2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2.1 弱電解質(zhì)的電離課件2 魯科版選修4.ppt

溶洞,第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章 水溶液中的離子平衡,第一課時(shí),練習(xí)1：下列哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？,電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖, ,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？,設(shè)疑：,思考：鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢，我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？,追問(wèn)：用什么方法來(lái)證明它們的酸性強(qiáng)弱呢？,不相同,PH值與溶液中c(H+)的定量關(guān)系,pH = -lgc(H+),0,1,2,3,總結(jié)：溶液中c(H+)稀釋到原來(lái)的十分之一，PH值增加一個(gè)單位。,資料查詢(xún)：,合作探究：探究同濃度的鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱,小,大,在鹽酸試管中產(chǎn)生氣泡劇烈,在醋酸試管中產(chǎn)生氣泡緩慢,鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng),H+,實(shí)驗(yàn)分析:,反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說(shuō)明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,H+濃度,在數(shù)值上，pH（鹽酸） pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,HCl在水中的電離示意圖,CH3COOH在水中的電離示意圖,說(shuō)明：HCl在水中完全電離 CH3COOH在水中部分電離,1、強(qiáng)電解質(zhì)：,在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)強(qiáng)電解質(zhì),一、強(qiáng)弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)弱電解質(zhì),2、弱電解質(zhì)：,追問(wèn)：我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？,下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3H2O、BaSO4、CH3COOH、 H2O、H2CO3 是強(qiáng)電解質(zhì) _是弱電解質(zhì)。,練習(xí)2：,NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4,NH3H2O、CH3COOH 、H2O、H2CO3,4、常見(jiàn)的弱電解質(zhì),（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,3、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì),（1）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等,（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分鹽類(lèi): 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,（3）H2O,設(shè)疑：在必修一我們學(xué)過(guò)電離，哪什么是電離呢？,追問(wèn)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用什么符號(hào)呢？弱電解質(zhì)呢？,練習(xí)3：用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離： H2SO4 CH3COOH NaOH NH3.H2O NaCl Al2(SO4)3,追問(wèn)：上面的式子叫什么呢？,電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)， 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,二、電離方程式,1、概念：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。 2、電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,用“=”號(hào)表示,弱電解質(zhì)在水中只有部分電離,因此用“ ”表示。,思考：怎樣書(shū)寫(xiě)NaHCO3、NaHSO4呢？,NaHCO3 = Na+ + HCO3,NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-,HCO3 H+ + CO32,(2) 酸式鹽：,強(qiáng)酸的酸式鹽：完全電離 弱酸的酸式鹽：分步電離,追問(wèn)：弱酸和弱堿呢？,(3)弱電解質(zhì),多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并（其中以第一步電離為主）,多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,（主）,（次）,練習(xí)4:寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式,磷酸(H3PO4) H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4 - H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 氫氧化鎂Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2 + +2OH-,課堂檢測(cè)：,1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） 熔融態(tài)鐵 液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部 2、下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A、HClO4 B、Ba(OH)2 C、 CO2 D、HF 3、下列電離方程式中，正確的是（ ） A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3 K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 4、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ） A、 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B、 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同 C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱 D、強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電,C,D,B,C,小結(jié)：,1、本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析得出 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并進(jìn)一步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)電離方程式。 2、要求同學(xué)們會(huì)辨別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。,