第一部分專題一第1講物質(zhì)的組成和分類針對訓(xùn)練經(jīng)典化

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1、第一部分 專題一 第1講 物質(zhì)的組成和分類 [基礎(chǔ)等級評價] 1．(2010·北京崇文1月統(tǒng)練)下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．CO2的比例模型 B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D．甲基的電子式： 解析：氧原子半徑小于碳原子半徑，A不正確；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，B不正確；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C不正確． 答案：D 2．(雙選)(2010·汕頭市澄海中學(xué)摸底)下列說法不正確的是(　　) A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化 B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C．往25 mL沸

2、水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe(OH)3膠體 D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是一種分子或一種離子 解析：C項操作只產(chǎn)生沉淀，不會形成膠體．當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤． 答案：D 3．(2010·濟(jì)寧4月)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(　　) ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A．①和②

3、 B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 解析：①中液氯為單質(zhì)；④中碘酒為溶液，漂粉精為固態(tài)混合物；⑤中Na2O2為過氧化物． 答案：B 4．(2010·長沙模擬)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是(　　) A．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離 D．共價化合物：是否含有共價鍵 解析：含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如氫氧化鈉，只含有共價鍵的化合物才是共價化合物． 答案：D 5．(2010·安徽無為中學(xué))下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是(　　

4、) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離 A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤ 解析：酸性氧化物Mn2O7為金屬氧化物；CO既不能跟酸反應(yīng)又不能跟堿反應(yīng)；乳濁液不能通過過濾的方法分離． 答案：B 6．下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是(　　) A．膠體都是均勻透明的液體 B．電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大 C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液 D．納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米(1 nm＝10－9

5、m)，因此納米材料是膠體 解析：A選項中膠體不一定是液體，也不一定透明． D選項，膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純凈物． 答案：BC [發(fā)展等級評價] (限時45分鐘，滿分120分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分) 1．(2010·北京東城)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合

6、、分解、復(fù)分解、置換”四類 解析：B項，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．C項，根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體．D項，根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)． 答案：A 2．(雙選)下列化學(xué)用語和敘述正確的是(　　) A．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為 B．抗冰雪災(zāi)害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽 C．表示乙炔(C2H2)“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ/mol D．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：O 解析：A項中NH4Cl的

7、電子式為；C項中H2O應(yīng)為液態(tài)． 答案：BD 3．下列說法正確的是(　　) ①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 ②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 ③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化 ⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 A．①②③④ B．④⑤ C．①③⑤ D．全部 解析：有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，①不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，②不正確；有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化不一定是化學(xué)變化，如減小壓強(qiáng)，氣

8、體從溶液中逸出，冷卻KNO3的熱飽和溶液時析出晶體等，③不正確． 答案：B 4．(2010·福州三中)下列表格中各項分類都正確的一組是(　　) 類別 選項　　 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 小蘇打 純凈空氣 硝酸 蔗糖 B 純堿 石油 NaCl 鐵 C 水玻璃 水泥 SO2 H2O D 鹽酸 KAl(SO4)2·12H2O 硫酸銨 酒精 解析：B項中鐵為單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，B項錯誤；C項中水玻璃是Na2SiO3的水溶液，為混合物，SO2為非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C項錯誤；D項中鹽

9、酸為混合物，KAl(SO4)2·12H2O為純凈物，D項錯誤． 答案：A 5．(雙選)下列敘述正確的是(　　) A．CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物 B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽 C．自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化 D．石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物都是混合物 解析：CO不是酸性氧化物，A錯誤；自然固氮和人工固氮均是化學(xué)變化，C錯誤． 答案：BD 6．(2010·陜西高考)下列各項表達(dá)中正確的是(　　) A．Na2O2的電子式為 B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．在氮原子中，原子數(shù)為7

10、而中子數(shù)不一定為7 D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：Na2O2的電子式為；106 g乙醇和丙醇的混合液中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量不能確定，故不能判斷生成的CO2是否為5 mol；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為. 答案：C 7．(2010·濟(jì)南二模)下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是(　　) A．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體 C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，則c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L 解析：任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸堿性取決于

11、溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對大小，A錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，B正確；NaCl的飽和溶液升溫，NaCl的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海玁aCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；NH3溶于水中的溶質(zhì)主要為NH3，且生成的NH3·H2O能夠電離，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D錯誤． 答案：B 8．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子不一定移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過

12、溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：膠體本身不帶電，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，A錯誤；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，通電時溶質(zhì)粒子也不會移動，B正確；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，也是布朗運動，C錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D正確． 答案：BD 9．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(　　) A．NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水

13、時能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧元素，都是氧化物 解析：酸的氧化性和氧化性酸不同，常見的氧化性酸主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等，B不正確，氧和另一種元素形成的化合物是氧化物故D錯． 答案：AC 10．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識說法不正確的是(　　) A．化學(xué)模型是對事物及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，通過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生新的元素 C．有電子轉(zhuǎn)移的過程不一定能產(chǎn)生電流，但其化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成，而這些粒子之間又存在著一定的作用力 解析：在化學(xué)中

14、，利用化學(xué)模型是解決問題常用的一種方法，A正確；在化學(xué)變化中，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，通過化學(xué)反應(yīng)不能生成新的元素，B錯誤；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但若不構(gòu)成原電池則不能產(chǎn)生電流，C正確；構(gòu)成宏觀物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子等，它們之間以共價鍵、離子鍵、分子間作用力等結(jié)合在一起，D正確． 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共60分) 11．(16分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類. (1)上圖所示的分類方法屬于________(填序號) A．交叉分類法 B．樹狀分類法 (2)以H、O、S、N、Al、Na六種元素中任意兩種、三種或四種元素組

15、成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中： 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸 難溶性堿 酸式鹽 氧化物 化學(xué)式 (3)①從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________. ②寫出上表中難溶性堿與酸式鹽反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________. 解析：(1)圖示表示

16、的是樹狀分類法． (2)酸由非金屬元素組成，H、O、S、N四種元素可組成的強(qiáng)酸常見的有H2SO4或HNO3；堿由氫氧根離子和金屬陽離子構(gòu)成，六種元素可組成的難溶性堿只有Al(OH)3；酸式鹽必含酸式酸根，六種元素可組成NaHSO4、NH4HSO4、NaHSO3、NH4HSO3；氧化物由兩種元素組成，其中之一是氧元素． (3)Na2O、Al2O3都能和酸反應(yīng)；NaHSO4、NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時要拆寫． 答案：(1)B　 (2) 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸 難溶性堿 酸式鹽 氧化物 化學(xué)式 H2SO4或HNO3 Al(OH)3 NaHSO4、NH4HSO4、

17、(任寫一種) H2O、NO2、SO2、SO3、Na2O、Al2O3 (任寫一種) (3)①Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O(其他合理答案均給分) ?、贏l(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 12．(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的． (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2. 按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．(至少要寫出兩種分類方法) ①_________________________________

18、______________________________________； ②________________________________________________________________________. (2)根據(jù)反應(yīng)有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________________________．根據(jù)反應(yīng)______________，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式： ________

19、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______________.用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點： ____________________________________________________________________

20、____； ________________________________________________________________________. 解析：分類的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)分類的標(biāo)準(zhǔn)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的類別也不同．對于題中的六種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)的狀態(tài)分類，也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類．SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是堿性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Na2O2是過氧化物，具有強(qiáng)氧化性，能將有還原性的SO2氧化．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還

21、原反應(yīng)，二者有一定交叉關(guān)系． 答案：(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ②Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無電子轉(zhuǎn)移 　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等，其他合理答案也可) 　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(其他合理答案也正確) 13．(14分)某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)． (1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠

22、體，請將空白處填寫完整． 取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1 mL～2 mL飽和____________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________________后，停止加熱． (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如右圖所示， 放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處， 用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察到__________(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________________________ _______________________________________

23、_________________________________. (3)若將半透膜內(nèi)的膠體倒入U形管中，如圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)________極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________________________________________________. (4)若取上述半透膜內(nèi)的Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，會發(fā)生一系列變化． ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________

24、___________ ________________________________________________________________________； ②隨后沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法． (2)Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl－能透過半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體(溶液)無丁達(dá)

25、爾效應(yīng)，因含有Cl－，加AgNO3溶液生成白色沉淀． (3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極顏色加深． (4)稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，開始加入時膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)加入稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解． 答案：(1)FeCl3　液體呈紅褐色 (2)無　有白色沉淀生成 (3)陰　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，向陰極移動 (4)①加入電解質(zhì)溶液使Fe(OH)3膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 14．(16分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果．

26、例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗． 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗． ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、

27、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ ________________________________________________________________________. ②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)__________________________ ． ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為___________________________

28、____________________________________________ ________________________________________________________________________. ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設(shè)計一個實驗來解決這一難題_______________________________

29、_________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)pH＞7顯堿性，pH＝7顯中性，pH＜7顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；③Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)．④利用了酸堿中和反應(yīng)的原理． 答案：(1)pH與溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系： (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽 ②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色

30、(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液 1．(2010·長春模擬)下列化學(xué)用語正確的是(　　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．氯化鈉的電子式： C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2O D．乙

31、酸乙酯的分子式：C4H8O2 解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，A錯誤；氯化鈉的電子式為，B錯誤；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯誤． 答案：D 2．(2010·濟(jì)南模擬)下列說法中，正確的是(　　) A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C．離子化合物中可能含共價鍵 D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物 解析：金屬氧化物可能是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，非金屬氧化物可能是酸性氧化物也可能是不成鹽氧化物．A錯誤；難溶于水的電解質(zhì)可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3，B錯誤；由同種元素組成的物

32、質(zhì)可能屬于混合物，如O2和O3組成的混合氣體，D錯誤．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，C正確． 答案：C 3．我國首個火星探測器“螢火一號”已于2010年9月初到達(dá)火星．已有資料表明：火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極．下列敘述不正確的是(　　) A．硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽 B．水玻璃是混合物，冰水混合物是純凈物 C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物 D．硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 解析：硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽. 答案

33、：C 4．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是(　　) A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象 B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸 C．靜電除塵，利用了膠體電泳 D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀 解析：可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別，A項錯誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色，B錯誤；靜電除塵，利用了膠體電泳，正確；膠體是均一、穩(wěn)定的分散系，D錯誤． 答案：C 5．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是(　　) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯 芳香烴 有機(jī)化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 解析：有的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(如溶液中的置換反應(yīng))，有的不是(如酸堿中和反應(yīng))． 答案：D