化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽”

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽”姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、單選題1 . 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，將16g甲、乙分別加人到50g水中充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是56gCt1時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中含有的甲、乙質(zhì)量一定相等D將t1時(shí)甲的飽和溶液升溫到t2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2 . 下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法都正確的（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別NH4Cl溶液和K2SO4溶液和Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液B除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過(guò)濾或蒸發(fā)D區(qū)分失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸紫色石蕊或鐵粉AABBCCDD3 . 下圖是兩種固體化合物的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大B甲的飽和溶液從t2C降到t1時(shí)析出60g甲的溶質(zhì)C分離甲中混有少量的乙的方法是：冷卻甲的熱飽和溶液D甲、乙飽和溶液在t1時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20%4 . 如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）A20時(shí)，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25gB20時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C將甲溶液從50降溫到30時(shí)一定有晶體析出D將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50降溫至20時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%5 . 如圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是（ ）A稱量5.0g粗鹽B量取10mL水C過(guò)濾D蒸發(fā)濾液6 . 從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以便加快過(guò)濾速度C蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D操作依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液7 . 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）ABCD8 . 我國(guó)的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過(guò)程中（ ）A水的質(zhì)量不變B氯化鈉的質(zhì)量不變C氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D得到粗鹽晶體的質(zhì)量不變9 . 下列溶液仍然是飽和溶液的是（ ）A飽和石灰水降溫B飽和石灰水表面結(jié)了一層膜C室溫下的飽和硝酸鉀溶液放進(jìn)冰箱D向飽和蔗糖水里加水10 . 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）At1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于丙Bt2時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D將t3時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙11 . 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）At2時(shí)，甲的溶解度大于乙Bt1時(shí)，a點(diǎn)表示乙的不飽和溶液C甲溶液從t2降溫到t1，一定有晶體析出Dt1時(shí)，將甲和乙各5g分別加入50g水中，均能完全溶解12 . t1時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% 圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾以提純aABCD13 . 下面是某同學(xué)對(duì)課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是A利用元素周期表，可直接查出元素的化合價(jià)B根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度C利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應(yīng)D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生14 . 下圖是海水曬鹽的工藝流程示意圖，有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A蒸發(fā)池中的海水是氯化鈉的飽和溶液B母液是氯化鈉的飽和溶液C結(jié)晶池中固體氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加D海水進(jìn)入貯水池，海水的成分不變15 . 三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa和c的溶解度相等Bt2時(shí)，將30g 固體a加入到50g水中完全溶解Ca中混有少量b時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到aD將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為bac16 . 如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲、乙的飽和溶液由t2降溫到t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Bt2時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液，溶液質(zhì)量：甲>乙Ct2時(shí)，80g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水會(huì)析出12g甲D乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲二、填空題17 . 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.38.43939.8（1）在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（）的范圍是_（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響），當(dāng)改變溫度的過(guò)程中NaCl在溶液中恰好飽和時(shí)，溶液中KNO3和溶劑的質(zhì)量比為_（2）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2中溶液為飽和狀態(tài)的是_（填序號(hào)，中A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是_（填序號(hào)）18 . 如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_，P點(diǎn)所表示的含義為_。（2）將t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_；如乙圖所示，20時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_。19 . t時(shí)，燒杯中盛有20g水。對(duì)其進(jìn)行如下操作，分別得到t時(shí)溶液A和溶液B。上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。充分?jǐn)嚢枋褂玫膬x器名稱是_。溶液A是_（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法為_。t，未溶解的硝酸鉀為1g，則該溫度下，硝酸鉀的溶解度為_g/100g水。請(qǐng)寫出溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系并分析理由_。20 . 海水蘊(yùn)藏著豐富的資源（1）海水中溶劑是（2）從海水中提取粗鹽一般可采用方法（3）如圖1是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時(shí)，收集到500g可飲用水，此時(shí)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時(shí)可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應(yīng)的溶液AA溶液D是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體g將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是21 . 生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)將下列事例體現(xiàn)的化學(xué)原理的序號(hào)寫在橫線上。(選填A(yù)揮發(fā)性B乳化C溶解D可燃性E穩(wěn)定性F著火點(diǎn))(1)生產(chǎn)冰淇淋時(shí)加入某些物質(zhì)使原料中的油脂以小液滴的形式均勻分散在水中。_(2)修車工人用汽油清洗手上的油污。_(3)夏天放在倉(cāng)庫(kù)里的化肥碳酸氫銨變少了。_(4)生煤爐的過(guò)程：引燃廢紙或干草再加入小木片或小木塊，最后加入蜂窩煤。_22 . 氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。（1）上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有種。（2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò)操作。23 . 海水曬鹽：目前，從海水中提取食鹽的方法主要為“_”（也稱“_”），鹽田通常分為兩部分: _和_，其流程為：海水_池_池24 . 在一次實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們配制一杯溶液在20的環(huán)境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)有12.8g氯化銨固體沒(méi)有溶解(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(結(jié)果保留到0.1%)(2)該溶液是氯化銨團(tuán)體的_(選填“飽和”或“不飽和“)溶液25 . 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是_(填A(yù)或B)(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，加入水，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，加入生石灰其中措施正確的是_A B C D(3)60時(shí)，229g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)50g水后，再降溫到20，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_(4)現(xiàn)有20時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_甲(填“”、“”或“=”)(5)現(xiàn)有60時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是_(6)20時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)26 . 海水中的化學(xué)（1）海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的硫酸鈣、硫酸鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：回答下列問(wèn)題：用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過(guò)量了，可在濾液中加入適量溶液除去?！昂罄m(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至（填序號(hào)）。A完全蒸干時(shí)停止加熱B快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干C有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如上圖所示。40時(shí)，硫酸鈉的溶解度為g。將40時(shí)的該飽和溶液升高溫度至90，觀察到的現(xiàn)象是。（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：步驟中的試劑a是步驟III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：上述、兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是從步驟過(guò)濾后得到碳酸氫鈉，近日，一則重大突破！癌細(xì)胞，竟被中國(guó)醫(yī)生用小蘇打“餓”死了的新聞在網(wǎng)絡(luò)上熱傳：研究人員用小蘇打用來(lái)去除腫瘤內(nèi)的氫離子，就可破壞乳酸根和氫離子的協(xié)同作用，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細(xì)胞。請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明該研究成果的科學(xué)性。當(dāng)然，科學(xué)原理如何轉(zhuǎn)換到臨床上來(lái)，還會(huì)是一個(gè)很艱難的跨越。對(duì)此科研成果你有何感想。最后得到的純堿中若含有少量小蘇打，應(yīng)怎樣除去？請(qǐng)寫出所用方法或試劑。三、流程題27 . 海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖所示：（查閱資料）可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)一系列生理活動(dòng)。（1）步驟中溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過(guò)多，也不宜過(guò)少，過(guò)少會(huì)造成精鹽的產(chǎn)率_（填“偏高”或“偏低”）。（2）下列試劑X不符合要求的是_（選填字母）。A 氧化鈣B 氫氧化鈣溶液C 氫氧化鈉溶液D 氫氧化鉀溶液（3）某同學(xué)向?yàn)V液C中滴加無(wú)色的酚酞，無(wú)明顯的現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中除NaCl外所含溶質(zhì)的成分_。（寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）28 . 六水合硫酸鎳(NiSO46H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質(zhì)為綠色易溶于水的晶體，在280時(shí)失去結(jié)晶水生成黃綠色無(wú)水物，當(dāng)溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下：（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶的原因_。（2）電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）NiCO3沉淀轉(zhuǎn)化為NiSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質(zhì)量為_。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)