《常見(jiàn)的弱電解質(zhì)》同步練習(xí)1(蘇教版選修4)

高二選修化學(xué)反響原理單元練習(xí)之二十一常見(jiàn)的弱電解質(zhì)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1.100C時(shí)，Kw=1.oX10-12，假設(shè)在100C時(shí)某溶液中的C(H+)=1.Ox10-7molL-1,那么該溶液A.呈中性B.呈堿性C.呈酸性D.c(OH")/c(H+)=12.在25C時(shí)，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的pH等于3時(shí),此時(shí)由水本身電離出的c(H+)是molL-1A.10-3B.10"7C.10"11D.10"143.假設(shè)100C純水的pH=6.12，那么此水中c(OH")應(yīng)為molL"TA.10-6B.10"7C.10一7.38°.10"6.124.將pH=12的強(qiáng)堿溶液稀釋10倍，溶液中的c(H+)和c(OH-)A.都變大B.都變小C.c(H+)變大D.c(OH-)變大5水的電離過(guò)程：H2O二H+OH一，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K25C=1.0X10-14,K35C=2.1X10-14。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35C時(shí)，c(H+)>c(OH-)C.水的電離度：a25C>a35CD.水的電離是吸熱過(guò)程6.定溫度下，0.1molL-1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34X10-3molL-1，那么該溫度下此弱酸的電離平衡常數(shù)約為A.4.9X10-10B.1.8X10-3C.1.8X10-5D.5.6X10-117.在水電離出的c(H+)=1X10-14molL一1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3一、Cl-B.K+、AIO2一、Br一、Cl-C.Na+、Cl、NO3一、SO42"D.Al3+、NH4+、Cl、SO42"&常溫時(shí)，在0.1molL-1NaOH溶液中，水的離子積是A.1.0X10-14B.1X10-13C.1.32X10-14D.1.32X10-159.在25C時(shí)，測(cè)得三種酸的電離常數(shù)如下，可得出酸的相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論正確的選項(xiàng)是酸HX電離常數(shù)K4.9X10-10A.HX>HY>HZC.HY>HZ>HX10.溫度不變，稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，有關(guān)HYHZ1.8X10-57.2X10-4B.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HYKa、Kb的表達(dá)正確的選項(xiàng)是B.Ka、Kb均不變D.其中之一可能發(fā)生變化A.Ka、Kb分別減小，但數(shù)值不一定相同C.Ka、Kb均增大11.CH3C00H的電離平衡常數(shù)為：CH3C00H一H+CH3C00一，Ka=c(H+)c(CH3C00一)/c(CH3C00H)那么A.c(H+)=c(CH3C00-)=c(CH3C00H)B.c(H+)=c(CH3C00-)>c(CH3C00H)C.c(H+)=c(CH3C00-)vc(CH3C00H)D.c(CH3C00-)=c(CH3C00H)工c(H+)12.在0.1molL一1氨水和0.1molL一1氯化銨的混合溶液中，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)，那么A.c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(OH-)>c(NH3H2O)C.c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(OH-)題號(hào)123456789101112答案13 .水是一種的電解質(zhì)，無(wú)論在或純水中，都存在的電離平衡，水的離子積常數(shù)指，它只隨的變化而變化。25C時(shí)，Kw為；100C時(shí)，Kw為。14 .HCOOH.一H+HCOO一，HCNH+CN-，它們的電離常數(shù)的表達(dá)式分別為，當(dāng)它們的濃度.溫度均相等時(shí)，它們的電離平衡常數(shù)填相等或不相等15 .某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.8X10-14,那么0.1molL-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于。16 .常溫下.將等體積的氨水與鹽酸混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液的pH7填>.v.=17 .在80C時(shí)，純水的pHV7,為什么18 .在90C時(shí)，純水的c(H+)約為10-6molL-S此時(shí)溶液的pH是，這種水顯性酸性或堿性或中性，其理由是。在該溫度下水的離子積常數(shù)為。1-6BCDCDC;7-12CACBCD;13.弱，水溶液，Kw=c(H+)c(OH-);14.k=c(H+)c(HCOO-)/cHCOOHk=c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因?yàn)镠COOH和HCN的酸性強(qiáng)弱不同，所以它們?cè)谒械碾婋x程度不同，電離常數(shù)也不同。15.1.8X10-1316.=17.室溫時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的電離是吸熱反響。溫度升高到80C電離度增大，致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L。即pHv7;18.=6，中性,c(H+)=c(OH-)1X10-12