湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用學(xué)考復(fù)習(xí)課件1 新人教版選修4.ppt

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第十三章反應(yīng)熱及其應(yīng)用,知識點(diǎn)一化學(xué)能與熱能1．變化原因：化學(xué)鍵的改變。反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：吸收能量；生成物中化學(xué)鍵的形成：放出能量。2．轉(zhuǎn)化形式：熱能。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。(1)判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：①當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。②當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；反之則反應(yīng)放熱。,(2)常見的放熱反應(yīng)：所有燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(3)常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3CO2↑＋CaO；②C＋CO2高溫2CO，H2＋CuO高溫Cu＋H2O，C＋H2O高溫CO＋H2；③氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)：2NH4Cl＋Ba(OH)28H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。,高溫,知識點(diǎn)二焓變焓變里指在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。用ΔH表示反應(yīng)熱，常用單位為kJ/mol。1．研究對象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。2．規(guī)定放熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤埃?，吸熱反?yīng)的焓變?yōu)椤埃薄?．可直接測量，測量儀器叫量熱計(jì)。,知識點(diǎn)三熱化學(xué)方程式1．概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(一般25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，常用s、l、g和aq分別表示固體、液體、氣體和溶液。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量而不表示分子個(gè)數(shù)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱要匹配(相同反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其ΔH不同)。知識點(diǎn)四燃燒熱與能源1．燃燒熱：在25℃，101kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位為kJ/mol。如H2完全燃燒，生成的穩(wěn)定氧化物為H2O(l)。2．中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol水時(shí)的反應(yīng)熱。單位為kJ/mol。3．提供能量的自然資源稱為能源。石油、煤等化石能源蘊(yùn)藏有限，人類社會要可持續(xù)發(fā)展，則必須注意開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，并提高能源的利用率。,知識點(diǎn)五化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1．蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2．各式各樣的反應(yīng)熱，如燃燒熱、中和熱等只是基于反應(yīng)類型的一種分類。3．反應(yīng)熱計(jì)算應(yīng)以熱化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，反應(yīng)物的量與反應(yīng)熱之間有嚴(yán)格的定量關(guān)系。4．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無法直接測得，但利用蓋斯定律可間接計(jì)算求得。,一、題型導(dǎo)向【例1】(2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題節(jié)選)化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。,根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。,CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJmol－1,【例2】(2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)(1)已知H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0。則穩(wěn)定性：石墨__________(填“＞”“＜”或“＝”)金剛石。,－483.6,＞,【例3】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol請回答下列問題：(1)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”或“減小”)。(2)25℃時(shí)，取1molN2和3molH2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量________。A．大于92.4kJB．等于92.4kJC．小于92.4kJ,增大,C,【例4】C(s)與H2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________(填字母代號)。A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.5kJmol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJC．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJmol－1,C,【例5】下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(),【答案】A,【例6】關(guān)于反應(yīng)中的能量變化，敘述正確的是()A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【例7】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．生石灰溶于水B．焦炭與水蒸氣的反應(yīng)C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合,【答案】A,【答案】B,【例8】已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋(1)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol⑤C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______________。(2)甲烷的燃燒熱為____________，C的燃燒熱為____________。(3)完全燃燒4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，放出的熱量為__________。(4)從能量變化的角度看，石墨比金剛石______________(填“更穩(wěn)定”或“更不穩(wěn)定”)。(5)CO的燃燒熱為________，其熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。,⑤,890.3kJ/mol,393.5kJ/mol,178.06kJ,更穩(wěn)定,283.0kJ/mol,CO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol,二、考情預(yù)測高中學(xué)業(yè)水平考試對反應(yīng)熱及應(yīng)用的考查，主要要求學(xué)生能認(rèn)識到化石燃料使用的利弊，社會對新能源的迫切需求；化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)舊鍵的斷裂及新的化學(xué)鍵形成的過程，在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化；從斷鍵角度及反應(yīng)體系能量的變化角度來判斷反應(yīng)的吸熱與放熱的過程；學(xué)生要掌握一些常見的吸熱、放熱反應(yīng)類型。對于中和熱和燃燒熱的定義的理解，要求能辨別與書寫一些簡單的熱化學(xué)方程式，通過熱化學(xué)方程式能進(jìn)行相應(yīng)的簡單計(jì)算，還要求學(xué)生對相關(guān)熱化學(xué)方程式所表示的意義能加以應(yīng)用。該知識板塊在近幾年的學(xué)業(yè)水平考試中均有所涉及，也是選做題的必考內(nèi)容。,