2019屆高考歷史一輪復習 第4講 離子反應 離子方程式課件 新人教版.ppt

第4講離子反應離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,高頻考點一電解質(zhì)及其電離1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)(),(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(),1電解質(zhì)和非電解質(zhì),2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3電解質(zhì)的電離,【答案】D,2(2017東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(),【解析】B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。【答案】A,【易錯警示】(1)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強。,(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。,【規(guī)律總結(jié)】電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號和原子團的不可拆分性。(2)質(zhì)量守恒：“”兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。,高頻考點二離子反應及離子方程式的書寫1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)Na2O固體與水反應：O2H2O2OH()(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應：OHHH2O(),1離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應的類型及發(fā)生條件復分解反應型a生成_的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成_的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。,改變,難溶性,難電離,揮發(fā)性,2離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOHH2O可以表示可溶于水的_與可溶于水的_反應生成_和水的反應。,強酸,強堿,可溶性的鹽,(3)書寫步驟(以Fe2O3與鹽酸反應為例)：,2填寫教材中常考的10個反應的離子方程式(1)鈉與水的反應：_；(2)氯氣與水的反應：_；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_；,(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應：_；(8)銅與濃硝酸的反應：_；(9)FeCl3溶液與銅的反應：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,考點2離子方程式的意義3(2016海南，3)下列反應可用離子方程式“HOHH2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合,難點專攻(三)與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點1反應連續(xù)型離子方程式的書寫主要指生成物又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；,CO2過量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。,(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：_；強堿過量：_。(5)NaAlO2溶液與強酸的反應：NaAlO2過量：_；強酸過量：_。,考點2反應先后型離子方程式的書寫一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。,2(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：NaOH不足：_NaOH過量：_,(2)(2015天津高考改編)向盛有10mL1molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：,寫出各階段反應的離子方程式：OA段：_：AB段：_：BC段：_。,(二)氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應。,第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I與Cl2反應：2ICl22ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。,3(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。,考點3物質(zhì)配比型離子方程式的書寫當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,4(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性時：_；溶液呈堿性時：_。,5(1)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：_。(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。,(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式：,“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。,2(2017黑龍江七臺河模擬)下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是(),難點專攻(四)離子方程式的正誤判斷,【歸納總結(jié)】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，如(2)、(5)中電荷不守恒。學生解題時往往只注重質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的陷阱。,考點3化學反應原理的正誤判斷,考點4反應用量的影響判斷,2(2018山東青島模擬)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(),