高三理綜模擬考試題[三][化學部分]新人教版

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1、 ...wd... 湖南省師大附中高三高考模擬〔三〕 化學試題 時量:150分鐘 總分值:300分 本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。其中第一卷33－40題為選考題，其他題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：N～14 O～16 Na～23 第一卷 〔選擇題，共21小題，每題6分，共126分〕 一、 選擇題〔此題共13小題，每題6分，共78分。在每題列出的四個選項中，只有一項為哪一項符合

2、題目要求的〕 7．化學與生活密切相關。以下說法中不正確的選項是 A．塑料、橡膠、纖維都是有機高分子化合物 B．核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)相似 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因 D．氫氧化鐵膠體、含PM2.5〔是指大氣中直徑接近于2.5×10－5m的細顆粒物〕的大氣均具有丁達爾效應 8．分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響的有 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 9．設NA為何伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A．1mol甲醇中含有C－H鍵數(shù)目為4

3、NA B．室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA 10．室溫下，某溶液中由水電離的c〔H+〕=10－13mol/L，以下各離子組在該溶液中一定不能大量共存的是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ D．K+、Na+、SO42－、AlO2－ 11．以下有關生活中常見有機物的說法正確的選項是 A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響，產(chǎn)物

4、是氣體與液體的混合物 B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 C．苯和乙烯都能使溴水層變?yōu)闊o色，二者都發(fā)生加成反響 D．煤干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能從石油中分餾得到 12．將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr〔s〕 Ag+〔aq〕+Br〔aq〕。那么以下說法正確的選項是 A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Kap〔AgCl〕＜Kaxp〔AgBr〕 B．向此體系中參加少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c〔Ag+〕、c〔Br－〕增大 C．此體系中一定存在c〔Ag+〕=c〔Br－〕=[Kap〔AgBr〕1/2

5、 D．某溶液中c〔Ag+〕·c〔Br－〕=Kap〔AgBr〕，說明此時c〔Ag+〕=c〔Br－〕 13．元素X、Y、Z原子序數(shù)之間和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有一樣的核外電子層構(gòu)造。以下推測不正確的選項是 A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2－ C．同族元素中Z的氧化物穩(wěn)定性最強 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 第二卷 〔非選擇題，共174分〕 三、非選擇題〔包括必考題和選考題兩局部。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。〕 〔一〕必考題 〔11

6、題，共129分〕 26．〔每空2分，共14分〕N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮氣很穩(wěn)定，含氮化合物應用廣泛。 〔1〕N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2(g)與Li(s)化學反響方程 式。 〔2〕N2經(jīng)過一系列反響，可以生成疊氮酸〔HN3〕疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生 分解，請寫出LiN3受熱分解的化學反響方程式。 〔3〕亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡.亞硝酸根

7、離子在酸性條件下,能將I－氧化為I2,同時生成NO,試寫出該反慶的離子反響方程式：。 利用該反響可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液。②用移液管量取25.00mLNaO2溶液參加到錐形瓶中，參加適量稀硫酸，再參加過量的KI溶液。③一段時間后待反響完全，用淀粉作指示劑，用0.100 0mo1/LNa2S2O3溶液進展滴定〔I2+2Na2S3O3==== 2Na1+Na2S4O5〕溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。那么樣品中亞硝酸鈉的含量為。 〔4〕聯(lián)氨〔N2H4〕是一種應用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作

8、火箭燃料和制作電池。Ag2O－N2H4原電池稱為LA－1型聯(lián)氨分析儀原電池。該電池在堿性條件下工作，N2H4在負極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反響式： 正極：； 負極：； 該電池總反響的化學方程式為。 催化劑 27．〔除標明外，每空2分，共14分〕初，霧霾天氣屢次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 〔1〕汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g). 在密閉容器中發(fā)生該反響時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的外表種〔S〕 和時間〔t〕的變化曲線如右圖

9、所示。據(jù)此判斷： ①該反響的△H〔填“＞〞或“＜〞〕。 ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反響速率v(N2)=。 ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其外表積可提高化學反響速率。假設催化劑的表積，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下到達平衡過程中的變化曲線。 ④假設該反響在恒容的密閉體系中進展，以下示意圖正確且能說明該反響進展到t1時刻到達平衡狀態(tài)的是〔填代號〕。 〔2〕直接拜謝煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化復原NO2可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)+2NO2(g) ====N2(g)+CO2(g

10、)+2H2O(g) △H1=－867kJ/mo1 2NO2(g) N2O4(g) △H2=－56.9kJ/mo1 寫出CH4(g)催化復原N2O3(g)生成N2(g)和H2O(g)R 的執(zhí)化學方程式 ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加收利用,可到達低碳排放的目的 右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備 HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b外表發(fā)生的電極 反響式為。 28．〔除標明外，每空2分，共15分〕某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗〔夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查〕。 實驗

11、記錄如下： 請答復以下問題： 〔1〕A中反響的離子方程式是。 〔2〕實驗操作II吹入熱空氣的目的是。 〔3〕裝置C的作用是，C中盛放的藥品是。 〔4〕實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式。 〔5〕由上述實驗得出的結(jié)論是。 〔6〕實驗反思： ①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾〔5〕中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是。 ②實驗操作III，開場時顏色無明顯變化的原因是〔寫出一條即可〕 36．[化學——選修2：化學與技術]〔除標明外，每空2分，共15分〕 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下所示： (1)上述流程里，設備I中進展的是________

12、___ 操作〔填寫操作名稱〕。實驗室里這一步操作可以用__________ 進展〔填寫主要儀器名稱〕。 (2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是____________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是__________ 。 (3)在設備Ⅲ中發(fā)生反響的化學方程式為 ________________。 (4)在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______________。通過 操作〔填寫操作名稱〕______________，可以使產(chǎn)物相互別離。 (5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、氧化鈣、_____________ 、_______________。 3

13、7．[化學——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔除標明外，每空2分，共15分〕 磷化硼〔BP〕和氮化硼〔BN〕是受到高度關注的耐磨涂料，它們的 構(gòu)造相似，右圖為磷化硼晶體構(gòu)造中最小的重復構(gòu)造單元。磷化硼可 由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反響合成： 。答復以下問題： 〔1〕寫出基態(tài)磷原子的電子排布式。 〔2〕磷化硼的晶體類型是，，B原子的雜化方式是。 〔3〕電負性：NB (填“>〞、“<〞) 〔4〕BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子。 〔5〕BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，那么BBr3屬于〔填“極性〞或“非極性〞〕分子。 〔

14、6〕氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是。〔3分〕 38．[化學——選修5：有機化學根基]〔除標明外，每空2分，共15分〕 有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關轉(zhuǎn)化關系如以下列圖，A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反響，且1molB能與2molAg〔NH2〕2OH完全反響：H為一種高分子化合物。 ：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如： 〔1〕反響①的反響類型是。 〔2〕A、E構(gòu)造簡式分別為。 〔3〕寫出以下反響的化學方程式： 〔4〕分子式為C5H8O2的有機物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu〔OH〕2懸濁液發(fā)生反響的同分異構(gòu)體一共有種，試寫出其中一種的構(gòu)造簡式。 化學參考答案