2018-2019學年高中化學 第2章 化學鍵化學反應與能量 2.2.2 化學反應的限度課件 魯科版必修2.ppt
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第2課時化學反應的限度,自主閱讀,自主檢測,一、可逆反應1.定義在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應。2.特點(1)同時向正、逆兩個方向進行。(2)在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應只能進行到一定程度。人們利用這些反應進行化工生產(chǎn)時,要同時考慮反應能達到的限度和化學反應速率這兩個方面。而化學反應的限度問題實際上是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。3.化學方程式的書寫,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、化學平衡1.定義在一定條件下可逆反應進行到一定程度時,反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化,正反應速率和逆反應速率相等,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡。達到化學平衡時,正、逆反應仍在繼續(xù)進行,因此化學平衡是一種動態(tài)平衡。2.化學平衡的特征可逆反應達到平衡狀態(tài)表現(xiàn)的特征有:化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,即達到化學平衡時正、逆反應并沒有停止,只是正反應速率和逆反應速率相等而已。反應混合物中各組分的百分含量不變。,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.化學平衡的移動(1)實驗:將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中,觀察到的現(xiàn)象分別是:浸到冷水中時混合物顏色變淺,浸到熱水中時混合物顏色變深。該實驗說明了溫度升高后,原平衡狀態(tài)被破壞。(2)定義:已達化學平衡的可逆反應,當條件改變時,原來的化學平衡被破壞,并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。該過程可表示為:,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,(3)化學平衡移動的影響因素。影響化學平衡移動的因素有:溫度、反應物濃度、壓強等。,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列反應體系中,不屬于可逆反應的是()A.Cl2溶解于水B.氨氣溶解于水C.工業(yè)合成氨,答案：D,自主閱讀,自主檢測,2.可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應停止了B.正、逆反應的速率均為零C.正、逆反應都還在繼續(xù)進行D.正、逆反應的速率相等解析：可逆反應達到平衡狀態(tài)不是反應停止了,而是正向反應速率和逆向反應速率相等。答案：D,自主閱讀,自主檢測,3.可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用單位時間內(nèi)各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可判斷C項中v(正)=v(逆),反應已達平衡狀態(tài)。答案：C,自主閱讀,自主檢測,4.在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4molL-1,O2為0.2molL-1B.SO2為0.25molL-1C.SO2、SO3均為0.15molL-1D.SO3為0.4molL-1,自主閱讀,自主檢測,解析：若反應向右進行到底,則有:c1(SO2)=0,c1(O2)=0,c1(SO3)=0.4molL-1;若反應向左進行到底,則有:c1(SO2)=0.4molL-1,c1(O2)=0.2molL-1,c1(SO3)=0?；瘜W反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的,所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0
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