《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十三章 化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱 1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要______能量，新鍵形成需要 _______能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化。,吸收,放出,2．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述，叫______，在恒壓條件下又稱(chēng)為焓變。 (1)符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJmol－1。 (2)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。 (3)反應(yīng)
2、熱描述的是一定溫度下的熱量變化。,反應(yīng)熱,(4)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，ΔH>0或ΔH為“＋”。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，ΔH<0或ΔH為“－”。,熱化學(xué)方程式 1．什么是熱化學(xué)方程式？ 表示_____________________________關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上______，并用“空格”隔開(kāi)。 2．熱化學(xué)方程式表示的意義 (1)反應(yīng)物和生成物的_______________； (2)反應(yīng)中各物質(zhì)的________比和______比； (3)
3、反應(yīng)中放出或吸收的_______。,參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的,ΔH,種類(lèi)、聚集狀態(tài),物質(zhì)的量,質(zhì)量,熱量,3．熱化學(xué)方程式包含_________________兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含_________一個(gè)部分。 4．熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的__________。對(duì)于______________時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明。 5．熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的_______。普通化學(xué)方程式不需注明。,物質(zhì)變化和能量變化,物質(zhì)變化,溫度和壓強(qiáng),25℃、101 kPa,狀態(tài),6．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或_______。
4、 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為 _______，不能為_(kāi)______。 7．根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值________；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH________，但_______不變。已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________ __________________。,分?jǐn)?shù),整數(shù),分?jǐn)?shù),也加倍,改變符號(hào),絕對(duì)值,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(
5、l),ΔH＝－4b kJmol－1,燃燒熱 中和熱 1．燃燒熱 (1)概念 在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。 (2)注意點(diǎn) ①在101 kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 ②燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。 ③可燃物以1 mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量。 ④化學(xué)計(jì)量數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示。,2．中和熱 (1)定義：在_____溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，____ __________時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 (2)中和熱的表示： (3)要點(diǎn) ①條件：稀溶液。 ②反應(yīng)物：______酸與_____堿。中和熱不包括離子在水溶
6、液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 ③生成1 mol水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)。 ④放出的熱量：57.3 kJ/mol。,稀,生成,1 mol 水,強(qiáng),強(qiáng),3．燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系,放熱,<,kJ/mol,可燃物,H2O,完全燃,燒,不同,1mol H2O,相同,57.3 kJ/mol,蓋斯定律 1．定義： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其_______是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的__________有關(guān)，而與反應(yīng)的_______無(wú)關(guān)。 根據(jù)下圖理解蓋斯定律：ΔH＝________
7、___,反應(yīng)熱,始態(tài)和終態(tài),途徑,ΔH1＋ΔH2,2．蓋斯定律的應(yīng)用 目的：有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)； 關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出； 方法：寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))； 然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。,能源 1．能源就是能提供 能量 的自然資源，包括__________________________________________ ___________________等。 2．我國(guó)目前使用的主要能源是__________，是不可________的能源。 3．能
8、源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。 4．解決能源的辦法是_________，即開(kāi)發(fā)___________和節(jié)約___________，提高能源的_________。 5．現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有______________________ ______________________等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是______________________________ 。,化石燃,料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、,地?zé)崮?、海?潮汐),化石能源,再生,開(kāi)源節(jié)流,新的能源,現(xiàn)有能源,利用率,太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋?海洋(潮汐)能、生物能,資源豐富，可以再生，污染少,答案：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol,答案：(1)－483.6 (2)＞,答案：B,謝謝!,
湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt
