（安徽專(zhuān)版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 高分保障 專(zhuān)題六 實(shí)驗(yàn)探究題課件 新人教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,專(zhuān)題六實(shí)驗(yàn)探究題,考情分析,實(shí)驗(yàn)探究題是安徽中考每年必考題型，通常放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查。該題型在中考中所占分值比重較大，分值為1820分，足見(jiàn)其重要性。安徽中考在考查實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)通常會(huì)以科學(xué)探究的8個(gè)要素(即提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流)為著眼點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力、收集與處理數(shù)據(jù)的能力、表達(dá)與交流的能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力?？v觀安徽近幾年中考試題可發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究題的命題主要有以下幾種類(lèi)型：物質(zhì)成分的探究、物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素類(lèi)探究、實(shí)驗(yàn)中意外現(xiàn)象的探究。,類(lèi)型1物質(zhì)成分的探究,12017甘肅中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開(kāi)電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說(shuō)明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。,【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn).小聰取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。實(shí)驗(yàn).小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過(guò)濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2OO2。,實(shí)驗(yàn).銨鹽與堿混合會(huì)放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；實(shí)驗(yàn).小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過(guò)濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；1.取適量黑色濾渣放入試管中，再加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡生成，溶液不變色，說(shuō)明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅；2.取適量黑色濾渣放入另一支試管中，再加入H2O2溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，可證明黑色粉末中含有二氧化錳?！窘涣饔懻摗慷趸i和過(guò)氧化氫溶液混合會(huì)生成氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。,22017荊州中考某化學(xué)小組將少量過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產(chǎn)生?！咎岢鰡?wèn)題】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？【作出猜想】甲同學(xué)：生成氫氧化鈉乙同學(xué)：生成碳酸鈉丙同學(xué)：生成氫氣丁同學(xué)：生成氧氣(1)大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的推測(cè)不正確，理由是反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不發(fā)生改變，所以反應(yīng)后，生成物中不可能含有碳元素?！緦?shí)驗(yàn)探究】,【得出結(jié)論】(5)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2?！痉此纪卣埂?6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)將少量過(guò)氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成。,(1)根據(jù)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不發(fā)生改變，因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸鈉，所以乙同學(xué)的推測(cè)不正確；(2)用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)氫氣生成；(3)用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成；(4)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，有氫氧化鈉生成；(5)由以上探究可知：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2；(6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，將少量過(guò)氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成。,32016南寧中考某?；瘜W(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(如下圖所示)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。(2)從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)若進(jìn)入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸。,(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，下同)無(wú)明顯變化，E中濕潤(rùn)的石蕊紙花先變紅后褪色。對(duì)此，同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】.氯氣(Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水(溶解性不大)并能與水反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO(次氯酸)。.氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用?！咎岢鰡?wèn)題】氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。,【實(shí)驗(yàn)探究】,【反思交流】同學(xué)們一致認(rèn)為，不用再做實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想4進(jìn)行探究，理由是：進(jìn)行氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，裝置D(填裝置序號(hào))的現(xiàn)象已證明了Cl2不具有漂白作用。錢(qián)程同學(xué)認(rèn)為，由于氯氣在水中的溶解性不大，用實(shí)驗(yàn)裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。,(1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸；(2)濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置；(3)制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HClMnCl2Cl22H2O，通過(guò)飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，裝置C中盛有的溶液是濃硫酸；(4)水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色；石蕊溶液遇酸變紅，探究如下：將石蕊紙花放入水中，石蕊紙花不變色，則猜想1不成立；將石蕊紙花放入稀鹽酸中，石蕊紙花變紅但不褪色，說(shuō)明猜想2不成立；將石蕊紙花放入次氯酸中，石蕊紙花先變紅后褪色，則猜想3成立；【反思交流】根據(jù)裝置D中石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花不變色，說(shuō)明Cl2不具有漂白作用；用實(shí)驗(yàn)裝置F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。,42017臨沂中考某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)，請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有CaCl2和HCl猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。,【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。,【演示實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈣，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸；當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；【評(píng)價(jià)反思】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。,52017瑤海區(qū)一模小明在家里的月餅包裝盒中發(fā)現(xiàn)一包袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖1所示，同學(xué)們對(duì)這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】久置固體的成分是什么？【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)的方案：,乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。他設(shè)計(jì)圖2所示實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究。(1)步驟樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過(guò)研碎處理，研碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分。(2)步驟中固體溶解時(shí)放出大量的熱，由此可判斷原固體中一定含有CaO。(3)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(4)乙同學(xué)對(duì)濾渣B進(jìn)一步探究。取少量濾渣B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到固體逐漸消失、有氣泡產(chǎn)生、溶液變成黃色、澄清石灰水變渾濁，由此得出結(jié)論，原固體中一定含有CaCO3和Fe2O3。,(5)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還無(wú)法確定原固體中是否含有Ca(OH)2，他的理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成了Ca(OH)2，所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)探究】取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵；但由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，故固體中不一定不含F(xiàn)e2O3。(1)步驟樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過(guò)研碎，研碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；(2)由乙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，中固體溶解時(shí)放出大量熱，因?yàn)樯胰苡谒蓺溲趸}放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；(3)濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(4)取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色；將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，能說(shuō)明固體中一定含有CaCO3和Fe2O3；(5)氧化鈣與水反應(yīng)生成了Ca(OH)2，所以不能確定原固體中是否含有Ca(OH)2。,類(lèi)型2物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究,一、酸、堿和鹽的性質(zhì),62017達(dá)州中考小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。(1)試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是Fe2(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。,小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸被消耗完?！咎岢鰡?wèn)題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想一定不正確?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,(1)酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為Fe2；(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說(shuō)明溶液含有氯化鈣。故小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說(shuō)明鹽酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時(shí)，濾液中只含有氯化鈉；當(dāng)氯化鈣有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當(dāng)碳酸鈉有剩余時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；小明認(rèn)為猜想一定不正確，因?yàn)槁然}和碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能同時(shí)存在；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想成立。,7.2017廬陽(yáng)區(qū)模擬實(shí)驗(yàn)室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳。氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？【查閱資料】(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成易溶的碳酸鈉，碳酸鈉在二氧化碳過(guò)量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比如下表。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)反思】(1)學(xué)習(xí)小組討論，認(rèn)為產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)；另一種是二氧化碳溶于水。(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)。,【實(shí)驗(yàn)拓展】該小組同學(xué)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術(shù)測(cè)定溶液pH值變化，待完全反應(yīng)后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。,【實(shí)驗(yàn)分析】(3)AB段變化的原因可能是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，堿性減弱。BC段變化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，堿性繼續(xù)減弱。,(4)利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證變化后的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)操作為取最后段的液體加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。,82017南京中考興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡?wèn)題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：查閱資料：,【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液。【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O。,乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。a點(diǎn)表示的含義是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。,【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。,【得出結(jié)論1】由提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)的堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。,92017陜西中考同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對(duì)此進(jìn)行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))。【提出問(wèn)題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)猜想二：剩余固體中無(wú)碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應(yīng)后的清液，測(cè)得溶液pH2，說(shuō)明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。(2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)。取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測(cè)得溶液pH7。取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色。但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明CO2對(duì)溶液酸堿度的影響，他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。,另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測(cè)得溶液pH5.6。由以上實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。由以上實(shí)驗(yàn)可知，猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是反應(yīng)物的濃度大小?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢觯部赡苁欠磻?yīng)太慢，無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取出【實(shí)驗(yàn)探究二】所得的部分清液，放置一段時(shí)間后，測(cè)得pH為X，同時(shí)測(cè)得【實(shí)驗(yàn)探究二】容器中剩余清液的pH為Y，若XAl>Cu；假設(shè)：Al>Cu>Cr?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】,二、金屬的性質(zhì),【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)(填序號(hào))成立?！締?wèn)題與反思】(1)由上述結(jié)論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CrCuSO4=CrSO4Cu(已知在該反應(yīng)的生成物中鉻元素顯2價(jià))；(2)小麗提出，按上述實(shí)驗(yàn)操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動(dòng)性順序，你認(rèn)為不可行(填“可行”或“不可行”)，理由是無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故還可以提出CrAlCu、AlCuCr的假設(shè)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說(shuō)明鋁、鉻的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，且鋁的金屬活動(dòng)性比鉻強(qiáng)；銅片表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是AlCrCu?！締?wèn)題與反思】(1)鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題意在該反應(yīng)的生成物中鉻元素顯2價(jià)，故生成CrSO4和Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrCuSO4=CrSO4Cu；(2)鋁、鉻均能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鋁銅，鉻銅，但無(wú)法確定鋁和鉻的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故方案不可行。,122017徐州中考某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。(1)按圖甲裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是提供水蒸氣。,(2)加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為2H2O22H2O。,(3)同學(xué)們討論后認(rèn)為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色，鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】,【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2【拓展創(chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“長(zhǎng)柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖甲裝置，設(shè)計(jì)出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實(shí)驗(yàn)都獲得成功。,甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)一條：操作簡(jiǎn)單。分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是AB(填字母)。A疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能B新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)C本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑,(1)A裝置的作用是提供水蒸氣。(2)加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說(shuō)明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O。(3)【實(shí)驗(yàn)探究】倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說(shuō)明黑色固體中一定沒(méi)有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵?！咎骄拷Y(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2?！就卣箘?chuàng)新】甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn)，例如操作更簡(jiǎn)單，節(jié)約藥品，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約能源等；疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，A選項(xiàng)說(shuō)法正確；新鮮的富水植物，在受熱時(shí)水分容易釋放出來(lái)，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，C選項(xiàng)說(shuō)法不正確。,132017眉山中考合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該鋁合金粉末進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】(1)硅不能與鹽酸反應(yīng)。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬涸摲勰┲谐X、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。,【查閱資料】根據(jù)題意，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaAlO2，同時(shí)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?！咎岢霾孪搿吭摲勰┲谐X、銅外，還可能含有一、二猜想中的兩種其他物質(zhì)，則該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂和硅。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，而根據(jù)資料硅不能與鹽酸反應(yīng)，鋁、鎂能與酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，則加入的是過(guò)量稀鹽酸；根據(jù)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，取步驟所得濾渣，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明粉末中還含有硅。實(shí)驗(yàn)二：由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想三正確，銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則取一定量的合金粉末，加過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，取濾渣，濾渣中可能含有銅和鎂，加鹽酸或硫酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明粉末中還含有鎂。,三、二氧化碳的性質(zhì),142017馬鞍山一模某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法?！静殚嗁Y料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。【提出問(wèn)題】二氧化碳能不能用排水法收集？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】在通常狀況下，測(cè)定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的體積。,(1)如圖甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開(kāi)啟彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2、K3，打開(kāi)活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡。(3)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計(jì)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于(填“大于”、“小于”或“等于”)丙和丁裝置中溶液的總體積。(4)實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體。若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液pH會(huì)偏小。,【結(jié)論與反思】(5)由實(shí)驗(yàn)分析，你認(rèn)為二氧化碳能(填“能”或“不能”)用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是升溫(或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液等)(寫(xiě)一條即可)。(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是開(kāi)啟彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2、K3，打開(kāi)活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡；檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；(3)由實(shí)驗(yàn)分析可知：丁裝置中溶液pH大于5.6，即1體積水沒(méi)有溶解1體積二氧化碳，故在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；(4)實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體，若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液pH會(huì)偏小，因?yàn)槁然瘹錃怏w溶于水是鹽酸，酸性比較強(qiáng)；(5)由實(shí)驗(yàn)分析，二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液。,152017阜陽(yáng)三模在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)的探究”時(shí)，小劉同學(xué)將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)變紅了，是什么使紫色石蕊溶液變紅呢？他和小紅同學(xué)進(jìn)行如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：水使紫色石蕊變紅猜想二：二氧化碳使紫色石蕊變紅猜想三：二氧化碳與水反應(yīng)的生成物使紫色石蕊變紅【查閱資料與實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】(1)將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中取出晾干，制得紫色石蕊試紙。(2)自制的紫色石蕊試紙遇酸溶液變紅。(3)稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小劉同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置(具支試管內(nèi)套一個(gè)小試管)，圖中b為干燥的紫色石蕊試紙，a、c為濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，a、b、c都纏在小試管上。,(1)首先觀察到a、b、c都沒(méi)變色，得出結(jié)論：猜想一、二不正確。(2)然后打開(kāi)活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試紙b沒(méi)有變化，得出結(jié)論：猜想二不正確。,試紙a、c由紫色變成紅色，得出結(jié)論：猜想三正確，是因?yàn)镃O2H2O=H2CO3(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。試紙a(填“a”或“c”)首先變紅，其原因是二氧化碳的密度比空氣的大，先聚集在試管底部?！窘涣髋c反思】小紅同學(xué)認(rèn)為，利用上述裝置可以同時(shí)驗(yàn)證：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。(3)為完成小紅的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)上面的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單的改進(jìn)：具支試管中倒入少量澄清石灰水；支管口放一燃著的木條驗(yàn)證二氧化碳是否具有可燃性。,(1)查閱資料可知紫色石蕊試紙遇酸變紅色，水、二氧化碳都不屬于酸，所以猜想一、二都不正確；(2)由于硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以從內(nèi)層試管壁小孔跑出來(lái)，與試紙b接觸，結(jié)果沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅，所以猜想二錯(cuò)；由于a和c的紫色石蕊試紙屬于濕潤(rùn)的，所以生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸屬于酸能使紫色石蕊試紙變紅色，所以猜想三正確；因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拇?，所以先聚集在試管的底部，由底部向上運(yùn)動(dòng)，所以二氧化碳先接觸a，再接觸b，所以a先變色；(3)具支試管中倒入少量澄清石灰水，由于硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以從內(nèi)層試管壁小孔跑出來(lái)，進(jìn)入具支試管底部的澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁，在支管口放一燃著的木條，如果熄滅了，說(shuō)明二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒。,四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì),162017銅仁中考某校化學(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)敞口放置在實(shí)驗(yàn)室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度怎樣呢？【猜想與假設(shè)】小王：NaOH溶液部分變質(zhì)小張：NaOH溶液全部變質(zhì)小王、小張認(rèn)為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由(用化學(xué)方程式表示)2NaOHCO2=Na2CO3H2O。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)小王設(shè)計(jì)好方案后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)你協(xié)助小王完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫(xiě)：,(2)小張取用小王第步反應(yīng)后的濾液，滴加CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明自己的猜想錯(cuò)誤?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量Ca(OH)2(填物質(zhì)的化學(xué)式)，再過(guò)濾除去該雜質(zhì)。(2)小王、小張通過(guò)以上探究分析推出：實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。,【猜想與假設(shè)】NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉；取經(jīng)過(guò)反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉；(2)小張取用小王第步反應(yīng)后的濾液，滴加CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，進(jìn)一步證明自己的猜想錯(cuò)誤。【反思與評(píng)價(jià)】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量的氫氧化鈣溶液，再過(guò)濾除去該雜質(zhì)。(2)通過(guò)以上探究分析推出：氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，因此實(shí)驗(yàn)室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。,172016恩施中考在學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿課題時(shí)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對(duì)這瓶石灰水是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：石灰水完全變質(zhì)；乙同學(xué)認(rèn)為：石灰水部分變質(zhì)；丙同學(xué)認(rèn)為：石灰水沒(méi)有變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)方案】,【分析與討論】大家通過(guò)分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2(填化學(xué)式)，其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出?！咎岢霾孪搿繗溲趸}能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；丙同學(xué)可以認(rèn)為：石灰水沒(méi)有變質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)方案】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，甲的探究：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中通入CO2氣體，石灰水沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，甲的猜想正確；乙的探究：實(shí)驗(yàn)一：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，白色粉末中含有Ca(OH)2；實(shí)驗(yàn)二：取少量白色固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，白色粉末中含有碳酸鈣，乙的猜想正確；【分析與討論】大家通過(guò)分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2；其產(chǎn)生的原因是：Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出。,類(lèi)型3影響化學(xué)反應(yīng)速率因素類(lèi)探究,182017重慶A卷某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。(1)小組用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想。猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變化，小明得出猜想一不正確。小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過(guò)觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCuSO4=ZnSO4Cu。,此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，小劉得出猜想三正確。(3)小王覺(jué)得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使生成的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸不具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣。(1)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2。(2)向反應(yīng)物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應(yīng)速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變化，說(shuō)明在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的不是硫酸根離子，說(shuō)明猜想一不正確。在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽(yáng)離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，則該反應(yīng)的現(xiàn)象為有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCuSO4=ZnSO4Cu。此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，說(shuō)明是生成物起到促進(jìn)作用，故小劉得出猜想三成立。(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使生成的氫氣中含有氯化氫，而稀硫酸不具有揮發(fā)性，故用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈。,192017蕪湖三模化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b可能與鹽酸的濃度有關(guān)【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)(1)：為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫(xiě)出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn2HCl=ZnCl2H2。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn>Fe(填“”、“”或“”)?！镜贸鼋Y(jié)論1】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。,實(shí)驗(yàn)(2)：為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如上圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是通過(guò)注射器往右移動(dòng)的體積測(cè)得生成氫氣的體積。所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：,【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈?！痉此荚u(píng)價(jià)】根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，所以反應(yīng)速率越來(lái)越快，一段時(shí)間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢。【拓展延伸】通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實(shí)驗(yàn)方案)【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)。【實(shí)驗(yàn)方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢(假設(shè)與方案對(duì)應(yīng)合理即可)。,【設(shè)計(jì)探究】鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為ZnFe；【得出結(jié)論】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)(金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈)；實(shí)驗(yàn)(2)注射器的作用是通過(guò)注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積；得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知，其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；【反思評(píng)價(jià)】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。,20FeCl3溶液能對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。,寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2OO2。.分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到水槽中產(chǎn)生氣泡的速率(或量筒中水的下降速度)，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。,為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用如圖裝置，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。.【方案一】在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間?！痉桨付吭诓煌^(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積；方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：,表中x3，y5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)測(cè)量，若V1<V2(填“”、“”或“”)，說(shuō)明在不同過(guò)氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同。,(1)過(guò)氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2FeCl3(=)2H2OO2；.分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從水槽中產(chǎn)生氣泡的速率(或量筒中水的下降速度)就可得出結(jié)論；.【方案二】在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積；分析方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果，可得控制變量x3，y5；通過(guò)測(cè)量，若V1V2，可得出結(jié)論：在不同過(guò)氧化氫濃度下，相同時(shí)間收集氣體的體積不同。,212017滁州模擬在一次實(shí)驗(yàn)課上，各小組同學(xué)利用不同地點(diǎn)采集的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。小明發(fā)現(xiàn)，不同組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不一樣。于是，各小組同學(xué)對(duì)影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖一所示：【實(shí)驗(yàn)一】探究不同地點(diǎn)采集的石灰石對(duì)反應(yīng)速率的影響。分別取形狀相同、質(zhì)量相同、地點(diǎn)不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。生成二氧化碳的體積(V)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖二所示：,(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小華組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率較快。小明組產(chǎn)生氣體的體積較小(填“大”或“小”)，說(shuō)明小明組采集的石灰石中碳酸鈣含量較低(填“高”或“低”)?！緦?shí)驗(yàn)二】探究不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響。小軍用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和各方面都相同的石灰石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。,(2)從上述實(shí)驗(yàn)中得出不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論是鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。(3)如果反應(yīng)時(shí)間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得到的二氧化碳?xì)怏w的體積是(填“是”或“否”)相同的?！締?wèn)題與討論】(4)圖一裝置氣密性檢查的方法：用手指把裝置C中的導(dǎo)管口堵住，往分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，如果分液漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱，則圖一裝置的氣密性良好。(5)同學(xué)們用圖一裝置B收集二氧化碳?xì)怏w，其中油層的作用是防止二氧化碳溶于水，該裝置中量筒的作用是通過(guò)測(cè)量流入水的體積來(lái)測(cè)量生成二氧化碳?xì)怏w的體積。(6)你認(rèn)為影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素還可能是(寫(xiě)一個(gè))：石灰石的形狀(或石塊質(zhì)量、鹽酸質(zhì)量、溫度)，請(qǐng)寫(xiě)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案：分別取質(zhì)量相同、地點(diǎn)相同、形狀大小不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積。,【實(shí)驗(yàn)一】探究不同地點(diǎn)采集的石灰石對(duì)反應(yīng)速率的影響。分別取形狀相同、質(zhì)量相同、地點(diǎn)不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；(1)由圖示可知：小華組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率較快。小明組產(chǎn)生氣體的體積較小，說(shuō)明小明組采集的石灰石中碳酸鈣含量較低；【實(shí)驗(yàn)二】(2)從上述實(shí)驗(yàn)中得出不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論是：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；(3)如果反應(yīng)時(shí)間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得到的二氧化碳?xì)怏w的體積是相同的。【問(wèn)題與討論】(4)圖一裝置氣密性檢查的方法：用手指把裝置C中的導(dǎo)管口堵住，往分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，如果分液漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱，則圖一裝置的氣密性良好。(5)同學(xué)們用圖一裝置B收集二氧化碳?xì)怏w，其中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；該裝置中量筒的作用是通過(guò)測(cè)量流入水的體積來(lái)測(cè)量生成二氧化碳?xì)怏w的體積；(6)影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素還可能是：石灰石的形狀(或石塊質(zhì)量、鹽酸質(zhì)量、溫度)等；實(shí)驗(yàn)方案：分別取質(zhì)量相同、地點(diǎn)相同、形狀大小不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積。,222017蚌埠模擬小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡?wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。,(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集等體積氧氣所需時(shí)間；(2)若實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更小(選填“大”或“小”)，說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；(3)將實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，則實(shí)驗(yàn)時(shí)將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體(簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象)。【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑?！痉此荚u(píng)價(jià)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果更好。,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集等體積氧氣所需時(shí)間。(2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間少。(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，而且預(yù)期結(jié)論是：氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑，所以實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明氧化銅有催化作用?！痉此荚u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果更好。,類(lèi)型4實(shí)驗(yàn)中意外現(xiàn)象的探究,232016寧波中考一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來(lái)置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書(shū)上的一句話。小科對(duì)此進(jìn)行了思考，并查閱資料，對(duì)金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示。,小科咨詢老師后得知藍(lán)綠色沉淀為堿式銅鹽?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成，由此判斷猜想一錯(cuò)誤。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的沉淀是藍(lán)綠色的，由此判斷猜想二也錯(cuò)誤?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。,(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。(3)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請(qǐng)從兩個(gè)方案中選出合理的方案，并說(shuō)明理由。方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一錯(cuò)誤，則上述實(shí)驗(yàn)中均未觀察到紅色固體生成。(2)【實(shí)驗(yàn)反思】(1)由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。(2)由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，可知鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產(chǎn)生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產(chǎn)生的沉淀不同；則導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。(3)鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的。,242017合肥45中一模合肥市17年中考理科實(shí)驗(yàn)操作中，在NaOH溶液中滴加酚酞溶液變紅。有細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，偶爾有意想不到的現(xiàn)象：有時(shí)溶液變紅后很快褪成無(wú)色；有的溶液中出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡?wèn)題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】.紅色褪去，可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)有關(guān)。.紅色褪去，可能是NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉有關(guān)。.你認(rèn)為紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。,【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1中，將NaOH溶液加熱煮沸并滴植物油的目的是：除去溶液中的氧氣并隔絕氧氣。(2)NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)不成立(填“成立”或“不成立”)。(3)你補(bǔ)充的猜想是：紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。(4)實(shí)驗(yàn)4的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液。由實(shí)驗(yàn)4得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液中出現(xiàn)白色渾濁物”現(xiàn)象的原因是與酚酞溶液的濃度有關(guān)，溶液濃度越大，越容易出現(xiàn)沉淀?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)由實(shí)驗(yàn)3出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)；氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞溶液變紅后褪色越快。依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)，為了確保紅色不變，若選用的酚酞溶液濃度為0.5%，建議NaOH溶液濃度為0.5%。(6)有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)4得出“猜想與假設(shè)成立”證據(jù)不足，理由是酚酞不溶于水或酒精容易揮發(fā)。,【猜想與假設(shè)】紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1中，將NaOH溶液加熱煮沸并滴植物油的目的是除去溶液中的氧氣并隔絕氧氣；(2)NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O；實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)不成立。(3)你補(bǔ)充的猜想是：紅色褪去，可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)；(4)實(shí)驗(yàn)4的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液；由實(shí)驗(yàn)4得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液中出現(xiàn)白色渾濁物”現(xiàn)象的原因是與酚酞溶液的濃度有關(guān)，溶液濃度越大，越容易出現(xiàn)沉淀?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)由實(shí)驗(yàn)3出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)；氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞溶液變紅后褪色越快；依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)，為了確保紅色不變，若選用的酚酞溶液濃度為0.5%，建議NaOH溶液濃度為0.5%。(6)有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)4得出“猜想與假設(shè)成立”證據(jù)不足，理由是酚酞不溶于水或酒精容易揮發(fā)。,252016漳州中考【題干】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2HCl=MgCl2H2?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。,【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)?！咀穯?wèn)】白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g。鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。,【作出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是Mg2H2OMg(OH)2H2(用化學(xué)方程式表示)。,【題干】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2HCl=MgCl2H2?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)