10、g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
6．下列說法正確的是( )
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明反應(yīng)
11、所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是________、__________。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
____________________________________________________。
(3)如果用0.50 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的
“中和熱”的熱值將__
12、__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是
______________________________________________________。
8．0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5
kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝
＋44 kJ·mol－1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。
13、
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第二節(jié) 燃燒熱 能源
【課后知識反饋】
1．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的
燃燒熱為 ( )
A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
2．丙烷是液化石油氣的主要成分，其燃燒熱為2217.8 kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=+2217.8kJ·mol-1
B
14、．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2217.8kJ·mol-1
C．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ·mol-1
D．1/5C3H8(g)+O2(g)=3/5CO2(g)+4/5H2O(l) △H=-443.6kJ·mol-1
3．已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫
室效應(yīng)，前者大。下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是（ ）
①天然氣與柴油相比是較清潔的能源
②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大
15、
③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
4．已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJ·mol-1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（ ?。?
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
5．下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣
6．氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）
A. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
16、 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C. 用Fe跟HCl反應(yīng)放出氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
7．下列說法正確的是( )
A．1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃燒熱相等
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定、
是吸熱反應(yīng)
D．101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
8．下列性質(zhì)中，不能說明乙醇宜作燃料的是( )
17、 A．燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C．乙酸是一種再生能源 D．燃燒時(shí)放出大量的熱
9．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol 4P(紅、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
則ΔH1與ΔH2關(guān)系正確的是 ( )
A． ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．無法確定
10．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是 ( )
A.1mol物質(zhì)燃
18、燒所放出的熱量 B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C.在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
11．1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災(zāi)難，危害
了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求各國
減少工業(yè)排放量的氣體是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳?xì)浠衔?
12．關(guān)化石燃料的說法正確的是( )
A．化石燃料
19、是可再生的，因此在地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的
B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)
于無限的
C．化石燃料的形成是復(fù)雜的，所需時(shí)間很長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的
D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源
13．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量：
______________
20、
（2）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量：
__________ 、
（3）在1.01×105Pa時(shí)，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，
則S的燃燒熱為 ，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
14．科學(xué)家研究南極冰芯樣本后發(fā)
21、現(xiàn)，工業(yè)革命前的65萬年間，地球大氣層中的溫室氣體C穩(wěn)定，
CO2含量一直處在180—289ppm之間，CH4含量在320—720ppb之間?，F(xiàn)在大氣中的O2和CH4
含量分別高達(dá)380ppm和1700ppb，導(dǎo)致溫室氣體含量變化的主要原因是________。
① 以煤為能源的機(jī)器的廣泛使用；② 以石油為能源的機(jī)器的廣泛使用；③ 以原子能為能源
的核工業(yè)的發(fā)展；④ 以風(fēng)能、太陽能為能源的新興工業(yè)的發(fā)展
15．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：
物質(zhì)
炭粉（C）
一氧化碳（CO）
氫氣（H2）
甲烷（CH4）
乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)
固體
氣體
22、
氣體
氣體
液體
熱量（kJ）
392.8
282.6
285.8
890.3
1369
⑴從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
⑵寫出管道煤氣中的CO燃燒的化學(xué)方程式______________________。
1molCO充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是________mol。
⑶充分燃燒1mol表中各種燃料，排出CO2的量最多的是________。
⑷礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開
發(fā)利用的綠色能源有氫能、_________
23、等。
16. 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2800kJ·mol-1。葡萄糖在人體組織中
氧化的熱化學(xué)方程 式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算：
（1）100g葡萄糖在人體完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為____。
（2）人的體溫一般要保持在36.5℃，低于此溫度則要“打寒顫”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，則“打寒顫”時(shí)會有___％的能量轉(zhuǎn)化為熱量。
第一章
24、化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試題
一、選擇題
1．下列敘述正確的是（ ）
A．電能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源
2.下列說法正確的是（ ）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化
3．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未
來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
①天然氣
25、 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列說法中正確的是（ ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，
反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mo
26、l-1， 則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H為 （ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
6．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
7．25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
正確的是（ ）
27、
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
8．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(
28、g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）
A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)
9． 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)
29、 SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入
2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2
30、(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C(s)+
31、O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
12．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+
32、O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
13．已知熱化學(xué)方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H =
33、 －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ）
A．吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C．放熱44kJ D． 吸熱44KJ
14．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝
34、△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
15. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生
成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 鐵粉和硫粉在常溫下發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
16．下列說法或表示法正確的是（ ）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++
35、OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋
酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程
式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
17．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱
量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142
36、.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
18．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）
A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
19．完全
37、燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正 鹽
Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
20．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共
38、0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭
粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、填空題
21．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過
測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
39、
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、
偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反 應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相
等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的
數(shù)值會
40、 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
22．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是--------------------------------能量的過程（填“吸收”或“釋
放”）。
（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);
△H= ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為
23．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑
液態(tài)雙
41、氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生
成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa
下測得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水
時(shí)放出的熱量是 kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
42、 。
24．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可
通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫
43、出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________
25．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同
學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋?
393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。
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第一章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)
