遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷

遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下舒城期中) 在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅241（ Am）放射源的電離室 Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A . 241B . 146C . 95D . 512. （2分） (2015高二上南充期末) 按電子排布，可以把周期表中的元素劃分成幾個區(qū)（ ） A . 4個B . 5個C . 6個D . 7個3. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ） 鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 “類鈁”單質(zhì)是強還原劑 “類鈁”在化合物中是+1價“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm3“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，不正確的是（ ） A . 一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低5. （2分） (2016高一下煙臺月考) 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C . 只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱6. （2分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ）A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB . 氫化物的沸點不一定是：Y>RC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性7. （2分） (2019高二下長春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ） A . X元素的氫化物的水溶液顯堿性B . Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C . Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D . Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點8. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是（ ） A . 的化學(xué)性質(zhì)與 相同B . 的原子序數(shù)為53C . 的原子核外電子數(shù)為78D . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)9. （2分） 下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯誤的是A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB . 單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C . 離子的還原性：F>Cl>Br>ID . 元素的非金屬性：F>Cl>Br>I10. （2分） 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素的這種核素可表示為（ ） A . XB . XC . XD . X11. （2分） 在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好B . 無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高C . 約在520時，鈦片載體的光催化活性最好D . 不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同12. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K113. （2分） 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）A . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強B . 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D . Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14. （2分） 設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v1 ， N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2 ， 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A . 同時增大B . 同時減小C . 增大，減小D . 減小，增大15. （2分） (2016高二上鞍山期中) 將2mol SO2 ， 1mol O2 充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ） A . 保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO3（g）B . 保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO3（g）C . 保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O2（g）D . 保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar16. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：AsClPB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 還原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4二、 填空題 (共5題；共35分)17. （5分） (2017高一下永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四（1） 的元素符號為_ （2） 比較元素和的原子半徑大?。篲（填“”或“”） （3） 繪出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_ （4） 元素的氫化物的電子式為_，將該氫化物通入和形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 18. （7分） (2018衡陽模擬) 氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(1)H 則H=_；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（2） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。A容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變（3） 用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；若開始時正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為_g。 （4） 工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJmol-1 ?？蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_。 19. （7分） (2018樂山模擬) C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2） 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率(CO)= _，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=_（Lmol-1） （3） 在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖（）所示：圖（）中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v(CO)最大的為_（填序號）與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_。（4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖（）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖（）所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_。20. （7分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化趨勢，如圖所示： （1） 該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （2） 若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A . 改鐵片為鐵粉B . 增大壓強C . 升高溫度D . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3） 若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。 21. （9分） 前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸（1） D元素基態(tài)原子的電子排布式為_（2） A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_（用相應(yīng)的元素符號作答）（3） B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）（4） E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：微粒EO2EO3立體構(gòu)型名稱_（5） 元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途有關(guān)B2H4的說法正確的是_（選填字母）AB2H4分子間可形成氫鍵BB原子是sp3雜化CB2H4分子中含有5個鍵和1個鍵DB2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵（6） F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導(dǎo)電的原因_F形成的單質(zhì)有、三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為_，、三種晶胞的邊長之比為_三、 計算題 (共1題；共7分)22. （7分） (2017湛江模擬) 鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用 （1） 草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_; （2） 現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它過程）平衡濃度cFe（SCN）2+與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)H_0（填“”或“”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平衡時cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率 v（SCN）=_molL1S1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 的值等于_（取兩位有效數(shù)字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為_ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空題 (共5題；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 計算題 (共1題；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、