（廣東專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題六 鹽 化學(xué)肥料（試卷部分）課件.ppt

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專題六鹽化學(xué)肥料,中考化學(xué)(廣東專用),A組2014—2018年廣東中考題組考點(diǎn)1鹽,1.(2016廣東廣州,5,2分)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢,該“堿劑”可使絲綢顏色潔白,質(zhì)感柔軟,其主要成分是一種鹽,這種“堿劑”可能是()A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰,答案C由題意可知,該物質(zhì)為一種鹽。食醋的有效成分是乙酸,屬于酸,故A錯(cuò)誤;燒堿是NaOH的俗名,屬于堿,B錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3屬于鹽,C正確;生石灰是CaO的俗名,屬于氧化物,故D錯(cuò)誤。,思路分析本題以陌生信息為背景,考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、物質(zhì)的俗名的掌握情況。,2.(2016廣東茂名,11,2分)從物質(zhì)分類的角度考慮,純堿屬于()A.氧化物B.堿C.鹽D.有機(jī)物,答案C純堿是碳酸鈉的俗名,化學(xué)式為Na2CO3,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽,故應(yīng)選C。,3.(2016廣東梅州,8,3分)將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩混合,在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè),答案C六種物質(zhì)兩兩混合,在一定條件下可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:故共6個(gè),選C。,解題關(guān)鍵明確各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。,4.(2015廣東佛山,13,2分)分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中,最終能得到無色、透明溶液的是()A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl,答案CBaCl2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,溶液變渾濁,故A錯(cuò)誤;NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,溶液變渾濁,且CuSO4的水溶液呈藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C組各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng),且形成的溶液無色、透明,故C正確;D組各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng),但FeCl3的水溶液呈黃色,故D錯(cuò)誤。,思路分析題目要求得到無色、透明溶液,即不能出現(xiàn)有色離子,也不能出現(xiàn)沉淀,則有色離子Cu2+和Fe3+首先被排除,然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷,可選出正確答案。,易錯(cuò)警示易誤認(rèn)為A中反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4不是“溶液”中的物質(zhì)。,5.(2015廣東汕尾,13,2分)下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是()A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,答案B鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的生成物是銅和硫酸亞鐵,進(jìn)入溶液中的是鐵,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,置換出來的是銅,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,則進(jìn)入的少,出來的多,所以溶液質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤;氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,溶液質(zhì)量增加,故B正確;鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水,溶液質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng),故溶液質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤。,6.(2014廣東,4,2分)下列物質(zhì)的名稱和俗名對(duì)應(yīng)正確的是()A.碳酸鈣—純堿B.氯化鈉—食鹽C.碳酸鈉—小蘇打D.氧化鈣—熟石灰,答案BA項(xiàng),純堿是碳酸鈉的俗稱;B項(xiàng),氯化鈉俗稱食鹽;C項(xiàng),小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打;D項(xiàng),熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氧化鈣的俗稱是生石灰。,7.(2017廣東廣州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào))(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是。(雙項(xiàng)選擇)A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO4,答案(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)K+COH-(3)AC,解析(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2KOH,產(chǎn)生BaCO3白色沉淀。(2)由題意知滴入的溶液為Ba(OH)2溶液,溶液中OH-與Ba2+個(gè)數(shù)比為2∶1,故代表OH-、代表Ba2+;K2CO3溶液中K+與C個(gè)數(shù)比為2∶1,故代表K+,代表C。(3)K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,故A符合題意;K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O,沒有白色沉淀產(chǎn)生,故B不符合題意;K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl,產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,故C符合題意;K2CO3不與(NH4)2SO4發(fā)生反應(yīng),故D不符合題意。,解題關(guān)鍵K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀。,8.(2016廣東梅州,14,8分)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料,利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH,其簡要工藝流程如下:(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是。(3)驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是。(4)寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)復(fù)分解(2分)(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(2分)(3)取少量濾液于試管中,加入Na2CO3溶液,無沉淀生成(2分)(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分),解析(1)向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液是為了除去MgCl2雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);(2)步驟②中加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2雜質(zhì),過濾后得到的濾液中,除含有NaCl外,還含有過量的NaOH和Na2CO3,因此步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量濾液于試管中,向其中加入Na2CO3溶液,若無沉淀生成即可驗(yàn)證CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3;(4)步驟④是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。,解題關(guān)鍵明確每步所加過量試劑的作用是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示易忽略步驟①、②中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的,從而產(chǎn)生錯(cuò)誤。,9.(2015廣東廣州,29,8分)“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%。該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是(填離子符號(hào))。(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。限選試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水,答案(8分)(1)Cl-(2分)(2),解析(1)NaCl和KCl的陽離子不同,但陰離子相同,故水溶液中含量最多的離子是Cl-。(2)樣品是固體,需加水溶解并充分?jǐn)嚢琛溲趸c中的氫氧根離子會(huì)與鎂離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀,可通過加入氫氧化鈉溶液確定鎂鹽的存在。要想確定鎂鹽是MgSO4還是MgCl2,可利用BaCl2溶液,MgSO4與BaCl2反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀,而MgCl2與BaCl2不反應(yīng)。,答題規(guī)范①步驟1配制溶液時(shí)必須對(duì)蒸餾水的用量作出說明;②在燒杯中溶解固體時(shí)需要用玻璃棒充分?jǐn)嚢?不能回答“振蕩燒杯”。,易錯(cuò)警示本題能明顯檢驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)踐能力。考生容易產(chǎn)生的錯(cuò)誤主要有:①步驟3中沒有取步驟1中配制的溶液,而是重新取樣配制溶液;沒有指明取哪里的溶液;取液后沒有指明取到哪里。②忽略溶液中本來有的大量氯離子,錯(cuò)用硝酸銀溶液作檢驗(yàn)試劑。③錯(cuò)誤理解題目為檢驗(yàn)硫酸鎂和氯化鎂,分別取樣于兩支試管中進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。,評(píng)分細(xì)則“攪拌”“沉淀”“鎂”等易寫錯(cuò)別字,會(huì)扣1分。,10.(2014廣東廣州,24,10分)組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填離子符號(hào))。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③向CuSO4溶液中加入過量鋅片,充分反應(yīng)后,可看到的現(xiàn)象是。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)):,、、。,答案(1)①Cu2+②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3③鋅片上有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成無色Cu2+SZn2+(2)Fe等活潑金屬單質(zhì)KOH等堿溶液(任寫兩個(gè),類別不限,可溶性碳酸鹽、硫化物等也可得分)(3)BaCl2[或Ba(NO3)2],解析(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3;③在金屬活動(dòng)性順序中,鋅排在銅之前,所以鋅會(huì)和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,因鋅片過量,所以溶液中沒有硫酸銅剩余,只含有生成的硫酸鋅,故每種圖形代表的離子分別是Cu2+、S、Zn2+。(3)氯化鋇(或硝酸鋇)和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但氯化鋇(或硝酸鋇)不和硝酸銅反應(yīng)。,(2)除上述實(shí)驗(yàn)外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有、(任舉二例,填化學(xué)式,下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有(任舉一例)。,考點(diǎn)2化學(xué)肥料,1.(2018廣東廣州,16,2分)下列關(guān)于化肥的說法不正確的是()A.化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復(fù)合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會(huì)造成土壤酸化,可用熟石灰改良,答案B化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用,故A正確;氯化鉀(KCl)屬于鉀肥,磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]屬于復(fù)合肥料,故B錯(cuò)誤;銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,故C正確;通常用熟石灰改良酸性土壤,故D正確。,2.(2016廣東廣州,16,2分)化學(xué)肥料和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法的是()A.KNO3是復(fù)合肥料B.殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好,答案DKNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥料,故A正確;殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中,B正確;熟石灰常用于改良酸性土壤,C正確;合理施用化肥能使農(nóng)作物增產(chǎn),過量施用化肥則會(huì)造成土壤板結(jié)和水體富營養(yǎng)化等環(huán)境問題,故D錯(cuò)誤。,3.(2016廣東,13,2分)公園里部分植物的枝葉枯黃,莖也比較纖細(xì)。建議工作人員最好給這些植物施用的一種化肥是()A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)3PO4,答案B植物的枝葉枯黃表明缺鉀元素,莖比較纖細(xì)表明缺氮元素,故選B。,4.(2016廣東茂名,17,2分)下列說法中,不正確的是()A.乳化能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性B.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化C.加熟石灰混合研磨聞到刺激性氣味的是鉀肥D.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,答案C乳化可將大的油珠分散成無數(shù)細(xì)小的油滴,且不聚集成大的油珠,增強(qiáng)了乳濁液的穩(wěn)定性,故A項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,故B項(xiàng)正確;加熟石灰混合研磨聞到刺激性氣味的應(yīng)是銨態(tài)氮肥,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑具有催化作用,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,故D項(xiàng)正確。,5.(2014廣東梅州,8,3分)在高速發(fā)展的信息時(shí)代,我們要學(xué)會(huì)獲取和辨別信息。下列信息中正確的是()A.為了提高糧食產(chǎn)量,應(yīng)大量使用農(nóng)藥、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鮮產(chǎn)品來延長食品保質(zhì)期C.鋅元素有“智力之花”美稱,補(bǔ)鋅口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生產(chǎn),同時(shí)也會(huì)造成“白色污染”,答案D大量使用農(nóng)藥、化肥可造成環(huán)境污染,應(yīng)合理使用,A錯(cuò)誤;甲醛有毒,對(duì)人體有害,B錯(cuò)誤;鋅屬于人體必需的微量元素,過多補(bǔ)鋅會(huì)造成鋅中毒,C錯(cuò)誤;塑料薄膜不可降解,會(huì)造成“白色污染”,D正確。,6.(2016廣東,24,5分)某復(fù)合肥的部分說明書如圖所示。請(qǐng)回答:(1)從肥效的角度看,共有種有效元素。(2)該復(fù)合肥的有效成分之一是尿素[化學(xué)式為:CO(NH2)2],則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。(3)一袋該化肥至少含P2O5kg。(4)從“注意事項(xiàng)”看,該復(fù)合肥料的物理性質(zhì)是,化學(xué)性質(zhì)是(寫一種)。,答案(5分)(1)(1分)3(或三)(2)(1分)1∶1∶2∶4(3)(1分)2.5(4)(2分)可(或易)溶于水受熱易分解,解析(1)從肥效角度看,該復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀三種有效元素。(3)該化肥中含有P2O5的質(zhì)量至少為50kg5%=2.5kg。(4)“注意事項(xiàng)”中怕濕指的是該化肥可(或易)溶于水;怕熱指的是該化肥受熱易分解。,審題技巧仔細(xì)閱讀標(biāo)簽中P2O5含量的數(shù)據(jù)和注意事項(xiàng)中“怕濕”“怕熱”關(guān)鍵詞,不難得出答案。,易錯(cuò)警示化肥中的有效元素僅指氮、磷、鉀三種元素,不包括鈣、鎂、鋅等元素。,7.(2014廣東汕尾,16,4分)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)防毒面具中使用活性炭,這是利用了活性炭的作用。(2)用井水洗衣服時(shí),肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣,該井水是(填“硬水”或“軟水”)。(3)為了防止水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,其防銹的原理是。(4)莊稼出現(xiàn)了倒伏情況,據(jù)此判斷應(yīng)該給莊稼補(bǔ)充的營養(yǎng)元素是(填元素符號(hào))。,答案(1)吸附(2)硬水(3)防止鐵與H2O、O2接觸(4)K,解析(1)活性炭具有吸附性,可吸附有毒氣體。(2)硬水加入肥皂水后產(chǎn)生的泡沫少,浮渣多。(3)鐵生銹的原理為鐵和O2、H2O同時(shí)接觸,表面鍍鉻后隔絕了O2、H2O,故可防銹。(4)K元素具有增強(qiáng)植物抗倒伏能力的作用。,B組2014—2018年全國中考題組,考點(diǎn)1鹽,1.(2015福建龍巖,10,3分)如圖所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),已知乙是鐵。下列說法的是(),A.五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì)B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),答案C單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由題意知五種物質(zhì)中,只有鐵是單質(zhì),A正確;已知乙是鐵,乙與丙能發(fā)生反應(yīng),則丙一定是鹽酸,B正確;丁可與甲、丙、戊三種物質(zhì)反應(yīng),則丁一定是氫氧化鈣,戊是二氧化碳,甲是碳酸鈉,C錯(cuò)誤;甲與丁的反應(yīng)即碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),D正確。,2.(2014江蘇連云港,35,2分)如圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是(),答案DA、C選項(xiàng)中乙與丙不反應(yīng);B中O2不能轉(zhuǎn)化為H2O2,故本題只有D項(xiàng)正確。,3.(2018福建,13,6分)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為。(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是(填標(biāo)號(hào))。A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液(4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為kg。,答案(1)BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2(2)結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)(3)B(4)12,解析(1)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2。(2)步驟②中析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶或者結(jié)晶。(3)蒸餾水、飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液均會(huì)溶解NaCl,造成NaCl損失,同時(shí)用飽和NaOH溶液或飽和BaCl2溶液沖洗還會(huì)引入新的雜質(zhì);飽和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不損失NaCl,故選B。(4)經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60kg10%+40kg15%=12kg。,4.(2017湖北黃岡,26,4分)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲、實(shí)驗(yàn)乙回答下列問題:(1)甲實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了硫酸銨的物理性質(zhì)是(答一條即可);化學(xué)性質(zhì)是。(2)乙實(shí)驗(yàn)是金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到A試管中的現(xiàn)象是,B中鐵片反應(yīng)后溶液呈色。,答案(每空1分,共4分)(1)硫酸銨易溶于水(或硫酸銨溶于水)硫酸銨能與熟石灰反應(yīng)(硫酸銨能與堿反應(yīng))(2)有大量氣泡冒出淺綠,解析(1)硫酸銨易溶于水,溶解性屬于物理性質(zhì);硫酸銨與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨氣,說明硫酸銨能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氨氣,屬于化學(xué)性質(zhì)。(2)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,因此會(huì)觀察到A中有大量的氣泡產(chǎn)生;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。,5.(2017山西,22,3分)我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會(huì)引起胃部不適,有時(shí)可用小蘇打治療,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是(用離子符號(hào)表示)。,答案NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-,解析小蘇打是碳酸氫鈉,可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故反應(yīng)前后沒有變化的離子是鈉離子和氯離子。,6.(2016安徽,13,7分,★)高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè),某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱是,若得到的NH4Cl溶液有渾濁,原因可能是(寫出一種即可)。(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng),除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體,其化學(xué)式為、。,答案(7分)(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(2分)(2)復(fù)分解反應(yīng)(1分)(3)過濾(1分)濾紙破損(1分,其他合理答案均給分)(4)CO2(1分)CO(1分),解析(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑。(2)氯化鋅與(NH4)2C2O4反應(yīng)生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)②后需將固體與液體分離,故操作名稱為過濾;得到的濾液渾濁,原因可能是濾紙破損或液面超過濾紙邊緣等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氣體中應(yīng)含有碳元素,故應(yīng)為CO和CO2。,考點(diǎn)2化學(xué)肥料,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于()A.鉀肥B.氮肥C.磷肥D.復(fù)合肥,答案B氮肥、磷肥、鉀肥是常見的促進(jìn)植物生長的化肥,硫酸銨中含有氮元素,因此屬于氮肥。知識(shí)回顧氮肥促進(jìn)作物光合作用,使作物葉色濃綠;磷肥促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)、籽粒飽滿,抗寒、抗旱;鉀肥促進(jìn)作物莖稈粗壯,抗倒伏、抗病蟲害。簡單記憶為:“氮長葉子磷長果,施了鉀肥長柴火?！?2.(2017河北,4,2分)下列對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.KNO3是一種復(fù)合肥B.施用氮肥,能促進(jìn)植物莖葉生長C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好,答案DKNO3中含有K和N,屬于復(fù)合肥,A正確;氮元素能促進(jìn)植物莖葉的生長,B正確;銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合,會(huì)放出氨氣,降低肥效,C正確;化肥應(yīng)合理施用,過量施用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化、板結(jié),造成水體污染,D錯(cuò)誤。,3.(2017河南,6,1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)2,答案A銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨,可生成有刺激性氣味的氨氣,故選A。,4.(2017江西,17,5分)小天做家務(wù)時(shí),感受到生活與化學(xué)息息相關(guān):(1)將廢棄的熱塑性塑料放在可回收垃圾箱中。熱塑性塑料的判斷方法:用酒精燈緩緩加熱裝有少量塑料碎片的試管,能觀察到的現(xiàn)象是;(2)發(fā)現(xiàn)盆栽月季倒伏并長了蟲子,經(jīng)判斷應(yīng)施用鉀肥。下列屬于鉀肥的是(填序號(hào));A.KOHB.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.K2SO4(3)用食醋(主要成分的化學(xué)式CH3COOH)除去電熱水壺中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸鈣[(CH3COO)2Ca],該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為。,答案(5分)(1)塑料碎片熔化(1分)(2)D(2分)(3)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑(2分),解析(1)熱塑性塑料受熱易熔化,故觀察到塑料碎片受熱熔化。(2)鉀肥是含有鉀元素的肥料,KOH是強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性,不能用作鉀肥;CO(NH2)2是尿素,屬于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復(fù)合肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;故選D。(3)CH3COOH屬于酸,CaCO3屬于鹽,用食醋除去水垢是酸和鹽反應(yīng),生成醋酸鈣、水和二氧化碳,因此化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。,C組教師專用題組,考點(diǎn)1鹽,1.(2016北京,12,1分)下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是()A.氧氣用于煉鋼B.硫酸用于除鐵銹C.干冰用作制冷劑D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥,答案C氧氣用于煉鋼,利用的是氧氣的助燃性,屬于化學(xué)性質(zhì)。硫酸用于除鐵銹,利用了硫酸能與氧化鐵反應(yīng)的性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)。干冰用作制冷劑,利用的是干冰升華吸熱,屬于物理性質(zhì)。碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥,利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)。故選C。,2.(2015江蘇鎮(zhèn)江,12,2分)物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法的是()A.氫氧化鈉具有堿性,可用于治療胃酸過多B.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒C.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈D.食醋具有酸性,可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味,答案A氫氧化鈉是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,A說法錯(cuò)誤;硫酸銅是重金屬鹽,能使病毒蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒,B說法正確;鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈,C說法正確;食醋呈酸性,能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),可用于減輕松花蛋的澀味,D說法正確。,3.(2015遼寧沈陽,5,1分)下列各項(xiàng)不屬于NaCl用途的是()A.做凈水劑B.生產(chǎn)燒堿C.做調(diào)味品D.生產(chǎn)氯氣,答案ANaCl中含有鈉元素和氯元素,可用于生產(chǎn)燒堿和氯氣,NaCl還是重要的調(diào)味品,NaCl不可做凈水劑,故選A。,4.(2015內(nèi)蒙古包頭,5,2分)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,此時(shí)天平平衡。將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應(yīng)后,下列說法錯(cuò)誤的是()A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余,答案D將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,若天平不平衡則放出的CO2氣體的質(zhì)量不相等,等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2氣體較多,故指針一定偏向Na2CO3的一邊,故A項(xiàng)正確;若放出的CO2氣體相等,則必是硫酸沒有剩余,故B項(xiàng)正確;若反應(yīng)后的Na2CO3有剩余,則與Na2CO3反應(yīng)的硫酸完全反應(yīng),MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比Na2CO3小,則與Na2CO3等質(zhì)量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的質(zhì)量一定相等,天平一定平衡,故C項(xiàng)正確;當(dāng)兩種碳酸鹽都沒有剩余時(shí),則產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同,此時(shí)天平不平衡,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2014北京,25,1分,★)已知:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過程中CaCO3不分解),其中不正確的是(),答案CA項(xiàng),加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,固體質(zhì)量減少,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,質(zhì)量不再變化,故A正確;B項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變,故B正確;C項(xiàng),加熱碳酸氫鈣后生成碳酸鈣,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,不再生成二氧化碳?xì)怏w,故D正確。,6.(2017遼寧沈陽,18,9分)根據(jù)表中信息,請(qǐng)回答下列問題:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃),說明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3屬于(填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有種。(3)在溶液中,磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能,寫出化學(xué)方程式;若不能,說明理由。。(4)某同學(xué)將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。①溶液甲中溶質(zhì)的組成情況可能有種。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):探究溶液甲中可能含有的溶質(zhì)a.探究溶液甲中是否含鹽酸,b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2,上述三個(gè)方案中有一個(gè)不合理,請(qǐng)指出不合理的方案編號(hào)并說明理由:。③欲從溶液甲中獲得純凈的BaCl2固體,應(yīng)采取的簡單操作是。,答案(1)不溶物(2)3(3)2Na3PO4+3CaCl2Ca3(PO4)2↓+6NaCl(4)①3②a.有氣泡產(chǎn)生b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可)3,溶液中含有BaCl2,不論是否含有Ba(OH)2均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可)③測溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶(其他合理答案均可),解析(1)由題給溶解性表可知CaCO3為不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸銅三種。(3)磷酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣,化學(xué)方程式為2Na3PO4+3CaCl2Ca3(PO4)2↓+6NaCl。(4)①鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鋇;當(dāng)鹽酸剩余時(shí),溶液中溶質(zhì)還含有HCl;當(dāng)氫氧化鋇剩余時(shí),溶液中溶質(zhì)還含有Ba(OH)2,故溶液中的溶質(zhì)有三種情況:BaCl2;BaCl2和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。②a.溶液中若含有鹽酸,加入鐵粉,會(huì)產(chǎn)生氣泡,反之不產(chǎn)生氣泡;b.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,溶液中加入試劑生成氫氧化銅,說明加入的試劑為可溶性銅鹽,如硝酸銅或氯化銅;溶液中一定含有氯化鋇,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,無論是否含有氫氧化鋇都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故方案3不合理。③溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl或Ba(OH)2,若含有氯化氫,直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可除去;若含有氫氧化鋇,可加入鹽酸將氫氧化鋇反應(yīng)掉,然后蒸發(fā)結(jié)晶。因此可測定溶液甲的pH,若pH≤7,蒸發(fā)結(jié)晶;若pH>7,加入鹽酸至溶液pH≤7,再蒸發(fā)結(jié)晶。,思路分析要從溶液甲中得到純凈的氯化鋇,需先明確混有的雜質(zhì)是氯化氫還是氫氧化鋇,然后根據(jù)氯化氫、氫氧化鋇的性質(zhì)選擇合適的方法。,解題關(guān)鍵兩種物質(zhì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分應(yīng)先考慮可溶性的生成物,然后考慮反應(yīng)物是否剩余。,7.(2015天津,26,7分)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中,恰好完全反應(yīng),生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算:(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,答案(7分)解:生成二氧化碳的質(zhì)量:100g+100g-195.6g=4.4g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成硫酸鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4g106∶44=x∶4.4gx=10.6g98∶44=y∶4.4gy=9.8g142∶44=z∶4.4gz=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=9.8%原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%≈88.3%答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。,解析(1)硫酸鈉和硫酸不反應(yīng),碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,使反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少,反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量,可求出H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)一步求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)樣品的質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量和樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和,樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為總的硫酸鈉質(zhì)量減去生成的硫酸鈉的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,然后用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,8.(2015江蘇連云港,39,14分,★)連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下:其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有:①NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O請(qǐng)回答:(1)①“碳化”過程中需要的CO2,可由石灰石高溫煅燒得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)室中,通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體,不選用濃鹽酸的理由是;干燥CO2氣體,可用的干燥劑是(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.生石灰,(2)①該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的肥,它也可與Ca(OH)2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品CaCl2,同時(shí)還有NH3和H2O生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱,它的重要用途有(只寫一種)。②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作時(shí),下列說法正確的有(填字母)。A.使用的漏斗叫長頸漏斗B.液面應(yīng)低于濾紙邊緣C.玻璃棒應(yīng)不停攪拌D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定:優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%),設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一:稱取樣品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得固體19.70g。通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。(雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋇反應(yīng)),方案二:用下圖所示的裝置,通過準(zhǔn)確測量排出水的體積,也可計(jì)算樣品的純度。該裝置中儀器A的名稱是,但實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低,造成此結(jié)果的原因可能是。(裝置氣密性良好),答案(14分)(1)①CaCO3CaO+CO2↑(1分)②濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純A(2分)(2)①氮2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小蘇打治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等(4分)②B、D(2分)(3)方案一:解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl106197x19.70g106∶197=x∶19.70gx=10.60g10.60g10.65g100%≈99.5%99.5%>99.2%屬于優(yōu)等品答:略。(3分),方案二:錐形瓶CO2溶于水或CO2與水反應(yīng)、導(dǎo)管中有水(2分)(其他合理答案均給分),解析(1)①石灰石的主要成分是CaCO3,高溫煅燒生成CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不使用濃鹽酸,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純。干燥CO2氣體,可用的干燥劑是濃硫酸,故選A。(2)①NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥;NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。②過濾使用的漏斗是普通漏斗,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;過濾時(shí),液面應(yīng)低于濾紙邊緣,B選項(xiàng)正確;過濾時(shí),玻璃棒起引流作用,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;過濾時(shí),漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁,D選項(xiàng)正確。(3)方案一:通過樣品與BaCl2反應(yīng)生成的BaCO3的質(zhì)量,計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量,從而求出樣品的純度約為99.5%,與99.2%比較,確認(rèn)屬于優(yōu)等品。方案二:儀器A是錐形瓶;造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產(chǎn)生的二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)、導(dǎo)管中還留有水等。,9.(2014江蘇鎮(zhèn)江,28,6分)有一包固體,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:(1)取少量固體與熟石灰研磨,無氨味。由此判斷:原固體中一定。(2)另取少量固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知:實(shí)驗(yàn)①中無沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)②中無氣體產(chǎn)生。由實(shí)驗(yàn)①、②判斷:原固體中一定含有,一定。(3)為進(jìn)一步探究原固體的組成,取無色溶液A,向其中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀。由此判斷:原固體中一定。(4)根據(jù)上述判斷,可推知(2)中實(shí)驗(yàn)②所得濾液B中的溶質(zhì)有HNO3、Ba(NO3)2、、。,答案(1)NH4NO3(2)NaClNa2CO3、Cu(NO3)2(每個(gè)0.5分,見錯(cuò)不給分)(3)Ba(NO3)2、NaOH(每個(gè)0.5分,見錯(cuò)不給分)(4)AgNO3NaNO3,解析(1)銨鹽與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的NH3,而題中無氨味,說明一定沒有NH4NO3。(2)固體溶于水得無色溶液A,說明一定沒有Cu(NO3)2;溶于水沒有沉淀產(chǎn)生,說明Na2CO3和Ba(NO3)2不能同時(shí)存在。無色溶液A中加過量稀HNO3和AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-,則原固體中一定含有NaCl;沒有氣體產(chǎn)生,說明一定沒有Na2CO3。(3)無色溶液A中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,說明含有NaOH和Ba(NO3)2。(4)濾液B中含有過量的HNO3和AgNO3,還有NaCl和AgNO3反應(yīng)及NaOH和HNO3反應(yīng)生成的NaNO3,以及沒反應(yīng)的Ba(NO3)2。,10.(2014內(nèi)蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示。則(1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是。(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定沒有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因鹽酸與氫氧化鉀能反應(yīng)不能共存,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)完全后還能繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。故溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl和MgCl2,一定不含H2SO4和KOH。(2)a點(diǎn)表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應(yīng),故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應(yīng)的氯化鎂。,考點(diǎn)2化學(xué)肥料,1.(2016重慶B,9,2分)草木灰是一種堿性農(nóng)家肥,下列肥料不能與草木灰混合使用的是()A.KNO3B.NH4HCO3C.KClD.Ca3(PO4)2,答案B草木灰呈堿性,銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣,降低肥效,所以碳酸氫銨不能與草木灰混合使用,故選B。,2.(2016寧夏,6,2分)氯化銨是一種常見的化肥,其水溶液顯酸性。下列有關(guān)氯化銨的說法不正確的是()A.它是一種氮肥B.可使農(nóng)作物枝葉生長茂盛C.能與堿性肥料混合使用D.用與熟石灰混合研磨的方法進(jìn)行檢驗(yàn),答案C氯化銨含有氮元素,屬于氮肥,故A正確;氮肥具有促進(jìn)農(nóng)作物枝葉生長茂盛的作用,故B正確;氯化銨與堿性肥料混合使用會(huì)降低肥效,故C錯(cuò)誤;氯化銨與熟石灰混合研磨,可產(chǎn)生具有刺激性氣味的氨氣,可用于檢驗(yàn)氯化銨,故D正確。,3.(2015江蘇蘇州,13,2分)下列說法中正確的是()A.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是離子C.通常把pH<7的降水稱為酸雨D.氯化銨可以與草木灰(含碳酸鉀)混合施用,答案A原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,電子質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,A正確;物質(zhì)是由元素組成的,生活中常接觸到的“高鈣牛奶”“碘鹽”中的“鈣”“碘”指的是元素,B錯(cuò)誤;pHCuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含CuCl2D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大,答案D向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾液和濾渣。取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生,說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬,即濾渣中含有鐵和銅,說明鐵與氯化銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng),則金屬活動(dòng)性:Fe>Cu,故A正確;根據(jù)A項(xiàng)分析可知,濾渣中含有鐵和銅,故B正確;由于鐵有剩余,則濾液中不含CuCl2,故C正確;鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成64份質(zhì)量的銅,則反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故D錯(cuò)誤。,思路分析根據(jù)題目信息分析:取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生,說明濾渣中含有銅和鐵,鐵過量,結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì),得出正確答案。,3.(2018廣東深圳坪山新區(qū)模擬,9)下列實(shí)驗(yàn)分析或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不正確的是()A.向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.銨鹽與堿混合加熱,產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.向NaHCO3溶液中滴加H2SO4,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有S,答案DNaOH與CuSO4反應(yīng)生成Na2SO4和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,故A正確;銨鹽與堿混合加熱能產(chǎn)生氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故B正確;NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2,CO2能使澄清的石灰水變渾濁,故C正確;向AgNO3溶液中滴加BaCl2溶液,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,故該溶液中不一定含有S,D錯(cuò)誤。,答案C用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多,但是不會(huì)將胃液變?yōu)閴A性,故A錯(cuò)誤;向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量,會(huì)立刻產(chǎn)生沉淀,故B錯(cuò)誤;常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng),鋅的活動(dòng)性大于鐵,所以鋅先反應(yīng)完,而鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅,所以鐵得到的氫氣質(zhì)量大于鋅,故C正確;將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直到有晶體析出,過程中溶液會(huì)先變?yōu)轱柡腿芤?這段時(shí)間內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大的,但是當(dāng)溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笤傥龀鼍w,溶液仍為飽和溶液,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故D錯(cuò)誤。,5.(2017廣東普寧一模,13)在水溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是()A.CaCl2、(NH4)2CO3、NaNO3B.NaCl、Ba(NO3)2、KOHC.NaNO3、FeCl3、HClD.NaOH、KCl、HCl,答案BCaCl2能與(NH4)2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀,故兩者不能共存,A錯(cuò)誤;FeCl3溶液呈黃色,故C錯(cuò)誤;NaOH能與HCl反應(yīng)生成H2O,故D錯(cuò)誤。,6.(2017廣東廣州天河一模,5)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,是研究物質(zhì)的基本方法。下列四種化合物中,與其他三種物質(zhì)不屬于同一類別的是()A.NaHCO3B.CuSO4C.NH4ClD.KOH,答案DKOH屬于堿,其余均屬于鹽。,7.(2017廣東廣州番禺一模,14)積雪撒鹽可以融雪,但是易造成土壤中食鹽濃度偏高,造成周邊樹木死亡?，F(xiàn)已研究出一種新型融雪劑,既能融化冰雪,又能起施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用。請(qǐng)你猜測具有上述作用的新型融雪劑是()A.NaClCaCl2B.Ca(NO3)2Mg(NO3)2C.NaClCa(OH)2D.CaCl2MgCO3,答案B各選項(xiàng)中,僅有B項(xiàng)中的物質(zhì)含有N元素,屬于氮肥,其余選項(xiàng)中的物質(zhì)均不含N、P、K元素,不屬于化學(xué)肥料。,8.(2016廣東中山一中協(xié)作體聯(lián)考,13)下表是幾種常見的酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況,根據(jù)表中信息分析,得出的結(jié)論正確的是(),A.在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中能解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH-D.鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子,答案BNaHSO4在水溶液中解離出的離子有H+,但NaHSO4不屬于酸,屬于鹽,故A錯(cuò)誤;由表中信息可知,NH3H2O在水溶液中解離出的離子為N和OH-,故C錯(cuò)誤;NH4Cl在水溶液中解離出的陽離子為N,而不是金屬陽離子,故D錯(cuò)誤。,9.(2017廣東汕頭金山中學(xué)九年級(jí)期中考試,25)工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下:鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿上述過程的化學(xué)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑請(qǐng)回答下列問題:(1)氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨(NH3H2O),從酸堿反應(yīng)的角度分析,在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中,先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過量二氧化碳,其原因是。(2)氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,但首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉,其原因是。,(3)1926年,我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法,即向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽,使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出,用作化肥中的肥。該方法相對(duì)于氨堿法的優(yōu)點(diǎn)是。,答案(1)能夠更多、更快地吸收二氧化碳(2)相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度(3)氮實(shí)現(xiàn)了廢物的利用,解析(1)先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通過量二氧化碳,其原因是能夠更多、更快地吸收二氧化碳;(2)相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度,所以氨鹽水吸收二氧化碳后,首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉;(3)聯(lián)合制堿法使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出,氯化銨可用作氮肥,實(shí)現(xiàn)了廢物的利用。,10.(2016廣東廣州廣雅實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,23)如圖是NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)的示意圖。(1)溶液中還存在的一種微粒是(用化學(xué)符號(hào)表示,下同)。(2)該反應(yīng)的本質(zhì)是和結(jié)合生成沉淀。(3)寫出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式(反應(yīng)物之一仍為AgNO3):。,答案(1)H2O(2)Cl-Ag+(3)AgNO3+KClAgCl↓+KNO3,解析(1)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,故溶液中還存在H2O;(2)由圖可知,NaCl與AgNO3反應(yīng)的本質(zhì)為Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀。,考點(diǎn)2化學(xué)肥料,1.(2018廣東廣州白云一模,16)下列關(guān)于化肥的說法不正確的是()A.當(dāng)農(nóng)作物出現(xiàn)倒伏癥狀時(shí),說明缺鉀B.NH4H2PO4屬于復(fù)合肥C.從圖中可知碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解D.銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)混合施用,答案D當(dāng)農(nóng)作物出現(xiàn)倒伏癥狀時(shí),說明缺鉀,故A正確;NH4H2PO4中含有N和P,屬于復(fù)合肥,故B正確;從題圖中可知碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解,故C正確;銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用,會(huì)反應(yīng)釋放出NH3,使氮肥肥效降低,故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出氨氣,使氮肥肥效降低,所以二者不能混合使用。,2.(2018廣東韶關(guān)模擬,9)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2和KCl。其中缺少的肥料品種是()A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥,答案DNH4NO3、CO(NH2)2均屬于氮肥,Ca(H2PO4)2屬于磷肥,KCl屬于鉀肥,故選D。,3.(2017廣東廣州二中二模,16)如圖為土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系,陰影縱向?qū)挾仍綄?表示植物對(duì)營養(yǎng)元素的吸收率越高,依據(jù)此圖,下列說法正確的是()A.土壤酸性越強(qiáng),植物對(duì)營養(yǎng)元素吸收率越高B.植物同時(shí)吸收三種營養(yǎng)元素的土壤最佳pH范圍是5~6C.土壤堿性越強(qiáng),植物對(duì)磷元素吸收率越高D.若土壤酸性過強(qiáng),可用熟石灰中和,答案D陰影縱向?qū)挾仍綄?表示植物對(duì)營養(yǎng)元素的吸收率越高,由圖示可知植物在pH=4的酸性土壤中,對(duì)三種元素的吸收率都很低,故A錯(cuò)誤;分析圖示可知,植物同時(shí)吸收三種營養(yǎng)元素的土壤最佳pH范圍是6~7,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知,磷元素在pH=8(顯堿性)的土壤中的吸收率不如在pH=7(中性)時(shí)的高,故C錯(cuò)誤;酸性土壤可用熟石灰改良,故D正確。,4.(2017廣東汕頭龍湖模擬,12)下列四種化肥樣品中,分別加入熟石灰混合,研磨后能聞到刺激性氣味的是()A.硫酸鉀B.磷礦粉C.氯化銨D.硝酸鉀,答案C銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。,5.(2017廣東揭陽揭西模擬,15)某星期天,小明同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,就向父母建議,明年應(yīng)在小麥生長期增施抗倒伏的化肥,你認(rèn)為這種化肥可以是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl,答案D鉀肥能增強(qiáng)植物的抗倒伏能力。,6.(2018廣東惠州惠陽模擬,21)空氣中氮?dú)獾暮孔疃?氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)步驟①中發(fā)生的是變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有個(gè)。(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是(填字母)。,硝酸銨化學(xué)式:NH4NO3含氮量:≥30%注意事項(xiàng):密封儲(chǔ)存防潮防曬隔絕熱源A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時(shí),要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案(1)物理(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑,,解析(1)分離液態(tài)空氣的方法是利用空氣中不同成分的沸點(diǎn)不同,屬于物理變化;(2)根據(jù)題目給出的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式;(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3,NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,這三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng);(4)化肥硝酸銨包裝袋上的說明中提示防潮,說明硝酸銨易溶于水,隔絕熱源說明硝酸銨受熱易分解。,7.(2018廣東陸豐民聲學(xué)校模擬,17)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中陽臺(tái)上的紫色玫瑰花生長不茂盛,葉子發(fā)黃,易倒伏。他想:(1)可能是缺少氮和鉀元素,需要施加下列肥料中的(填序號(hào))。A.K2CO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2(2)出現(xiàn)上述情況,也可能是土壤酸性太強(qiáng),可以用紫色玫瑰花的汁液代替實(shí)驗(yàn)室中的測定土壤的酸性。(3)若土壤顯酸性,可以用改良酸性土壤。,答案(1)AB(2)紫色石蕊溶液(3)熟石灰,解析(1)K2CO3可作鉀肥,CO(NH2)2可作氮肥;(2)實(shí)驗(yàn)室中可用紫色石蕊溶液測溶液的酸堿性,而酚酞溶液只能測出溶液是否呈堿性;(3)通常用熟石灰改良酸性土壤。,B組2016—2018年模擬提升題組一、選擇題(每小題2分,共4分),1.(2017廣東汕頭濠江5月模擬,14)下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是(),答案D硝酸鉀的飽和溶液中能繼續(xù)溶解氯化鈉,故溶液質(zhì)量增大,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小,A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑和Mg+2HClMgCl2+H2↑,Zn的相對(duì)原子質(zhì)量比Mg大,故兩者質(zhì)量相同時(shí),Mg產(chǎn)生的H2質(zhì)量比Zn多,Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Zn,故Mg完全反應(yīng)所需時(shí)間較少,B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑可知,產(chǎn)生H2和O2的質(zhì)量比為1∶8,故C錯(cuò)誤;向鹽酸和FeCl3的混合溶液中加入過量NaOH溶液,NaOH先與鹽酸反應(yīng),鹽酸反應(yīng)完后NaOH再與FeCl3反應(yīng),故開始加入NaOH溶液時(shí)并無沉淀產(chǎn)生,D正確。,易錯(cuò)警示C項(xiàng),易將H2與O2的分子個(gè)數(shù)比2∶1當(dāng)作質(zhì)量比,導(dǎo)致錯(cuò)選。,思路分析D項(xiàng),若NaOH先與FeCl3反應(yīng),則反應(yīng)生成的Fe(O