（安徽專版）九年級化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第八單元 金屬和金屬材料課件 新人教版.ppt

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1、第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料,18(4分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：,(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_錫_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_23_。 (2)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為_B_。 A1530 B6080 C235250 D300320,解析：(1)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)，熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；合金熔點(diǎn)最低

2、時(shí)錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%60%23；(2)合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是231.9，所以要選擇的熔點(diǎn)比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫。,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),15(6分)2015南平中考為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。 【實(shí)驗(yàn)二】取粗細(xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：,【實(shí)驗(yàn)三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學(xué)電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。 (1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說

3、明三種金屬都具有_導(dǎo)電_性。 (2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Ni2HCl=NiCl2H2_。 (3)要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱，必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是_把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢_。 (4)金屬活動性強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個(gè)實(shí)驗(yàn)而改變。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)三分析正確的是_C_(填選項(xiàng))。 A銅的金屬活動性變得比鋅強(qiáng) B銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng) C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,解析：(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性；(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2

4、)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2HCl=NiCl2H2；(3)要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱，必須在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是：把粗細(xì)、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快的金屬活動性強(qiáng)；(4)銅的金屬活動性比鋅弱，A選項(xiàng)說法不正確；銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，B選項(xiàng)說法不正確；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)說法正確。,13(5分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：,請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱是_ZnXCuAg_； (2)固體丙中一定含有的金屬是_Ag_； (3)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。,解析：根據(jù)金屬的活動性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定不反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀。故(1)四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是ZnXCuAg；(2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；(3)中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=Cu(NO3)

6、22Ag。,16(12分)2016安慶模擬鉻(Cr)是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不銹鋼中的鉻表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜。某校化學(xué)探究小組對Cr、Al、Cu的金屬的活動性順序進(jìn)行了如下探究。 【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。 (1)小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鉻、鋁和銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：,則Cr、Al和Cu三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱順序?yàn)開B_。(填序號) ACrAlCu BA

7、lCrCu CAlCuCr (2)小鵬先用砂紙將鉻片和鋁片的表面擦光亮，這樣做的目的是_除去氧化膜，利于直接反應(yīng)_。然后將兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，則鉻與硫酸銅反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為_鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變_。,解析：(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序?yàn)锳lCrCu；(2)用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于讓金屬直接反應(yīng)，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該無色氣

8、體可能是氫氣；檢驗(yàn)氫氣使用的是收集氣體點(diǎn)燃的方法，若氫氣不純點(diǎn)燃時(shí)會發(fā)出爆鳴聲；(4)對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒有進(jìn)行必要的控制，所以不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷兩種金屬活動性的強(qiáng)弱。,雙休“加餐”鞏固訓(xùn)練 （第八單元）,14(7分)2017亳州蒙城六中月考小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：,(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Al6HCl=2AlCl33H2_。 (2)實(shí)驗(yàn)和表明：該反應(yīng)快慢與_溫度_有關(guān)。 (3)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號是：_和_。 (4)如果把實(shí)

9、驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推出鋁絲消失時(shí)間(用t表示)的取值范圍：_300st500s_。 (5)該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：_氣泡產(chǎn)生的快慢_。,解析：(1)鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2；(2)比較實(shí)驗(yàn)和的反應(yīng)條件只有溫度不同，反應(yīng)速率就不同了；(3)其他反應(yīng)條件相同只有鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的實(shí)驗(yàn)是和；(4)通過實(shí)驗(yàn)和的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)速率加快，鋁絲消失時(shí)間減少，鹽酸濃度為3%時(shí)，鋁絲消失時(shí)間為500s，鹽酸濃度為6%時(shí)消失時(shí)間為300s，那么鹽酸濃度為4%時(shí)，鋁絲的消失時(shí)間t應(yīng)介于

10、300s500s之間；(5)該實(shí)驗(yàn)還可以用氣泡產(chǎn)生的快慢來衡量反應(yīng)的快慢。,課題3 金屬資源的利用和保護(hù),解析：.(1)是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；(2)空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒；.根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象；.鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量；.鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無

11、氣泡產(chǎn)生，說明一定不含鐵，銅不能確定，一定含有銀。,13(7分)2017蕪湖模擬在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F生銹條件的探究。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長的時(shí)間來觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的_氧氣_、_水_(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。 實(shí)驗(yàn)思考： (1)當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長，實(shí)驗(yàn)進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的_五分之一_。 (2)該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵

12、絲表面的鐵銹和_進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積_兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。 (3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是_鋁易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)_。 (4)切完咸菜的菜刀未經(jīng)處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是_NaCl能加速鐵的銹蝕_。,解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中鐵絲生銹，說明鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹。實(shí)驗(yàn)思考：(1)因?yàn)檠鯕饧s占空氣總體積的五分之一，當(dāng)試管中的氧氣被消耗完后，進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一。(2)該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)空氣體積減小兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。(3)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)。(4)切完咸菜的菜刀未經(jīng)處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是NaCl能加速鐵的銹蝕。,