（濰坊專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第六單元 碳和碳的氧化物課件 新人教版.ppt

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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第六單元碳和碳的氧化物,考點梳理過關,考點1碳單質的性質和用途6年2考一、幾種碳單質的物理性質及用途的比較,三、碳的化學性質,二、幾種無定形碳,易錯警示?常見碳的化合物的名稱可用下表對比記憶想一想?1.金剛石和石墨雖然都由碳元素組成，但物理性質卻存在較大差異的原因是什么？結構決定性質，碳單質物理性質差異較大的原因是結構不同，即碳原子的排列方式不同。2．用木炭還原氧化銅的實驗中，給酒精燈加網(wǎng)罩的目的是什么？實驗完畢時，應先將導氣管從石灰水中取出，再撤掉酒精燈的原因是什么？給酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提供高溫；實驗完畢時，應先將導氣管從石灰水中取出，再撤掉酒精燈的原因是防止石灰水倒流回試管，引起試管炸裂。,考點2二氧化碳和一氧化碳6年6考一、二氧化碳和一氧化碳的物理性質,二、二氧化碳和一氧化碳的化學性質,三、二氧化碳和一氧化碳的鑒別與除雜,辨一辨?1．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅是因為二氧化碳顯酸性。()2．CO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同。()3．區(qū)分二氧化碳和一氧化碳可以通入澄清石灰水。(√)4．二氧化碳可用于滅火，既利用了它的物理性質也利用了它的化學性質。(√),考點3溫室效應和低碳生活6年2考,辨一辨?1．二氧化碳有毒，不能供給呼吸。()2．世博“零碳館”是中國第一座“零碳”排放的公共建筑，這里“碳”是指碳元素。()3．二氧化碳能阻擋地面輻射，對地球有保溫作用。(√)4．二氧化碳的排放是導致酸雨的原因。()5．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用。(),考點4二氧化碳的制取6年2考一、二氧化碳的制法,二、實驗室里制取氣體裝置的選取,想一想?1.能否用稀硫酸代替稀鹽酸制取二氧化碳，若不能，請說明原因。不能。稀硫酸與大理石反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面會造成反應停止。2．能否用碳酸鈉來代替大理石(或石灰石)制取二氧化碳？不能。因為碳酸鈉易溶于水，與稀鹽酸接觸面積大，反應劇烈，不利于控制反應的進行。,【例1】[2017蘭州中考]下列有關碳單質的性質和結構，說法正確的是(C)A．金剛石和石墨的物理性質有很大差異是因為構成它們的原子大小不同B．用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色是因為碳的化學性質不活潑C．C60表示一個C60分子D．所有碳單質燃燒只生成二氧化碳,典型例題運用,類型1碳單質的性質和用途,解析：金剛石和石墨都是由碳原子直接構成的，但碳原子的排列方式不同，故其物理性質差異很大，A錯誤；常溫下碳的化學性質不活潑，所以古代畫家用墨繪制的字畫能保存很長時間而不變色，B錯誤；C60表示一個C60分子，C正確；在氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，D錯誤。解題方法?解答碳單質的性質和用途的題目時要牢記碳單質的結構以及由結構決定的性質，不同性質決定不同的用途。只要是碳的單質，其化學性質都相似，都具有常溫下的穩(wěn)定性、點燃條件下的可燃性和高溫條件下的還原性。,變式訓練?1.[2016成都中考]C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個全新的碳世界，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)C60屬于單質(填“單質”或“化合物”)；(2)C60這種物質是由分子(填“分子”或“原子”)構成；(3)C60與金剛石、石墨具有相似的化學(填“化學”或“物理”)性質；(4)足球可由橡膠制成，橡膠屬于__有機__(填“有機”或“無機”)物。,(1)C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質；(2)C60是由分子構成的物質；(3)因為構成金剛石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，導致物理性質有很大差異。但它們都是由碳原子構成，組成元素相同，具有相似的化學性質；(4)橡膠是含有碳元素的化合物，屬于有機物。,類型2CO與CO2的有關性質、鑒別與除雜,【例2】[2017東營中考]如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是(D)A．甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅B．甲處發(fā)生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理,解析：在甲處，高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，乙處在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，所以，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅，A正確；甲處在高溫條件下碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，是典型的吸熱反應，B正確；由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，C正確；丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理，D錯誤。,解題方法?解答此類題的關鍵是抓住二氧化碳、一氧化碳的性質的區(qū)別。根據(jù)所學的一氧化碳和二氧化碳的性質進行分析解答即可；同時，由于一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，因而性質不同。易錯警示?一氧化碳與二氧化碳的區(qū)別有：(1)組成與構成：CO2和CO都是由碳、氧元素組成的，但從分子構成上看，一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子，因此二者性質差別很大。(2)化學性質：CO具有可燃性、還原性和毒性，而CO2一般情況下不可燃、不助燃、無還原性和毒性，但能與水、澄清石灰水反應，還能參與光合作用。二者的化學性質不同，是由于它們的分子構成不同。(3)使人窒息的機理：CO2和CO都會致人死亡，但其原因不同。CO2本身無毒，若空氣中CO2含量較多，會導致人體缺氧而窒息(俗稱悶死)；CO本身有毒，它極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而抑制血紅蛋白的攜氧能力，造成人體內缺氧而窒息。,變式訓練?2.[2016臨沂中考]對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是()A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水C．CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子,二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，A錯誤；二氧化碳能溶于水，1體積水溶解1體積二氧化碳，一氧化碳難溶于水，B正確；CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合而使人中毒，C正確；一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，D正確。,3.[2017永州中考]根據(jù)下列甲、乙圖示和相關敘述，回答下列問題：(1)圖甲中該元素原子有__2__個電子層，最外層有__4__個電子。(2)圖乙所示的實驗中，可以觀察到__下層__(選填“上層”或“下層”)蠟燭先熄滅，該實驗能得出CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。(3)最近，我國科學家宣布在南海成功開采可燃冰，成為世界上第一個能持續(xù)穩(wěn)定開采可燃冰的國家，可燃冰外觀像冰，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，它主要以甲烷水合物(CH48H2O)的形式存在，其中它的主要可燃成分是__CH4__(填化學式)。,實驗聚焦突破,實驗5：二氧化碳的實驗室制取,特別提醒?(1)不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有?揮發(fā)性，會使制得的CO2中混有氯化氫氣體。(2)不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的?__硫酸鈣__微溶于水，覆蓋在大理石或石灰石表面阻止反應的進行。(3)不能用碳酸鈉(或碳酸鉀)粉末代替大理石或石灰石，因為碳酸鈉(或碳酸鉀)是粉末狀固體，與稀鹽酸接觸面積?__大__，反應劇烈不利于控制?__反應速率__及氣體的收集。(4)組裝儀器時，長頸漏斗要伸入接近錐形瓶的底部，以保證長頸漏斗的下端管口在液面以下，形成“液封”，防止?氣體從長頸漏斗中逸出。(5)在錐形瓶上塞雙孔橡膠塞時，應使伸入錐形瓶內的導管稍露出橡膠塞即可。(6)收集二氧化碳時，導管的下端要__伸入集氣瓶底部，以保證空氣全部排出，收集到較純凈的二氧化碳。,典例分析,【例】[2017煙臺中考]如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據(jù)圖回答問題。,(1)儀器①的名稱是__錐形瓶__；(2)查閱資料知，高鐵酸鉀(K2FeO4)固體可用于制取氧氣。①若用方案一制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是__B__(填裝置序號)。選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從__a__(填“a”或“b”)端通入。,②下列關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是__abc__(填序號)。a．方案一發(fā)生的是分解反應b．方案二更簡便、節(jié)能c．制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是__④③①②③__(填序號，其中①②③可重復選用)。①從f端通氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從e端通二氧化碳④將干燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中,分析?（1)錐形瓶是常用的反應容器；(2)如果用方案一制氧氣，就需要加熱，應選用發(fā)生裝置B；選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，氧氣應該從長管進入；關于以上兩種方案制取氧氣，a.方案一發(fā)生的是分解反應；b.方案二更簡便、節(jié)能；c.制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等；(3)實驗室制取CO2，是在常溫下用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，不需要加熱；若用裝置D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：④將干燥的藍色石蕊試紙放入D裝置的廣口瓶中、③從e端通二氧化碳(觀察二氧化碳能否使藍色石蕊試紙變色)、①從f端通氮氣(排盡裝置內的二氧化碳)、②從分液漏斗中滴加適量水(觀察水能否使藍色石蕊試紙變色)、③從e端通二氧化碳(觀察碳酸能否使藍色石蕊試紙變色)。,命題挖掘?如圖是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題：(1)D中儀器a的名稱是__集氣瓶__；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為__B__(選填裝置編號，下同)。(2)用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是__A__，收集裝置是__D__，為防止氣體從發(fā)生裝置泄漏的必要措施是__加入藥品前，一定要先檢查裝置的氣密性__。(3)F裝置有多種用途。用于氣體干燥、除雜時，氣體應從__c__處進入(選填導管口編號)。干燥二氧化碳時，瓶中液體可以是__①__(選填下列試劑編號，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是__②__。①濃硫酸②燒堿溶液③稀硫酸④飽和碳酸氫鈉溶液,(1)儀器a是集氣瓶；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固體加熱制氧氣，故選擇裝置B；(2)用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳屬于固液常溫下制取氣體，故選擇裝置A來制??；因為二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集二氧化碳；為防止氣體從發(fā)生裝置泄漏的必要措施是加入藥品前，一定要先檢查裝置的氣密性；(3)F裝置有多種用途，用于氣體干燥、除雜時，氣體應從長管進入，濃硫酸具有吸水性，所以干燥二氧化碳時，瓶內的液體是濃硫酸；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，并且氫氧化鈉不和一氧化碳反應，所以除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體是氫氧化鈉溶液。,1．[2017濰坊19題2分]國土資源部2017年5月18日宣布，中國首次海域可燃冰試采成功。如圖轉化關系中：化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，p是通常狀況下密度最小的氣體。下列說法錯誤的是（）A．可燃冰被國際公認為是石油、煤的替代能源B．q一定是CO2C．通常狀況下，r是一種液體D．m與n、p與n兩個反應過程中都放出熱量,命題點1二氧化碳和一氧化碳一氧化碳和二氧化碳是中考的高頻考點，試題以選擇題為主，考查的主要內容有：①一氧化碳和二氧化碳性質的比較(性質、用途、組成等)；②一氧化碳的毒性、還原性；③一氧化碳和二氧化碳的鑒別、除雜等。此外，有時也會以填空題或實驗探究題的形式考查。,六年真題全練,B化合物m的水合物是可燃冰的主要成分，所以m是甲烷，p是通常狀況下密度最小的氣體，p是氫氣，氫氣、甲烷會與n在點燃條件下反應生成q、r，n是氧氣，r是水，q是二氧化碳或一氧化碳?？扇急粐H公認為是石油、煤的替代能源，A正確；氧氣充足時，甲烷碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，甲烷燃燒生成一氧化碳，所以q是一氧化碳或二氧化碳，B錯誤；通常狀況下，水是一種液體，C正確；甲烷和氧氣、氫氣和氧氣的反應都是放熱反應，D正確。,2.[2014濰坊14題2分]有三瓶無色、無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清石灰水，振蕩，只有x和y的燒杯內石灰水變渾濁。則x、y、z分別是（）A．CH4H2COB．CH4COH2C．COCH4H2D．H2CH4CO,C甲烷在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水；氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物是水；一氧化碳在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳。在x火焰上方的燒杯內壁上沒有水珠，說明沒生成水，則x是一氧化碳，在y、z火焰上方的燒杯內壁上有水珠出現(xiàn)，且y燒杯內的石灰水變渾濁，說明y為甲烷，z火焰上方的燒杯內壁上有水珠，注入的澄清石灰水沒有變化，說明只生成了水，z為氫氣，所以x、y、z分別是CO、CH4、H2。,3.[2012濰坊22題12分]“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術。(1)最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經(jīng)化學反應使之變?yōu)榧状?CH3OH)和水?！熬G色自由”構想的技術流程如圖：(注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑)①分解池內反應的化學方程式為②合成塔內反應的化學方程式為③X溶液可循環(huán)利用，溶質是__K2CO3__(填寫化學式)。,(2)實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如圖(部分條件及物質未標出)。①捕捉室內反應的化學方程式為__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。②“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。③該生產(chǎn)過程中，涉及到的物質屬于堿的是__Ca(OH)2、NaOH__(填寫化學式)。,①由反應流程圖可知：在分解池內發(fā)生的反應是碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳，化學方程式是2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑；②合成塔內的反應是氫氣與二氧化碳反應生成甲醇和水，反應條件是300℃、200kPa和催化劑，化學方程式是3H2＋CO2CH3OH＋H2O；③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以確定其主要成分是碳酸鉀；(2)①捕捉室內反應的化學方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；②由題意可知，在捕捉室內吸收二氧化碳的溶液是氫氧化鈉溶液，分離室中加入氧化鈣和Y溶液可以生成氫氧化鈉溶液；氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應可生成氫氧化鈉溶液和碳酸鈣沉淀；故在反應分離室內發(fā)生的反應是生石灰與水、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應；③堿是由金屬元素和氫氧根離子組成的化合物，該生產(chǎn)過程中，氫氧化鈣與氫氧化鈉屬于堿。,4．[2013濰坊23題10分]研究氫氣、一氧化碳和二氧化碳具有重要意義。(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。研究發(fā)現(xiàn)：利用硫—碘循環(huán)分解水制氫氣。主要涉及下列反應(反應條件已略)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ.2HI===H2＋I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O請回答：反應Ⅲ屬于__分解__反應(填基本反應類型)；循環(huán)分解水的過程中產(chǎn)生O2和H2的質量比為__8∶1__。(2)在汽車“催化轉化器”內發(fā)生反應的化學方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2。某化學探究小組的同學為探究溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，設計了下列三組實驗。,分析上表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：探究溫度對化學反應速率影響的實驗是__Ⅱ和Ⅲ_(填寫實驗編號)；研究催化劑的表面積對化學反應速率影響的實驗是__Ⅰ和Ⅱ_(填寫實驗編號)。(3)在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，寫出反應的化學方程式_2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O__。(4)燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量不同。已知在某溫度下各種燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量見下表：,分析表中數(shù)據(jù)，燃燒單位質量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是__H2、CH4、CH3CH2OH__(用化學式表示)。,(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；反應Ⅲ由一種物質生成了三種物質，屬于分解反應；由循環(huán)分解水的反應可知，生成的O2和H2的關系是O2～2H2，則生成的O2和H2的質量比是8∶1；(2)由表中的數(shù)據(jù)及探究的方法可知，實驗Ⅱ和Ⅲ催化劑的比表面積相同，溫度不同，探究的是溫度對化學反應速率的影響；實驗Ⅰ和Ⅱ溫度相同，催化劑的比表面積不同，研究的是催化劑的比表面積對化學反應速率的影響；(3)在300℃、70MPa下，使用催化劑可由氫氣和二氧化碳合成乙醇，同時生成水，反應的化學方程式是2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O；(4)由表中數(shù)據(jù)可知：每1g燃料燃燒時產(chǎn)生的熱量分別是H2：＝120.9kJ，CH4：，CH3CH2OH：，由以上計算可知：燃燒單位質量的上述燃料產(chǎn)生的熱量由多到少的順序是H2、CH4、CH3CH2OH。,押題預測?1.關于一氧化碳和二氧化碳的說法中，正確的是（）A．CO的含量增加會導致溫室效應B．室內放一盆澄清石灰水可防止CO中毒C．CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質相同D．大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用,D導致溫室效應氣體的是二氧化碳，A錯誤；一氧化碳不易溶于水也不與澄清石灰水反應，室內放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，B錯誤；一氧化碳可以燃燒，二氧化碳可以滅火，兩者化學性質不同，C錯誤；消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用，D正確。,2.用如圖所示實驗裝置進行二氧化碳性質實驗，其中甲中的液體具有吸收水的作用，乙中小花為紫色石蕊溶液浸泡后曬干的紙花。實驗過程：①關閉Ⅰ、打開Ⅱ；②關閉Ⅱ、打開Ⅰ。下列說法不正確的是()A．實驗過程①中紫色小花不變紅B．實驗過程②中紫色小花變紅C．使紫色小花變紅的是二氧化碳D．該實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應,C關閉Ⅰ、打開Ⅱ時，被干燥后的二氧化碳氣體通過紫色小花，不能使紫色小花變色，關閉Ⅱ、打開Ⅰ時，潮濕的二氧化碳氣體通過紫色小花，二氧化碳與水發(fā)生反應生成的碳酸使紫色小花變色。,5．[2014濰坊22題(2)6分]鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接右圖裝置制取二氧化碳、氫氣。①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是__a→c__(填寫字母，下同)，制取氫氣裝置的連接順序是__a→b__；②塊狀固體加入試管中的方法是__先將試管橫放，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，再慢慢豎立試管，使塊狀固體緩緩滑到試管底部__；③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是__將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水形成液面差，靜置一段時間，若液面差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好__。,命題點2二氧化碳的實驗室制取本考點主要以綜合題的形式考查制取二氧化碳的原料、裝置、收集方法及對二氧化碳的制取與性質的綜合考查。,①由于二氧化碳的密度比空氣大，因此進氣管是長管，而氫氣的密度比空氣小，因此進氣管是短管；②向試管中加入塊狀固體藥品時，為了防止打破試管底，要把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部；③將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水形成液面差，靜置一段時間，若液面差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好，若液面下降，則說明此裝置氣密性不好。,6．[2015濰坊26題11分]探究學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應。查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是__便于控制反應的發(fā)生和停止__。(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。(3)裝置D的作用是__除去二氧化碳氣體__。,(4)裝置E中收集到的氣體是__O2__(填化學式)，該氣體還可以用下列裝置中的__a、d__進行收集(填寫字母序號)。(5)為探究反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如下實驗：根據(jù)判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為__碳酸鈉和氫氧化鈉__。,(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，裝置A可以通過壓強的作用使固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點：便于控制反應的發(fā)生和停止；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故裝置D的作用是除去二氧化碳氣體；(4)過氧化鈉和二氧化碳、水反應會生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用a、d進行收集；(5)過氧化鈉和水反應會生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液顯堿性，固體加水沒有氣泡產(chǎn)生，所以不含過氧化鈉，加入氯化鈣會生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會生成氣體，故含有碳酸鈉，反應后濾液的pH值是12，所以含有氫氧化鈉，故反應后裝置C硬質玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉。,圖1圖2,押題預測?3.[2016徐州中考]請根據(jù)下列實驗裝置回答問題。,(1)寫出儀器①和②的名稱：①_長頸漏斗__，②_錐形瓶_。(2)實驗室常用B裝置制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，用該發(fā)生裝置可以制取氧氣，反應的化學方程式為_2H2O22H2O＋O2↑_，收集氧氣的裝置為__C、D__(填字母序號)。(3)加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應選用的發(fā)生裝置為__A__(填字母序號)，二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的__質量__和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化，實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、__過濾__、洗滌、干燥等操作。,(4)向盛有氧氣的集氣瓶中倒入迅速冷卻的沸水，立即塞緊穿有兩端開口細玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P處，裝置如圖2所示。①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數(shù)十次后，看到玻璃管中的液面將__下降__(選填“上升”、“下降”或“不變”)。②下列有關該實驗的說法正確的是__a、b、c__。a．可說明有少量氧氣溶于水中b．應保證裝置有良好的氣密性c．用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣,(1)長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器。(2)實驗室制取CO2，是在常溫下用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。(3)如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，故選發(fā)生裝置A；二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化，實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、過濾、洗滌、干燥等操作。(4)圖2中，手拿集氣瓶在水平面上搖晃數(shù)十次后，看到玻璃管中的液面將下降，因為有少量氧氣溶于水中，瓶內壓強減小，若要使實驗成功應保證裝置有良好的氣密性，用迅速冷卻的沸水是因為其中幾乎不含氧氣。,