元素周期律與元素周期表.ppt

原子序數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)；,1.幾個關(guān)系:,核電荷,質(zhì)子,原子核外電子,周期數(shù)=；主族序數(shù)=。,電子層數(shù),最外層電子數(shù),2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期（個周期）,最多可容納種元素,7,2,8,8,18,18,32,54,36,18,10,2,32,(2)族（個縱行，個族）,8、9、10,18,121314151617,345671112,18,16,例：若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別是為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是（）A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11,B,第五周期,0族元素原子序數(shù)：,21018365486,B族,比54少7,該元素質(zhì)子數(shù)：122-75=47,無答案,3、同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若A、A兩主族，則差值等于；若AA（包括0族）各主族，則差值等于,上周期所含元素種數(shù),下周期所含元素種數(shù)。,例1：(2000全國)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18,B,例2：(2005全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A16B26C36D46,D,例3:原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14,C,解析由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。即C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序數(shù)之和為2z,金屬和非金屬分界線,過渡元素,右上角,1.定義：元素的性質(zhì)隨著的遞增，而呈變化的規(guī)律。,2.實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。,原子序數(shù),周期性,原子核外電子排布,3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律,(1)原子最外層電子,(2)原子半徑,(3)主要化合價:,(4)金屬性與非金屬性,主族元素最高正價=,最高正價由+1到+7;,最低負(fù)價-4到-1,=.,8-最高正價,最外層電子數(shù),三、元素金屬性與非金屬性判斷方法,1、根據(jù)在周期表中的位置:(1)同周期元素,從左到右,隨核電荷數(shù)增大，核對核外電子引力，原子半徑，故原子失電子能力，得電子能力，金屬性;非金屬性。(2)同主族元素,從上到下,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑,核對核外電子引力,故原子失電子能力,得電子能力,金屬性,非金屬性.,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減小,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增大,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,2、實驗依據(jù):(1)金屬性與水或酸置換出氫氣的難易:越易則金屬性最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng)則金屬性根據(jù)置換反應(yīng):金屬活動性順序中:根據(jù)金屬離子的性:性越弱,金屬性越.原電池正負(fù)極中:,越強(qiáng),越強(qiáng),一般活潑金屬能置換不活潑金屬(鉀鈣鈉等極活潑金屬除外),排在前面的金屬較活潑,一般負(fù)極金屬較活潑,氧化,氧化,越強(qiáng),2、實驗依據(jù):(2)非金屬性與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性:越易越穩(wěn)定者,非金屬性最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng)者非金屬性根據(jù)置換反應(yīng):,越強(qiáng),越強(qiáng),活潑非金屬可置換出不活潑非金屬(F2除外),氣態(tài)氫化物或離子的性強(qiáng)弱:性越弱者非金屬性,還原,還原,越強(qiáng),1（2010全國卷1）下列判斷錯誤的是()A沸點：B熔點：C酸性：D堿性：,A,2.（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：,下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來,D,四、微粒半徑比較方法,最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑；,越大,在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑；,越小,同種元素的原子與離子,陽離子原子；陰離子原子,例:比較Na、Mg、S、Cl、K原子半徑大?。罕容^Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+離子半徑大?。?K>Na>Mg>S>Cl,S2->Cl->K+>Na+>Mg2+,1.（09年廣東化學(xué)11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng),B,2.(09江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(),A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大,B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2,C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR,D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸,C,A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng),3.(2011江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是(),A,1.（2006四川）已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A、質(zhì)子數(shù)cbB、離子的還原性Y2-Z-C、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD、原子半徑XW,隨堂檢測,B,2.(09年北京理綜)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(),A.金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X>W,C.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X,B,3.(2007江蘇)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m,A,1.（09浙江）14分各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。,(1)寫出A的化學(xué)式，C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。海ㄌ顚懺胤枺?。,CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；,CO,（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、。,檢驗糖尿病,金剛石石墨富勒烯,(或無定型炭、炭納米管等）,