溶液的配制及分析

《溶液的配制及分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《溶液的配制及分析（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

. 溶液的配制及分析教案 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo) 1． 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能； 2． 了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定和沉淀法等方法定量測(cè)定。 能力目標(biāo) 1． 通過精確配制溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ? 2． 通過獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題自主研究、自主總結(jié)和提煉，提高學(xué)生分析和概括能力。 情感目標(biāo) 1． 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度； 2． 結(jié)合學(xué)生操作練習(xí)中出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析誤差，增強(qiáng)學(xué)生感受性。 二、教學(xué)過程 知識(shí)回顧 展示不同商品的標(biāo)簽，如牛奶、礦泉水、啤酒等，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% [提問] 1.、某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 2、某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？ 引入新課 九、十月正是流感高發(fā)期，嚴(yán)重時(shí)醫(yī)生會(huì)要求患者驗(yàn)血。請(qǐng)看驗(yàn)血報(bào)告單。報(bào)告單上出現(xiàn)的這個(gè)單位mol/L在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室我們也能經(jīng)?？吹健Ｋ窃鯓拥囊粋€(gè)物理量的單位呢？讓學(xué)生觀察單位，來猜想公式， 單核細(xì)胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒細(xì)胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血紅蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ? 總膽紅素: 正常情況(5.1-17.1)umol/L ? 間接膽紅素: 正常情況(1.7-13.7)umol/L ? 直接膽紅素: 正常情況(0-3.4)umol/L （n/v）這個(gè)物理量就是我們今天要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量濃度”，用字母c來表示。（c =n/v）請(qǐng)類比摩爾質(zhì)量的概念自己在心里給 “物質(zhì)的量濃度”下個(gè)定義。 ? 總結(jié)歸納： [板書]物質(zhì)的量濃度 PPT:定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)：CB 單位：molL－1 表達(dá)式： cB=nB/V，n=C.V 請(qǐng)判斷這三句話誰對(duì)誰錯(cuò)？ 1、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。. 2、從1L 1 molL-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1molL-1。（注意：從某溶液中取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（溶液是均一穩(wěn)定的。） 3、將106g Na2CO3固體溶于1L水中，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1。這樣做對(duì)不對(duì)，那應(yīng)該怎么配才對(duì)呢？（會(huì)導(dǎo)致溶液濃度變?。? 練習(xí)： 1.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 2. 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？學(xué)生黑板 思考與探究 現(xiàn)在，正巧就有一個(gè)這樣的問題擺在你面前?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室急需100mL 0.1 00mol/L濃度準(zhǔn)確的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)員不在，向你求助。你打算如何配制呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 cB=nB/V，n=C.V [提問]：首先我們來看0.100moL/L，它表示什么含義呢？ 那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少呢？質(zhì)量又是多少呢？ [講解]：0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2個(gè)“0”可以省略嗎？大家想一下。 （糾正學(xué)生0.0100mol Na2CO3） 后面的2個(gè)“0”是有用的，表示有效數(shù)字要3位。這表明實(shí)驗(yàn)中所用測(cè)量?jī)x器要有一定的精確度。這里就是要準(zhǔn)確稱出1.06g 。 [提問]：那100mL溶液體積怎么確定呢？ [展示] 圖1：100mL量筒，請(qǐng)大家看一下它的最小刻度為多少？ [PPT展示] 圖2：100mL量筒和10mL量筒 我們和10mL量筒對(duì)比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢？ [提問]：如果量取9.5mL液體，哪個(gè)量筒更精確呢？為什么？ 學(xué)生：10mL量筒比較細(xì)，可以把誤差放大。 那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細(xì)，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計(jì)得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢？ [PPT展示] 圖3：容量瓶 [講解]：這個(gè)儀器是容量瓶，請(qǐng)大家觀察一下我手中的容量瓶。（前排同學(xué)） [提問]：請(qǐng)觀察并描述一下容量瓶。再觀察一下瓶身上有什么標(biāo)識(shí)呢？分別有什么含義呢？ 學(xué)生回答： 補(bǔ)充并板書：瓶體：細(xì)頸、梨形、平底瓶塞，容積100mL，表示該容量瓶的大小，溫度20℃， [講解]：帶刻度的精密儀器是不能受熱，刻度線是在20℃劃定的，當(dāng)液面到達(dá)刻度線時(shí)，體積即為100mL。 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 注意：①容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后，再次檢驗(yàn)。 ②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ③不能長(zhǎng)期存放溶液。 1．配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器： 托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 2．配制溶液的步驟： ①計(jì)算。 ②稱量（托盤天平）。 ③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻至室溫。 ④ 轉(zhuǎn)移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒）： 將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差） ⑤定容（膠頭滴管）： 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？ ⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。 注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補(bǔ)充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃　? ⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。 問題與討論 [提問]我觀察到了一些問題，請(qǐng)大家一起來想一想如果是配制溶液過程中出現(xiàn)的，對(duì)溶液的濃度會(huì)有影響嗎？ [PPT展示]實(shí)驗(yàn)桌上怎么會(huì)多了小水滴呢？ 轉(zhuǎn)移時(shí)流出 玻璃棒上滴落 思考：如果配制溶液過程中出現(xiàn)圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢？根據(jù)公式CB=nB/V分析。 [PPT展示]定容時(shí)，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出 [PPT展示]定容時(shí)，俯視。圖片：俯視、仰視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 備注：用學(xué)生操作練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，及時(shí)反饋，由學(xué)生對(duì)比規(guī)范操作，分析這些操作可能對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響 想一想： 1、實(shí)驗(yàn)室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得嗎？ 氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且能和二氧化碳反應(yīng)，所以不能配得如此精確。 2、濃鹽酸稀釋成0.100moL/L稀鹽酸，能配得嗎？濃硫酸呢？ 濃鹽酸易揮發(fā) 濃硫酸吸水，粘稠 練習(xí)： .1、分別用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 2、用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 （ ）　 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 知識(shí)小結(jié)： 1、結(jié)合板書，理一遍溶液配制的過程及注意事項(xiàng) 2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們主要掌握了溶液的配制，對(duì)于溶液的運(yùn)算，我們將在下一節(jié)課上重點(diǎn)探討。 .