后發(fā)生反映的方程式為： ▲ 。 （2）求Ksp(CaSO4)

22、＝ ▲ （忽視溶液體積變化）。 （3）若每天用1000 m3的懸濁液，試計算： ① 可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4多少噸？ ② 還需要補充含90%CaCO3的大理石多少噸？（計算成果保存一位小數(shù)） 20．選做題 合計12分。本題有A、B兩題，分別相應于“物質構造與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。 20．A（12分）第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。 （1）下列論述對的的是 。（填字母） A．CH

23、2O與水分子間能形成氫鍵 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化 C．C6H6分子中具有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子 –O –Ti D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 （2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表： 元 素 Mn Fe 電離能 /kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 Mn元素價電子排布式為 ▲ ，氣態(tài)Mn2＋再失去一種電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一種電子難，其因素是 ▲

24、 。 （3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特性，可將元素周期表提成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　▲　　區(qū)。 （4）Ti的一種氧化物X，其晶胞構造如上圖所示，則X的化學式為 ▲ 。 （5）電鍍廠排放的廢水中常具有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 ① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ▲ 。 ② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為 ▲ （寫出一種即可）。 ③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰

25、酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定構造，試寫出氰酸的構造式 ▲ 　 。 20．B（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學愛好小組設計了兩套實驗方案： 方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。 反映原理：5Fe2++MnO4―+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O （1）實驗前，一方面要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ▲ （填儀器名稱）。 （2）上述實驗中KMn

26、O4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ▲ 。 A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸 （3）某同窗設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。 A B C 方案二 重量法 操作流程如下： 10片 補血劑 產(chǎn)生紅褐色懸濁液 濾液 過量X 溶液 ③ H2O2 ② 研細 加1mL 稀H2SO4 過濾 ① 沉淀 一系列 操作 ④ a g 固體 … （4）環(huán)節(jié)②中除用H2O2外還可以使用的物質是

27、 ▲ 。 （5）環(huán)節(jié)②與否可以省略 ▲ ，理由是 ▲ 。 （6）環(huán)節(jié)④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 ▲ 、冷卻、稱量。 （7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 ▲ g（用含a的代數(shù)式表達）。 蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學狀況調查（二） 化學試卷參照答案及評分原則 選擇題（共40分） 單選題（本題涉及6小題，每題2分，共12分。每題只有一種選項符合題意） 1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B

28、 不定項選擇題（本題涉及7小題，每題4分，合計28分。每題有一種或兩個選項符合題意。若對的答案只涉及一種選項，多選時，該題得0分；若對的答案涉及兩個選項，只選一種且對的的得2分，選兩個且都對的的得滿分，但只要選錯一種，該小題就得0分。） 7. C 8. BC 9. BC 10.AC 11. B 12. A 13. C D 非選擇題（共80分） 14．（14分） （1）便于控制反映的發(fā)生和停止（2分） （2）停止加熱時，避免倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（2分） （3）品紅溶液褪色（2分） （4）驗證Ⅱ： C（1分） G（1分） 驗證Ⅲ：環(huán)節(jié)一

29、：C（或F）（1分） 紅（或藍）（1分） Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分） 環(huán)節(jié)二：D（1分） 淺紅色或變淺（1分） 15．（10分） （1）2Fe2+ + ClO- + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl―+ H2O（2分） （2）Fe(OH)3 （2分） （3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，闡明已洗干凈（2分） （4）克制Cu2+水解，避免晶體中結晶水失去（答出一點即可）（2分） （5）一次性加入過量的CuO將導致Fe3+和Cu2+同步生成沉淀（2分） 16．（8分）

30、 （1）NH3（2分） （2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分） （3）溫度較高時H2CrO4的溶解度較大，便于同微溶的硫酸鈣分離（2分） （4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分） 17．（12分） （1）＜（2分） （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH3＝－270 kJ·mol－1（2分） （3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分） （4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3 2―（2分） 18．（14

31、分） （1）⑤ （2分）（2）取代反映（2分） C11H17N（2分）（3）1（2分）（4）10 （2分） （5） （每步1分，共4分） 19．（10分） （1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分） （2）2.8×10―6 （2分） （3）① 設可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4的質量為 x CaSO4  ～ (NH4)2SO4 136 132 136t 0.95x …………………………………………………………（1分）

32、 x＝138.9t …………………………………………………………（1分） 答：生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4138.9t。 ② 每天需CO2(1000+1)kmol /0.9＝1112.2 kmol …………………………（2分） 則需補充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t …………………………（2分） 答：還需要補充含90%CaCO3的大理石12.4t。 20．A（12分） （1） A D（2分，只對1個給1分，凡錯給0分） （2）3d54s2 （1分）Mn2＋

33、轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半布滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（2分，或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半布滿狀態(tài)。） （3）d區(qū)（1分） （4） TiO2（2分） （5）① H＜C＜N＜O（1分）②CO2（N2O）、SCN（1分） ③ N≡C—O—H（2分） 20．B（12分） 方案一：（1）250mL容量瓶（1分） （2）C （2分） （3）B （2分） 方案二：（4）氯水（等其她合理的氧化劑）（2分） （5）不能，由于Fe2+與堿反映后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法精確計算Fe的含量（2分） （6）灼燒（1分） （7）0.07a（2分）