原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布

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1、第五章原子結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布 【高考新動向】 考點梳理（三年9考） 1. 了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 2. 了解元素、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。 3. 了解核外電子排布。 【考綱全景透析】 一、原子的構(gòu)成 1. 原子的構(gòu)成 質(zhì)子（z） 決定元素的種類 近似相對原子質(zhì)量 原子州 I 中子(A-Z) J I核外電子 電子數(shù)⑵ *核電荷數(shù)（Z）—- —質(zhì)量數(shù)（A）—- 在質(zhì)子數(shù)確定后*土 決定原子種類A同位素一 決定主族元素化學性質(zhì) 原子的電子式

2、 最外層電子數(shù) 各層電子數(shù) 原子結(jié) 利不意圖 元素、核素和同位素的概念的比較 I電子排布（分層排布）電子層（K、L、M、N……X 原子的組成表示式：X，其中X為原子符號，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，A-Z為中子數(shù)。 2. 基本關系 ① 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) ② 陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) ③ 陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù) ④ 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3. 元素、核素、同位素之間的關系如下圖所示： 概念 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子 數(shù)）的同一類原子的總稱 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定 數(shù)目中子的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原

3、 子或同一元素的不同核素 范圍 宏觀概念，對同一類原子 而言，既有游離態(tài)又有化 合態(tài) 微觀概念，對某種元素的 一種原子而言 微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位 素的存在而使原子種類多于元素種類 特性 主要通過形成的單質(zhì)或化 合物來體現(xiàn) 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相 同，或中子數(shù)相同，或質(zhì) 量數(shù)相同，或各類數(shù)均不 相同 同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)相同；天然同 位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成 的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性質(zhì)不同 但化學性質(zhì)相同 實例 H、O ;H、*、；4N、：4C、i;Mg ;H、*、*為氫元素的同位素 二、原子核外電子排布

4、 1.電子層的表示方法及能量變化 微粒符號原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)標示出核電荷數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。要 注意無論是陽離子還是陰離子，圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù)。 離核由近及遠一電子能量由低到高 2. 核外電子分層排布的規(guī)律 核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律有： （1） 能量規(guī)律 原子核外電子總是先排能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低 原理）。即排滿了 K層才排L層，排滿了 L層才排M層。 （2） 分層排布規(guī)律 ① 原子核外每個電子層最多

5、容納2n2個電子。 ② 原子最外層電子數(shù)不超過8個電子（K層為最外層不能超過2個電子）。 ③ 原子次外層電子數(shù)不超過18個電子（K層為次外層不能超過2個電子）。 【熱點難點全析】 〖考點一〗原子的構(gòu)成及概念比較 1.構(gòu)成原子的粒子 原子核 核外電子 '質(zhì)子Z個 > 決定元素種類 決定質(zhì)量數(shù) 、中子(A-Z)個J "決定原子種類 '電子層數(shù) > 決定周期數(shù) 最外層J決定主族元素的化學性質(zhì) 電子數(shù)［決定主族元素的族序數(shù) 2. 組成原子的各種粒子及相互關系 (1) 原子或分子：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)二核外電子數(shù) (2) 陽離子：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù) (3)

6、陰離子：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù) 3. 同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對象 原子 單質(zhì) 有機化合物 無機、有機化合物 特點 ① 質(zhì)子數(shù)相同 ② 中子數(shù)不同 ③ 原子之間 ① 屬同一元素 ② 單質(zhì)之間 ① 符合同一通式 ② 結(jié)構(gòu)相似 ③ 組成相差一個或若干個CH2原 2 子團 ① 分子式相同 ② 結(jié)構(gòu)式不同 實例 H、D 和 T; 35Cl 和 37Cl 03 和。2； 金剛石和石墨 甲烷、乙烷 正戊烷、異戊烷、 新戊烷 〖提醒〗⑴質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系，對

7、于原子不易出錯，對于陰、陽離子容易出錯。應清楚陽 離子核外電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。 ⑵元素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的判斷關鍵是描述的對象。如： ① 具有相同質(zhì)子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如Ne和H2O。 ② 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。 ③ 2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體。 【典例1】鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中23592U是核反應堆的燃料，下列關于23592U和23892U的說 法正確的是() A. 23592U和23892U都含有92個中子 B. 23592U和23892

8、U互為同位素 C. 23592U和23892U的核外電子數(shù)不同 D. 23592U和23892U分別含有143和146個質(zhì)子 【解析】選B。23592U和23892U都含有92個質(zhì)子，A錯；23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同， 互稱同位素，B對；23592U和23892U核外電子數(shù)相同，C錯；23592U和23892U的質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù) 分別為143和146，D錯。 【總結(jié)】若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關系可能是 ⑴兩種原子(同位素)如：；H、：H、；H。 ⑵兩種分子如：CH「N%、H2O、HF、Ne。 ⑶兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如N

9、H；、H3O +。 ⑷兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH-、F-o 〖考點2〗特殊核外電子排布的微粒 1. 識記1—20號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu) (1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K； (2) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； (3) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (5) 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P； (6) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne； (7) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be

10、、Al； (9) 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca； (10) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 2. 找10電子微粒和18電子微粒的方法 (1) 10電子微粒 (2) 18電子微粒 (3) 10e-與 18e-微粒 原子 分子 陰離子 陽離子 10e- Ne HF、H2O、NH3、CH4 F-、 O2-、 N3-、 OH-、 NH- 2 Na+、Mg2+、Al3+、鳥。+、 NH+ 4 18e- Ar HCl、H2S、PH「SiH4、 F、HO、NH、CH、 2 2 2 2 4 2 6 CH OH

11、、CHF 3 3 Cl-、S2-、HS-、O2- 2 K+、Ca2+ 【典例2】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表: X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2) 元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學 反應方程式。 (3) X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為。 (4) 元素X和元素Y以原子個數(shù)比1 ： 1化合形成的化合物Q，元素

12、W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M 的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在 的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程。 【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序 數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為 硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有凡，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧 比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是02置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)比 為1 ： 1的化合物是HQ，N、H形成的化合物

13、分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。 【答案】(1) 點燃 (2) X(或氧)2H2S + O「====2H2O+2S I (3) NH HSO 4 4 點燃 (4) NH +2HO=====N +4HO 2 4 2 2 2 2 【高考零距離】 【2012高考】 1、（2012?大綱版全國卷?10）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二 價硫離子的半徑，X元素為 A . Al B. P C. Ar 【解題指南】解答本題時應掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關知識。 【解析】選D。 選項 具體分析 Al離子

14、與鈣離子的核外電子排布不相同 A錯誤 磷元素形成的離子半徑大于負二價硫離子的半徑 Ar原子與鈣離子的核外電子排布相同 C不符合題意 鉀離子與鈣離子的核外電子排布相同，且其半徑小于負二 D項正確 價硫離子的半徑 2、（2012 ?海南高考?9）下列有關化學用語使用正確的是 感 A. NH4Br的電子式： H B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：?. C.乙酸的分子式：CH3COOH D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：；；C1 【解析】A項中Br-電子式錯誤；C是結(jié)構(gòu)簡式。 【答案】BD 3、（2012 ?天津高考-3）下列敘述正確的是 （ ）

15、 A. 乙酸與丙二酸互為同系物 B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C. 235 U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 92 92 D. 短周期第WA與WA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 【解題指南】解答本題時應注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì) 不反應但和二氧化碳反應，鐵和氯氣反應生成氯化鐵。 【解析】選C。 選項 具體分析 結(jié)論 A 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個ch2的一系列物質(zhì)，乙 酸和丙二酸中氧原子個數(shù)不一樣，所以一定不是同系物。 錯誤 B 不同元素的原子構(gòu)成的分子間也

16、可以含有非極性鍵，如乙烷中的碳碳 鍵，過氧化氫中的氧氧鍵。 錯誤 C 核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不 同核素。 錯誤 D WA （用X表示）與訓A （用Y表示）形成的化合物為XY4, X形成四個 鍵，加上原來的4個電子，最外層共8個電子，每個Y形成一個鍵， 加上原來的7個電子，共8個電子。 正確 【2011高考】 1. （2011 -海南高考?4） 1311是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中1311的含量變化來檢測 53 53 核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關131 I的敘述中錯誤的是（ ） 53 A. 1311的化學性質(zhì)

17、與127 I相同 B. 1311的原子序數(shù)為53 53 53 53 C. 1311的原子核外電子數(shù)為78 D. 1311的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 53 53 【答案】選C。 【解析】解答本題要明確以下四點： （1） 核素符號；X中各量的含義 （2） 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) （3） 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （4） 同位素的物理性質(zhì)存在差異，化學性質(zhì)相同 1311表示的是質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53,中子數(shù)= 131-53 53 =78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。131 I和127 I互為同位素，其化學性質(zhì)相同。

18、53 53 2. （2011 -天津高考?2）以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B. 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C. 第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 【答案】選B。 【解析】與化學性質(zhì)不同，不同主族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律不同。 選項 具體分析 結(jié)論 A 同位素原子的質(zhì)子和電子數(shù)都一樣多，中子數(shù)不同，137CS比133CS 多4個中子。 錯誤 B 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半

19、徑逐漸減小；同 主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。 正確 C 同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸 減弱。 錯誤 D 單質(zhì)的熔點高低與單質(zhì)的晶體類型有關，例如第IA族中的堿金屬 都是金屬晶體，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低；第WA族中的鹵 素單質(zhì)都是分子晶體，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸升高。 錯誤 3. （2011 ?新課標全國卷?13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電 池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A.

20、 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1： 1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ? 【答案】選A。 【解析】解答本題時應注意根據(jù)題目信息特別是電子的排布信息判斷出四種元素，然后進行選擇。 選項 具體分析 結(jié)論 A X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推出X為C元素，又因為W比X 原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料，推出W為Li，LiCl中 Li+最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A項說法是錯誤的。 錯誤 B 碳元素

21、與氫元素可以形成C2H2、C6H6等多種物質(zhì)。 正確 C 地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應 均有氫氣生成。 正確 D Z是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且原子序數(shù)大于鋁的短周期元素， 可以推出Z為硫元素，可以和碳元素組成共價化合物CS2 正確 【2010高考】 1. （2010 ?上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代 X Y Z W 原子半 徑/pm 160 143 70 66 主要化 合價 +2 +3 +5、+3、 -2 卜列敘述正確的是 A. X、Y元素的金

22、屬性XY，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價 不同，且W只有負價，則其可能是0, Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO, B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是 Al； Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生 成水和氮氣

23、，D對。 知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此 題中解答時，關鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價 和最低負價入手尋求突破。 2. （2010江蘇卷）13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素 中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水

24、化物之間能發(fā)生反應 C. X業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D. 化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵 【答案】BC 【解析】本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元 素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的 原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al（OH）3，能反應；C項，對于Na、 Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3,為分子晶體，只有共價鍵，化合 物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本

25、題選C項。 3. （2010 ?四川理綜卷）下列說法正確的是 A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 【答案】B 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族，A項錯誤；MgCl2 中原子序數(shù)之差為5, CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高， C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。 非選擇題

26、1. （2012 -上海高考?四大題）四、（本題共8分） 2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26A1和ioBe兩種元素的比例確定“北京人” 年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鍍測年法”。 完成下列填空： 23. 10Be 和 9Be。 a. 是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學性質(zhì) d.具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。 24. Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式。 25. 研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是―。

27、 a. 比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 b. 在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c. 將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚歐溶液 d. 將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用 26. 目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到 小的順序（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此 化合物的電子式是。 四、【答案】（本題共8分） 23.cd ；分子（2 分）； 24. BeCl2+2H2O = Be（OH）2+2HCl （2 分）； 25.bc （2 分） 26.S2

28、->Cl-； E潤" 【解析】10Be與9Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學性質(zhì)，且在自然界中具有 恒定的豐度；第二周期(Be位于第二周期)中最外層有2個未成對電子的元素是碳和氧，二者相互組成的 化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬Mg、Al的金屬性強弱的方法有：比較其最高價氧化物對應水化 物的堿性，可利用Mg (OH) 2和Al (OH) 3和NaOH溶液反應情況來比較Mg (OH) 2和Al (OH) 3的堿性強弱、 比較Mg、Al與酸或水反應置換出氫氣的難易等，d項在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無法比較、 單質(zhì)熔沸點與金屬性強弱無關。與Ar(核外有18

29、個電子)核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半 徑：S2->Cl-，核外具有18個電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電 nt* [:Gi^cfl3+(=cnr 子式為：“ ■ 2. (2011 ?北京高考-25)在溫度匚和只下，X2(g )和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學方程式 K (t1) K (t2) F + H 2 HF 1.8 X1036 1.9 X 1032 Cl? + H 2善 2 HCl 9.7 X1012 4.2 x 1011 Br + H產(chǎn) 2HBr 5.6 X107 9.3 x 106

30、 12 + H2 善 2HI 43 34 (1) 已知t2 >%HX的生成反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (2) HX的電子式是 。 (3) 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 。 (4) X2都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。 (5) K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電 子能力逐漸減弱。 (6) 僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母) a. 在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

31、 c. HX的還原性逐漸減弱 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 【解析】(1)注意元素周期表的遞變規(guī)律的應用； (2) 注意題目條件中的特殊要求。 (1) 根據(jù)表格中X (g)與H (g)反應的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，K (t )> K (t )，因為t > t，即反應 2 2 1 2 2 1 X2(g)+H2(g)—2HX(g)隨著溫度的升高，反應進行程度減小，平衡左移，故正反應放熱。 (2) H原子與X原子通過一對共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即其電子式為 。 (3) 從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力減弱，從HF到HI，共用電子對的偏移程度減 弱，HX共價鍵的極性減弱。 （

32、4） X原子的最外層有7個電子，有得到一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，故H原子與X原子通過一 對共用電子即可形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成HX分子。 （5） 從HF到HI，平衡常數(shù)K逐漸減小，說明X2（g） 與 H2（g）反應進行程度逐漸減小，得電子能力逐漸減弱， 是從F到I電子層數(shù)逐漸增多的原因?qū)е碌摹? （6） 平衡常數(shù)K能直接反映出反應進行程度的大小，K越小，正反應進行程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率越低; K越小，逆反應進行程度越大，HX越不穩(wěn)定。 【答案】 （1）放熱 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 （5） 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)

33、依次增多 （6） a d 【考點提升訓練】 一、選擇題 1近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中， 2h、13c、15n、18o、34s等被視做環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是（） A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B. 1HO的摩爾質(zhì)量為20 g/mol C. 13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D. 2h+核外電子數(shù)為2 【答案】B 2.（2012 -萊蕪模擬）3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A. 常溫下，4.48 L 3517Cl2含有7.2NA個中子

34、B. 3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體 C. 通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性 D. 3717C】2的摩爾質(zhì)量是74 【解析】選C。A項，常溫下，4.48 L 3517Cl2的物質(zhì)的量不是0.2 mol，所含中子數(shù)不是7.2NA； B項，3717Cl、3517Cl 互為同位素，但3517ci2與3717ci2不是同分異構(gòu)體；C項，氯氣中的氯元素處于中間價態(tài)，通常情況下，氯氣做氧化劑， 但氯氣也具有還原性；D項，3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74 g?mol-1。 3. 已知1?18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ

35、-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（） A. 質(zhì)子數(shù)c>d B. 離子的還原性Y2->Z- C. 氫化物的穩(wěn)定性h2y>hz D. 原子半徑Xb>d>c，所以氫化物穩(wěn)定性應為HZ>HY， 原子半徑大小關系應為X>W，故選B。 4. （2012 ?吉林長春十一中模擬）2002年，科學家獲得了非常罕見的Fe45原子，又使用特制的測量儀器觀測到，這 種Fe45原子發(fā)生衰變時放出兩個質(zhì)子。以下關于:：Fe的說法正確的是（） A. 該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為3 B. 科學家們獲

36、得了一種新元素 C. 45 Fe與56 Fe化學性質(zhì)相同 26 26 D. 這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后成為43 Fe 26 【解析】同位素原子的核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同,C項正確;25Fe衰變放出兩個質(zhì)子后變成質(zhì)子數(shù)為24的另外一種元素 的原子,D項錯誤。 【答案】C 5. （2012 ?杭州學軍中學期中）下列表述正確的是（） h O 6 ： A. 次氯酸的電子式 '--- B. H O與DO互為同位素 C. 乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體 D. CO2、CO、C互為同素異形體 H f 0 CH 【解析】次氯酸的電子式為： … …,A項錯誤；同位素的研究對象是原

37、子,B項錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì),D 項錯誤。 【答案】C 6. 科學家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法不正確的是() A. 向兩個相同的密閉容器中充入3He和02,當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強p(3He)>p(O2) B. 3He的質(zhì)量數(shù)為3,所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3 C. 32He與42He互為同素異形體 D. 體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù) 【答案】選C。 【解析】選項A，3He的相對分子質(zhì)量為3, 02的相對分子質(zhì)量為32,因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等， 故n(3He)>n(02

38、)，則p(3He)>p(02)；選項B，3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3；選項C，32He與42He互為同位素而不是 同素異形體；選項D，質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。 7.(2012 ?安徽皖南八校一聯(lián))下列有關化學用語使用正確□的是□() 3p A. 磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖：""” B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:02 + 4 H + + 4e- == 2 H 20 c.葡萄糖的實驗式:。6 H12O6 D.氰基的電子式：' I ：： ' ' 【解析】P元素最外層還有3s電子,A項錯誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應生成0H一,B項錯誤;葡萄糖的實驗式為

39、 CH 0,C項錯誤。 【答案】D 8. (2012 ?煙臺模擬)下列關于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是() A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B 第114號元素的一種核素298X與 Pb具有相同的最外層電子數(shù) . 114 82 C. H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. O2-和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 【解析】37C1的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第IVA族，與Pb處于同主族，最 外層電子數(shù)相等。H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為E 10，"的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；。廠的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為 18，

40、S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 【答案】C 9?（2012 ?南京模擬）科學家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法不正確的是（） A. 向兩個相同的密閉容器中充入3He和02,當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強 〃（3He）＞〃（O2） B. 3He的質(zhì)量數(shù)為3,所以3He的近似相對原子質(zhì)量為3 C*He與*He互為同素異形體 D.體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù) 解析：選項A，3He的相對分子質(zhì)量為3, Q的相對分子質(zhì)量為32,因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等， 故n（3He）＞n（q），則p（3He）＞p（q）；選項

41、B，3He的近似相對原子質(zhì)量為3；選項C，2He與：的互為同位素而不是同素異形體； 選項D，質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。 答案：C 10. 列關于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是（） A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B. 第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C. H3O+與 OH一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. O22—和S2 一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 【答案】選C。 【解析】37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第WA族，與Pb處于同主族，最外 層電子數(shù)相等.H3o+的質(zhì)子

42、數(shù)和電子數(shù)分別為11、10, OH —的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10； 022—的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù) 為18, S2 —的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 11. 下列說法中正確的是 A. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 C. * C1、若C1為不同的核素，有不同的化學性質(zhì) D. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 【答案】D 12. 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語表示正確的是 A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：/》） B. N2的電子式： " C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—

43、0—Cl D.氫氧化鈉的電子式: 【答案】C 世紀金榜 圓您夢想 A. B. C. 過氧乙酸（CH3COOOH）與羥基乙酸（HOCH2COOH ）所含官能團相同，二者互為同分異構(gòu)體 碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3=TNa++HRO3-（R為C或S） 日本福島核電站泄露的放射性核素峨1和i；；Cs,前者比所有者少4個中子 13. （2012 ?江蘇模擬）下列有關化學用語以及基本概念的表述中正確的一組是（ ） D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，過氧化氫的電子式為H+[: 6 Q ：]2—H+ 【答案】C 14. （20

44、12 ?衡水模擬）某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中，不正確的是（ ） ... A. X能形成化學式為X（OH）3的堿 B. X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D. X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物 【答案】A 二、非選擇題 15. 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核 外電子總數(shù)之比為3 ： 4, M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 : 4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是

45、Y 原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： （1） 寫出Z與N形成的化合物的電子 。 （2） X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式 （分解反應）。 （3） 下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫 出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：。 （?代表M原子 O代表Y原子） （4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1 ： 1 ： 1。若 在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學

46、式為，B的化學式為 第16頁（共19頁） 山東世紀金榜書業(yè)有限公司 【解析】由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。（1）Na與Cl形成的化合物是NaCl, Na+［： Cl: 其電子式為 。（2）H與O形成的10電子的分子是H2O,形成的18電子的分子是H2O2,二者之間的轉(zhuǎn)化為： 催化劑、 2H2O2 =整2H2O+O2 to （3）由圖示可知是SO2與O2反應生成SO3即2SO2+O 2加熱2SO3。（4）A能抑制水的電離，且三種 元素的原子個數(shù)比為1 ： 1 ： 1，則A是NaOH； B能促進水的 電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比

47、也為1 ： 1 ： 1，則是NaClO或NaHSo Na+ E： Cl:] 【答案】(1) 一一一 MnO2 (2) 2H2O2 ==== 2H2O+O2 t 催化削、 ⑶ 2SO2+O2 加熱 2SO3 （4）NaOH NaClO 或 NaHS 16. （2012 ?衡水一中高三質(zhì)檢）下表中阿拉伯數(shù)字（1、2……）是元素周期表中行或列的序號。請參照 元素A?I在周期表中的位置，回答下列問題。 行 橫"、 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H

48、 I （1）B、C兩元素中非金屬性較強的是 （寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論 （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式 （3） 表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A?I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1 ： 1和1 ： 2 的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A?I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1 ： 1和1 ： 2的兩種離 子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：。 （4） 1元素在周期表中的位置是第 周期、第 族。 解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A是H， B是C， C是N， D是O， E是F（

49、氟），F(xiàn)是Na，G是Al， H是Si，I 是Clo （1）N元素的非金屬性強于C，可通過HNO3的酸性比H2CO3的酸性強證明。（2）Al2O3是典型的兩性氧化物。（3）X、Y分 別是HO、HO, Z、M分別是NaO、NaO。⑷據(jù)I元素在周期表中位置可以確定處于第三周期，第訓A族。 22 2 22 2 答案：（1）氮取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生 (2) Al2G3 + 2GH-===2AlC^+H2G (3) 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2f (4)三 訓A 17. （2012 ?冠縣模擬）短周期元素A、B、C、

50、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表: 元素編號 元素特征信息 A 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 B 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 C 1mo1C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2 2 D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) E 負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 （1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 （2） D在周期表中的位置為 （3）B和C簡單離子的半徑大小為 ;（用離子符號和“ >”、“二”或“〈”表示） （4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中 B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 （填序號）; a. 比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) （寫化學式， （5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是 下同），既含離子鍵又含共價鍵的是 【答案】 （每空2分，共12分） (1) (2) 第三周期IIIA族 (3) O2->Na+ (4) ad (5) Na*、A12O3； Na2O2