人教版高一化學必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測試

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1、 人教版必修二第一章 《元素周期表?元素周期律》單元測試及答案 一、選擇題（共?12?題，每題?3?分，共?36?分） 1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿.請你在元素大廈中為?120?號 元素安排好它的房間( ) A.第八周期第?IIA?族 B.第七周期第?VIIA?族 C.第七周期第?0?族 D.第六周期第?IIA?族 2.16O?和?18O?是氧元素的兩種核素,NA?表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.16O2?和?18O2?互為同素異形體 B.16O?和?18O?核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不同

2、 C.通過化學變化可以實現(xiàn)?16O?和?18O?間的相互轉(zhuǎn)化 D.標準狀況下,1.12??L?? O2?和?1.12??L 16 18 O2?均含?0.?1NA?個氧原子 3.已知?R?元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列說法正確的是( ) A．R?元素的原子序數(shù)為?36 B．R?元素是第?4?周期元素 C．R?元素的最高正化合價為+8 D．R?元素的原子在反應中易失去電子 4.主族元素?R?的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為?6,下列敘述正確的是( ) A.R?一定是第?VIIA?族元素 C.R?的氣態(tài)氫化物

3、能燃燒 B.R?的最高價氧化物為?RO3 D.R?的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性 5.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是( ) A．一定條件下，碘單質(zhì)與?H2?的反應劇烈程度最弱 B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低 6.下列各組中順序的排列不正確的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S C.堿性:KOH?>NaO

4、H?>Mg(OH)2 D.熔沸點:HI>HBr>HCl>HF 7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有(?)項 ①HCl?比?H2S?穩(wěn)定 ②HClO?的氧化性比?H2SO4?強 ③Cl2?能與?H2S?反應生成?S ④HCl 的溶解度比?H2S?大 ⑤Cl2?與?Fe?反應生成?FeCl3,S?與?Fe?生成?FeS ⑥HCl?的酸性比?H2S 強 A.1 B.2 C.3 D.4 8.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不 正確的是( ) A.氫化物沸點:H2X>HY>H2R B.含

5、氧酸酸性:HWO>H2RO4 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R D.離子半徑:R2->X2->Y->Z+ 9.短周期元素?R、T、Q、W?在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中?T?所處的周期序數(shù)與族 序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價氧 化物對應水化物的酸性:QQ>R D.T?的最高 價氧化物的水化物一定不能和酸反應 10.原子序數(shù)依次增大的元素?a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為?1、6、7、1。a—的電子 層結(jié)構(gòu)與氦相同,b?和?c?的次外層

6、有?8?個電子,c—和?d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 ( ) A.元素的非金屬性次序為?c>b>a B.a?和其他?3?種元素均能形成共價化合物 C.d?和其他?3?種元素均能形成離子化合物 D.元素?a、b、c?各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為?0、4、6 11.X、Y、Z、W?為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X?分別與?Y、Z、W?結(jié)合形成質(zhì)子 數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。 上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系,下列說法錯誤的是( ) A．四種元素形成的單質(zhì)中?W?的氧化性最強

7、 B．甲、乙、丙中沸點最高的是丙 C．甲常用作制冷劑 D．甲、乙分子均只含極性共價鍵 12.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是( ) 選項 A B 事實 與冷水反應,Na?比?Mg?劇烈 Ca(OH)2?的堿性強于?Mg(OH)2 結(jié)論 金屬性:Na>Mg 金屬性:Ca>Mg C SO2?與?NaHCO3?溶液反應生成?CO2 非金屬性:S>C Br2+H2 2HBr D 非金屬性:Br>I I2+H

8、2 2HI 二、非選擇題（每空?2?分） I 13.?（1）M2+離子核外有?a?個電子,b?個中子,M?原子質(zhì)子數(shù)為 ，質(zhì)量數(shù)為 ， M?原子核素符號 （2）寫出下列物質(zhì)的電子式①HCl ②Na2O ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥CaCl2 ⑦H2S ⑧N2 ； 其中既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是 (填序號，下同）?，共價化合物 中含非極性共價鍵的物質(zhì)是 ；用電子式表示?CaCl2?形成的過程 。 II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。 元素代號 ① ② ③ 0.15 ④

9、 0.14 ⑤???????⑥???????⑦?????????⑧ 原子半徑（nm）?0.186 0.160  2  3 0.110????0.099????0.075 0.074 ＋5、－3? ＋7、－1???????????? －2 主要化合價  ＋1????＋2????＋1  ＋3 ＋5、－3 回答下列問題： （1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）____________ （2）8?個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__________（填化學式），堿性最 （ 強是

10、。?填化學式）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應 的離子方程式：___________。 （3）⑧元素的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應的離 子方程式為_______________ （4）①、②、⑥、⑦形成的簡單離子，離子半徑由大到小 （用離子符號表示） 14.某同學為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。 I(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各?1mol?分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:______ 與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應的速度最慢;_____

11、__與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向?Na2S?溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明?Cl?的金屬性比?S?強,反應的離子方程式為 __________。 II.利用下圖裝置可驗證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器?A?的名稱為__________,干燥管?D?的作用為防止__________。 (4)若要證明非金屬性:?Cl>I,則?A?中加濃鹽酸,B?中加?KMnO4(KMnO4?與濃鹽酸常溫下反應生成 氯氣),C?中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到?C?中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)

12、境 保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用__________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性:?C>Si,則在?A?中加鹽酸、B?中加?CaCO3、C?中加?Na2SiO3?溶液觀察到?C 中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入?C?中干擾實驗, 應在兩裝置間添加裝有__________溶液的洗氣瓶除去。 （6）將?NaOH?溶液與?NH4Cl?溶液混合生成?NH3·H2O,從而驗證?NaOH?的堿性大于?NH3·H2O,繼而 可?以?驗?證 Na 的?金?屬?性?大?于 N,?你?認?為?此?設?計?是?否?合?理?

13、??并?說?明?理 由: 。 《元素周期表?元素周期表》單元測試答案 1.答案：A 解析：元素周期表中每周期元素的種數(shù)是?2、8、8、18、18、32,稀有氣體元素 的原子序數(shù)依次是?2、10、18、36、54、86、118,120?號元素在?118?號的下一周 期第二種元素,所以?120?號元素位于第八周期第?IIA?族. 故選?A. 2.答案：D 3.答案：B 4.答案：A 解析：主族元素?R?的最高化合價與負化合價代數(shù)和為?6,設最高化合價為?x,則最 低化合價為?x-8,則有?x+x-8=6,x=7

14、,則該元素的最高化合價為+7?價,最低化合價為-1 價。R?的最高價是+7,氧化物為?R2O7,故?A?錯誤;R?為?Cl、Br?等元素,對應的氫化物 不能再空氣中燃燒,故?B?錯誤;R?的最高價是+7,R?一定是第?VIIA?族元素,故?C?正確;R 的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性?,故?D?錯誤。 5.答案：D 6.答案：D 解析：A.非金屬性:Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化 物的酸性越強, 則酸性:HClO?>H?SO?>H?PO?>H?SiO?,故?A?正確; 4 2 4 3 4 2 3 B.非金屬性:F>O>S,元素的非

15、金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定 性:HF>H?O>H?S,故?B?正確; 2 2 C.金屬性:K>Na>Mg,?元素的金屬性越強?,對應最高價氧化物的水化物的堿性越強?, 則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)?,故?C?正確; 2 D.HF?含有氫鍵,熔沸點最高,HCl、HBr、HI?不含氫鍵,分子的相對分子質(zhì)量越大, 分子間作用力越強,沸點越高,則有熔沸點:HF>HI>HBr>HCl,?故?D?錯誤. 故選?D. 7.答案：C 8.答案：B 9.答案：D 10.答案：B 解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說明?a?

16、是?H,b、c?的最外層分別有?6、7?個電子, 次外層有?8?個電子說明是?S、Cl,c-和?d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d?為?K。元素的非金屬 性次序為?c>b>a,A?正確:K?在化合物中只能是?K+只能形成離子化合物,不能形成共 價化合物,B?錯誤;d?和其他?3?種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯 化鉀,C?正確;a、b、c?元素各自最高正價和最低負價分別為?+1?和-1、+?6?和-2、+7 和-1,所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為?0、4、6,D?正確. 11.答案：B A 解析：四種元素中?F?的非金屬性最強，形成的單質(zhì)氧化性最強，?項

17、正確；甲（NH3）、 乙（H2O）、丙（HF）中沸點最高的是乙（H2O），B?項錯誤；液氨常用作制冷劑， C?項正確；甲（NH3）、乙（H2O）分子中均只含有極性共價鍵，?D?項正確。 12.答案：C 二、非選擇題 13.答案：I?（1）a+2 a+2+b a+b+2?M?（2）④?③ a+2 II（1）第二周期第?VA?族 （2）HClO4 NaOH Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O （3）H—O—H Cl2+?H2O=?HClO?+?H+?+?Cl— （4）r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)>r(Mg2+)

18、 14.答案：I（1）鉀;?鋁?;?鋁?;?（2）S2-+Cl?=S↓+2Cl- 2 II.（3）分液漏斗;?倒吸;?（4）變藍;?NaOH;?（5）有白色沉淀生成?;?飽和?NaHCO 3 （6）不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應水 化物的堿性強弱比較,NH?H?O?不是?N?元素最高價氧化物對應的水化物; 3 2 解析：1.根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強, 與鹽酸反應越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧 化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應的離子方程式; 2.根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器?B?的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣 能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與 氫氧化鈉溶液反應;(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白 色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.