（安徽專版）九年級化學(xué) 重點題目精講 第八單元 金屬和金屬材料課件 新人教版.ppt

第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料,18(4分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)：,(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_錫_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_23_。 (2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為_B_。 A1530 B6080 C235250 D300320,解析：(1)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時，熔點要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時熔點高，因為鉛的熔點比錫的熔點高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%60%23；(2)合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9，所以要選擇的熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫。,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),15(6分)2015南平中考為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實驗。 【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。 【實驗二】取粗細(xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實驗記錄如下：,【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。 (1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有_導(dǎo)電_性。 (2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Ni2HCl=NiCl2H2_。 (3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是_把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢_。 (4)金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變。下列關(guān)于實驗三分析正確的是_C_(填選項)。 A銅的金屬活動性變得比鋅強 B銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng) C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,解析：(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性；(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2HCl=NiCl2H2；(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是：把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快的金屬活動性強；(4)銅的金屬活動性比鋅弱，A選項說法不正確；銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，B選項說法不正確；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C選項說法正確。,13(5分)化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：,請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強到弱是_ZnXCuAg_； (2)固體丙中一定含有的金屬是_Ag_； (3)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。,解析：根據(jù)金屬的活動性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定不反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀。故(1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是ZnXCuAg；(2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；(3)中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。,16(12分)2016安慶模擬鉻(Cr)是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不銹鋼中的鉻表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜。某?；瘜W(xué)探究小組對Cr、Al、Cu的金屬的活動性順序進(jìn)行了如下探究。 【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 (1)小明設(shè)計的實驗方案：相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鉻、鋁和銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：,則Cr、Al和Cu三種金屬的活動性順序由強到弱順序為_B_。(填序號) ACrAlCu BAlCrCu CAlCuCr (2)小鵬先用砂紙將鉻片和鋁片的表面擦光亮，這樣做的目的是_除去氧化膜，利于直接反應(yīng)_。然后將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，則鉻與硫酸銅反應(yīng)時的現(xiàn)象為_鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變_。,解析：(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序為AlCrCu；(2)用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于讓金屬直接反應(yīng)，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該無色氣體可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，若氫氣不純點燃時會發(fā)出爆鳴聲；(4)對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒有進(jìn)行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩種金屬活動性的強弱。,雙休“加餐”鞏固訓(xùn)練 （第八單元）,14(7分)2017亳州蒙城六中月考小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：,(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Al6HCl=2AlCl33H2_。 (2)實驗和表明：該反應(yīng)快慢與_溫度_有關(guān)。 (3)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：_和_。 (4)如果把實驗中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍：_300st500s_。 (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：_氣泡產(chǎn)生的快慢_。,解析：(1)鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2；(2)比較實驗和的反應(yīng)條件只有溫度不同，反應(yīng)速率就不同了；(3)其他反應(yīng)條件相同只有鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的實驗是和；(4)通過實驗和的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)速率加快，鋁絲消失時間減少，鹽酸濃度為3%時，鋁絲消失時間為500s，鹽酸濃度為6%時消失時間為300s，那么鹽酸濃度為4%時，鋁絲的消失時間t應(yīng)介于300s500s之間；(5)該實驗還可以用氣泡產(chǎn)生的快慢來衡量反應(yīng)的快慢。,課題3 金屬資源的利用和保護(hù),解析：.(1)是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；(2)空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒；.根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；.鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量；.鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明一定不含鐵，銅不能確定，一定含有銀。,13(7分)2017蕪湖模擬在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。,實驗?zāi)康模鸿F生銹條件的探究。 實驗內(nèi)容：取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。 實驗結(jié)論：鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_氧氣_、_水_(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。 實驗思考： (1)當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的_五分之一_。 (2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和_進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積_兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。 (3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是_鋁易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)_。 (4)切完咸菜的菜刀未經(jīng)處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是_NaCl能加速鐵的銹蝕_。,解析：實驗結(jié)論：實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，說明鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹。實驗思考：(1)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，當(dāng)試管中的氧氣被消耗完后，進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一。(2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)空氣體積減小兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。(3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)。(4)切完咸菜的菜刀未經(jīng)處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是NaCl能加速鐵的銹蝕。,