《（全國通用版）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件.ppt（57頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,【2019備考】 最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應(yīng)活化能的概念。5.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 (頻數(shù)：難度：),1.化學(xué)反應(yīng)速率,快慢,增加,2.0 molL1min1,2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)===pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物
2、來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的_____________之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_____________。 (2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，則v(B)______ molL1s1，v(C)______ molL1s1。,化學(xué)計(jì)量數(shù),mnpq,0.2,0.4,化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式“三段式” (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。,1.教材基礎(chǔ)知識判斷,答案(1)(2)(3)(4)(
3、5),答案B,(1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)________________________________ _______________________________________。 (2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開_______(填實(shí)驗(yàn)序號)。,探源：本考題源于教材RJ選修4 P17“學(xué)與問”及其拓展，對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行考查。,題組一化學(xué)反應(yīng)速率概念理解及應(yīng)用 1.(2018東城區(qū)期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)===2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n mo
4、lL1min1，且v(O2)m molL1min1，則m與n的關(guān)系正確的是(),A.m1/2nB.m2/3nC.m3/2nD.m2n 解析已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，故nm23，即m3/2n。 答案C,答案C,題組二化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算 3.反應(yīng)A(g)3B(g)===2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。,下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是() A.B. C.D.,答案B
5、,4.一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：,下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))() A.06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1 B.610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1 C.反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1 D.反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%,解析根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 mol(L
6、min)1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。 答案C,【規(guī)律方法】 定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小,考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (頻數(shù)：難度：),v(Mg)v(Al),2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件),3.理論解釋有效碰撞理論,(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如圖,圖中：E1為____________________，使用催化劑時(shí)的活化能為______，E
7、2為____________________，反應(yīng)熱為__________。 (3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,正反應(yīng)的活化能,E3,逆反應(yīng)的活化能,E1E2,活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系,1.(RJ選修4P242改編)中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(),A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C.升高溫度能加快反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 答案C,2.教材知識拓展,答案(1)增大(2)增
8、大(3)不變(4)減小 總結(jié)(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變 (2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小,3.(溯源題)(全國卷節(jié)選)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：,(1)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“”“”或“”)。 (2)比較產(chǎn)物CO在23 m
9、in、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小________。 (3)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)________v(1516)(填“”“”或“”)，原因是________________________ _______________________________________________________________。,解析(1)2 min和8 min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)
10、T(8)。 (2)分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(56)v(23)v(1213)。 (3)分析圖像可知反應(yīng)在56 min和1516 min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)v(1516)。 答案(1)(2)v(56)v(23)v(1213) (3)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 探源：本高考題組源于教材RJ選修4 P2022“實(shí)驗(yàn)22、23、24”和P23“科學(xué)探究”及其拓展對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行了考查。,題組影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.一定溫度下，反應(yīng)C(s)CO2(g)===2CO(g)
11、H0，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=== 2SO3(g)H0。下列有關(guān)以上兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是(),A.降低溫度反應(yīng)的速度減小，反應(yīng)的速率增大 B.增大壓強(qiáng)反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增大 C.增大壓強(qiáng)反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率增大 D.升高溫度反應(yīng)的速率增大，反應(yīng)的速率減小 解析降低溫度反應(yīng)速率減小，升高溫度反應(yīng)速率增大，A、D錯(cuò)；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)，C對。 答案C,下列有關(guān)說法正確的是() A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大 B.X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短 C.X分解的速率與其濃度無關(guān) D.X的分解速率先快后慢 解析X的分解
12、速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，A、D錯(cuò)誤，C正確；X的分解速率不變；X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,答案D,試題分析,(2014課標(biāo)全國，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() A.反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2),解題思路：H2O2的分解速率主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)的催化劑為
13、I，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 正確答案：A,真題演練,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,(1)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)() (2016天津理綜，3A) (2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同() (2015天津理綜，3C),(3)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高() (2016浙江理綜，8B) (4)探究催化劑對H2O2分解速率的
14、影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象() (2015江蘇化學(xué)，13D) 答案(1)(2)(3)(4),2.(2017江蘇化學(xué)，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(),A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明，堿性
15、溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大 解析A項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖，Mn2存在時(shí)，0.1 molL1的NaOH時(shí)H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH時(shí)快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，H2O2分解速率快，正確。 答案D,由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________________。 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________________________。,答案(1)0.001 0 (2)降低反應(yīng)活化能(或作催化
16、劑) 30 、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性),熱點(diǎn)說明：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中常有所涉及。,1.考查形式,(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,2.解題策略,3.實(shí)例分析,探究溫度、催化劑對反應(yīng)：2H2O2===2H2OO2的影響，可以確定催化劑(是否加入
17、MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。,根據(jù)兩種條件下的反應(yīng)都有氣體生成的特征，利用導(dǎo)管將生成的氣體導(dǎo)入水槽中，通過觀察水槽中產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并以此判斷該控制變量對化學(xué)反應(yīng)速率是否產(chǎn)生影響以及具體的影響效果。,模型解題,(2)如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測量。 (3)該實(shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對照，溶液體積一直是25 mL，為確保溶液體積不變，所以V17.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等。V21 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同。對比幾組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，顯然時(shí)間t1大約是72 s。 (4)
18、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系，即：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 答案(1)0.5(2)顯色時(shí)間太短，不易測量 (3)7.5保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等1保證淀粉溶液的用量相同72 s(54 s72 s) (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系(反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快),2.興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 molL1與0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1與0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1 CuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯
19、、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。,(1)酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：,(2)若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20 s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。,(3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.10 molL1 CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)接近。 該組同學(xué)對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三： 假設(shè)一：Cu2對
20、該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)二：Cl對該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)三：_____________________________________________________ (4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：,(3)Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成 Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率。 (4)設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)為原電池，如將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣；將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于，根據(jù)可知，ZnCu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率。,
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