山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時(shí) 鹽及其性質(zhì)課件.ppt

第2課時(shí)鹽及其性質(zhì),考點(diǎn)一純堿的性質(zhì)重點(diǎn)例1（2014青島中考）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下面是某同學(xué)整理的關(guān)于碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線“”表示，通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“”表示（從反應(yīng)物指向生成物）。A、B屬于不同類別的化合物。,請(qǐng)?zhí)钕铝锌崭瘢海?）該同學(xué)將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無(wú)色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是_（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。,HCl（其他酸也可）,（2）該同學(xué)歸納出，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀的B物質(zhì)有多種。請(qǐng)選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_，除你選取的物質(zhì)所屬類別外，B物質(zhì)還可能屬于_（填寫物質(zhì)類別）。,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH,（或CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）,鹽（或堿）,（3）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總是在不斷地補(bǔ)充完善。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）。,NaOH,【思路分析】碳酸鈉是一種鹽，但是其水溶液呈堿性，所以可以與酸堿指示劑作用，還可以與酸、堿、鹽反應(yīng)。,1（2016聊城中考）多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答：（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH_（填“”“”或“”）7。（2）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,（3）Na2CO3作為反應(yīng)物之一，請(qǐng)寫出一個(gè)符合ABCD的化學(xué)方程式_。,Na2CO3Ca（OH）2=2NaOHCaCO3（或,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3）（其他合理答案也可）,2（2018邵陽(yáng)中考）X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。,（1）C的化學(xué)式是_。（2）寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)基本類型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH,復(fù)分解反應(yīng),3（2015濟(jì)寧中考）家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65以上迅速分解，270時(shí)完全分解為碳酸鈉。某同學(xué)為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：,（1）加熱一段時(shí)間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是_，由此可得出的結(jié)論是_。（2）碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。,a中澄清石灰水不變渾濁，b中澄清石灰水變渾濁,小蘇打易分解，蘇打不易分解,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,（3）該裝置設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是_。,可對(duì)比這兩種物質(zhì)是否能夠,分解,裝置的氣密性要良好、,溫度不能太高等（合理即可）,考點(diǎn)二鹽的性質(zhì)重難點(diǎn)例2（2018重慶中考B卷）一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）,D,【思路分析】A選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從0開(kāi)始，逐漸增大，最后達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；B選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入氫氧化鈉固體，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，溶液的質(zhì)量不會(huì)減小為0；C選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉，氯化銅與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，,剩余固體質(zhì)量從0開(kāi)始，逐漸增大，氯化銅完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再變化；D選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入硝酸銀，氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，氯化銅完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增加。,4（2018萊蕪中考）向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）,AM點(diǎn)表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)BN點(diǎn)表示的溶液pH7CP點(diǎn)和N點(diǎn)表示的溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加30g,5（2017金華中考）利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成，則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）,A鹽酸B碳酸鈉C硫酸鈉D氯化鈉,6（2017廣州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號(hào)）,產(chǎn)生白色沉淀,K,OH,（3）下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_（雙項(xiàng)選擇）。ACa（OH）2BHClCBaCl2D（NH4）2SO4,AC,考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度復(fù)分解反應(yīng)的判斷例3（2015泰安中考）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),D,【思路分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。過(guò)程中有沉淀或氣體或水生成。,命題角度復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)共存判斷方法（1）物質(zhì)共存的條件：組內(nèi)物質(zhì)均可溶；在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。,（2）常見(jiàn)的相互不能共存的離子對(duì)：ClAg（AgCl）SO42Ba2（BaSO4）,（3）注意題干中的條件：酸性（pH7）：溶液中含有OH,例4（2017濱州中考）小寓對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）AHCl、NaOH、Na2SO4BKNO3、ZnCl2、FeCl3CAgNO3、H2SO4、NaClDNaOH、Na2CO3、NaCl,D,【思路分析】首先排除帶有顏色的物質(zhì)，然后排除不能共存的物質(zhì)（如酸與堿、生成沉淀的、生成氣體的）。,7（2016濱州中考）下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（）AH、SO42、K、CO32BMg2、Cl、OH、NaCFe3、SO42、H、ClDNa、Ba2、NO3、SO42,C,8（2018濱州濱城二模）下列物質(zhì)能在pH13的無(wú)色溶液中大量共存的是（）ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,D,9（2016泰安中考）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）,寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式。把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO42=BaSO4；檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32,AC,（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,MgH2SO4=MgSO4H2（或Mg2HCl,=MgCl2H2）,（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,水,