（新課標Ⅱ）2019版高考化學一輪復習 專題二十一 物質的檢驗、分離和提純課件.ppt

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1、專題二十一物質的檢驗、分離和提純,高考化學 (課標專用),考點一物質的檢驗 1.(2017課標,13,6分)由下列實驗及現象不能推出相應結論的是(),五年高考,A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案C本題考查實驗原理和離子檢驗。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應:Fe+2Fe3+ 3Fe2+, Fe為還原劑,還原產物為Fe2+,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,A項不符合題意;根據實驗現象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2 ,則CO2作氧化劑,表現出氧 化性,B項不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據現象無法得出NH4H

2、CO3顯堿性的結論,C項符合題意;向相同濃度的銀氨溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產生AgI沉淀而沒有產生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)

3、3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案CA項,加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項,加入足量稀鹽酸時有氣泡產生,但仍有固體存在;D項,加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。,思路分析根據題中給出的實驗現象,對照各選項逐一分析判斷,即可找出正確選項。,考點二物質的分離和提純 1.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在

4、化學方面的成就與物質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。,審題指導近年來,高考中屢屢出現以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。,2.(2015課標,26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4

5、2H2O)無色,熔點為101 , 易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是,由此可知草酸晶體分解的產物中有。裝置B的主要作用是 。,(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。,乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是。 (3)設計實驗證明: 草酸的酸性比碳酸的強 。 草酸為二元酸

6、 。,答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產生(2分) 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍(2分),解析(1)草酸分解產生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾C

7、O2的檢驗。(2)為驗證產物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后的產物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應管中盛有的物質為CuO。CO能還原CuO,故H中的現象應為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據強酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。,知識拓展草酸晶體(H2C2O42H2O)中碳元素顯+3價,依據氧化還原反應化合價升降變化規(guī)律知

8、,草酸晶體分解產物中有O2,也應有O。檢驗CO前應除凈CO2。,3.(2014課標,26,13分,0.545 )乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:,實驗步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140 143餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題: (1)儀器B的名稱是。 (2)在洗滌操

9、作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。 (3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標號)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出,(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)。,(7)本實驗的產率是(填標號)。 a.30%b.40%c.60%d.90% (8)在進行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,

10、會使實驗的產率偏(填“高”或“低”),其原因是。,答案(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高會收集少量未反應的異戊醇,解析(2)反應后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物,第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸,用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、 H2SO4,第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后,乙酸異戊酯在上層,應先將水層從分液漏斗下口放出后,再從上口倒出乙酸異戊酯。(4)加入過量乙酸,可提高異戊醇(價格較高)的轉化率。(5)加入

11、無水MgSO4,可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4+7H2O MgSO4 7H2O)。(6)蒸餾時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處,通常球形冷凝管用于反應裝置中冷凝反應物蒸氣,直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分,故選擇b裝置。(7)乙酸過量,應用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產量。n(異戊醇)==0.05 mol,故乙酸異戊酯的理論產量為0.05 mol130 gmol-1=6.5 g,本實驗的產率為100%=60%。(8)若從130 便開始收集餾分,則產品中會混入異戊醇,導致實驗產率偏高。,解題關鍵產品的分離、提純是本題的難點,弄清產品的成分,根據各成分的物理性質或化學性質選擇合

12、理的分離、提純方法,是解決物質分離、提純問題的關鍵。,考點一物質的檢驗 1.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是(),B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案B本題考查Fe2+、S的檢驗,Ksp的應用等。A項,說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是 否有Fe3+,不正確;B項,說明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項,S2-與Cu2+直接反應生成CuS黑色沉淀,不能說明Ksp(CuS)

13、列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是() A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2,答案BA項,在溶液中加KSCN可檢驗Fe3+的存在,但不能證明原溶液中無Fe2+;B項,無水CuSO4遇水蒸氣生成藍色的CuSO45H2O晶體,常用無水CuSO4證明水分的存在;C項,灼燒白色粉末,火焰呈黃色,只能證明原粉末中有Na+,不能證明原粉末中無K+;D項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、 SO

14、2。,3.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是() A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可 B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S 或S D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法,答案B氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,A項不正確;B項正確;若溶液中有Ag+,也可產生同樣的現象,C項不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結晶法,

15、提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項中所述方法,D項不正確。,4.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述和均正確并有因果關系的是(),答案BA項,因為KNO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl,A項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產生,再加BaCl2溶液,若出現白色沉淀,證明有S,B項正確。C項,NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3 極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且敘述和敘述不存在因果關系,D項錯誤。,5.(2014上海單科,18,4分)某未知溶液可能含Cl

16、-、C、Na+、S、Al3+。將溶液滴在藍色石 蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。下列判斷合理的是() A.一定有Cl- B.一定有S C.一定沒有Al3+D.一定沒有C,答案BD溶液能使藍色石蕊試紙變紅,說明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,根據離子共存原則,一定不含C;滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀,說明一定有S;繼續(xù)在上層清液 中滴加AgNO3溶液,雖又產生白色沉淀,但無法確定Cl-是來自原溶液還是來自上步操作中加入的BaCl2溶液,因此Cl-屬于可能存在。,考點二物質的分離和提純 1.(2018

17、江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 () A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。,關聯知識灼燒固體常在坩堝中進行;制取Cl2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應,MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應;制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaO

18、H溶液吸收尾氣。,2.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(),答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉移。,3.(2016上海單科,16,3分)實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。 下列分析正確的是() A.操作是過濾,將固體分離除去 B.操作是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質氯化鈉 C.操作是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D.操作總共需兩次過濾,答案C操作應是溶解,A項錯誤;操作應是加熱濃縮,冷卻結晶,使KNO3晶體析出,B項錯誤;C項正確;操作只過濾一次,D項錯誤。,4.(2015浙江理綜,29,15分)某學習小組按

19、如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)碘含量的測定,取0.010 0 molL-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數據如下表:,實驗(二)碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:,已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。 (2)根據表中數據繪制滴定曲線:,該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。 (3)分液漏斗使用前須檢

20、漏,檢漏方法為 。 步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。,下列有關步驟Y的說法,正確的是。 A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 實驗(二)中操作Z的名稱是。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。,答案(1)坩堝500 mL容量瓶 (2) 20.000.635 (3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色,AB 過濾 (4)主要由于碘易升華,會導致碘

21、的損失,解析(2)根據表中數據繪制出滴定曲線,由滴定曲線可知,當V(AgNO3)為 20 mL時,即為滴定終點,則n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,則海帶中碘的百分含量為1 10-3 mol127 gmol-120 g100%=0.635%。 (3)用CCl4萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色,下層為紫紅色。 I2單質與NaOH反應時適當控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉化為離子進入水層。 (4)I2單質易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會導

22、致碘的損失。,5.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。 (1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化見下圖。清液pH11時CaSO4 轉化的離子方程式為;,能提高其轉化速率的措施有(填序號)。 A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 (2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫

23、度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+ SAC (2)SHC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 若不產生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進固體中Ca2+浸出,解析(1)當清液pH11時,溶液呈較強的堿性,說明通入的CO2量還較少,不會生成HC,因此 轉化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+S;要提高轉化

24、速率,可通過攪拌漿料,以增大反應物的接觸面積,或增大反應物氨水 的濃度來實現,故選AC,若加熱漿料至100 ,會造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉化速率,還會降低產品產率,故B項不正確,而D項顯然是不合理的。 (2)當清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應有HC生成,再結合轉 化的離子方程式可知濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子應為S和HC;檢驗洗滌是 否完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有S來判斷,具體方法見答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2O NH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2++H2O,

25、從而使溶液中c(Ca2+)增大。,考點一物質的檢驗 1.(2012課標,7,6分)下列敘述中正確的是() A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,C組教師專用題組,答案AB項,能將I-氧化成I2的物質都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C項,CCl4層顯紫色,說明原溶液中存在I2而不是I-;D項,溶液中還可能含有S、S等離子。,2.(2013大綱全國,10,6分)

26、下列操作不能達到目的的是(),答案A25 g CuSO45H2O的物質的量為=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的體積大 于100 mL,所得溶液中CuSO4的物質的量濃度小于1.0 molL-1,A項錯誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結晶析出,從而與NaCl分離,B項正確;2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O,C項正確;Ca2++ C CaCO3,D項正確。,3.(2013福建理綜,10,6分)下列有關實驗的做法不正確的是() A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B.用加熱分

27、解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗N時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體,答案DD項,檢驗N時,應加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。,4.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必 要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗: 已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al 根據以上的實驗操作與現

28、象,該同學得出的結論的是() A.試樣中肯定存在N、Mg2+、S和N B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來自N與Ba(OH)2的反應,氣體2來自N與Al在堿 性條件下的反應;沉淀1來自試樣與Ba(OH)2的反應,且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,5.(2013浙江理綜,13,6分)

29、現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗: 已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學得出的結論正確的是() A.根據現象1可推出該試液中含有Na+ B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+,D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+,答案C由現象1可推出反應后濾液中含Na+,但反應中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無法確定原試液中是否含有Na+,A錯誤;由現象2只能推出試液中不含有葡萄糖

30、分子,不能推出試液中不含有葡萄糖酸根離子的結論,B錯誤;調pH=4時Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無沉淀,說明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說明含有Ca2+,C正確;由現象5不能推出試液中一定含有Fe2+,也可能含Fe3+,D錯誤。,6.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):,(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是。 (2)中,Fe3+產生的原因可能是

31、Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應:。 (3)由推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有性。 (4)中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:,NaCl溶液的濃度是mol/L。 中檢驗Cl2的實驗方法:。 與對比,得出的結論(寫出兩點): 。,答案(1)溶液變紅 (2)2Cl--2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)0.2 取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍 通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩

32、種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電,解析(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關反應為:2Cl--2e- Cl2、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表現出還原性。(4)做對照實驗 時,應控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl)=0.2 mol/L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍,可證明中陽極產物有Cl2。由實驗、可知通過控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實驗表明,通過控制電壓,可

33、使 Cl-放電產生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說明通過控制電壓,產生Fe3+的兩種原因均成立。,7.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖,寫出氣體甲的電子式。 (2)X的化學式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為 。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分

34、可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式,并設計實驗方案驗證該反應的產物 。,答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產物中有Fe();檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色,解析本題可采用逆推法,無氧條件下溶液3中加入OH-產生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含Fe2+,固體2可能為FeO。

35、溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結合10.80 g X分解得到6.40 g固體1,可推知X應為CaFe(CO3)2。 (2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。 (4)CO2與CaO反應不是氧化還原反應,只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產物中有Fe();檢驗CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3

36、O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗 方法為取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產物中有Fe3O4;CO檢驗方法同上。,考點二物質的分離和提純 1.(2013課標,13,6分,0.58)下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是(),答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結晶或重結晶的方法可除去雜質NaCl;D中丁醇沸點與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。,

37、審題方法抓住試題中的關鍵詞:分離方法、原理。解題方向:混合物的分離、提純。 思路梳理根據選項涉及的分離方法和對應原理,再結合分離除雜的基本原則“不增、不減、易分、易復原”,確定各項正確與否。,2.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl,還含有S等其他可溶性雜質的離 子)。下列有關說法正確的是() A.由礦鹽生產食鹽,除去S最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液,答案DA項,除去礦鹽中S的最合適試劑是BaCl2;B項,電解NaCl

38、溶液制備的是NaOH、 H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項,AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項,Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項正確。,3.(2014大綱全國,10,6分,)下列除雜方案的是(),答案BA項,先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會與NH4Cl溶液反應,B錯誤。C項,飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)

39、灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。,4.(2018江蘇單科,21B,12分)3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體,微溶于水,實驗室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應方程式為 實驗步驟如下: 步驟1:向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于7080 滴加KMnO4溶液。反應結束后,加入KOH溶液至堿性。 步驟2:趁熱過濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。 步驟3:對合并后的溶液進行處理。 步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。 (1)步驟1中,反應結束后,若觀察到反應液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HS轉化為

40、(填化學式);加入KOH溶液至堿性的目的是。 (2)步驟2中,趁熱過濾除去的物質是(填化學式)。,(3)步驟3中,處理合并后溶液的實驗操作為。 (4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。,答案(1)S將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽 (2)MnO2 (3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀 (4)布氏漏斗,解析本題考查實驗化學中的重要儀器和物質的提純與制備。 (1)反應液呈紫紅色說明KMnO4過量,加入NaHSO3溶液與KMnO4發(fā)生氧化還原反應,HS被氧 化生成S;3,4-亞甲二氧基苯甲酸水溶性差,將其轉化成可溶性的鹽,方便提純。 (2)趁熱過濾主要除去的是MnO2固體。 (

41、3)合并后的溶液主要溶質為3,4-亞甲二氧基苯甲酸鹽,向溶液中滴加鹽酸會反應生成3,4-亞甲二氧基苯甲酸沉淀。 (4)布氏漏斗是抽濾操作中的必備儀器之一。,5.(2013安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是 。 (2)第步反應的離子方程式是,濾渣B的主要成分是。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能

42、將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻,璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為。,答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可) (3)不能分液漏斗 (4)97.0%

43、,解析根據題設信息,本題制備過程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無關雜質)制備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉化為Ce(OH)4。整個流程中核心元素為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質為目的,結合氧化還原反應和基本實驗操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進入濾液A。濾渣A的表面殘留的雜質離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實驗現象明顯的角度考慮,可以檢驗Fe3+(注:也可以檢驗Cl-或H+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反應

44、:2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2+4H2O,Ce3+進入濾液B,SiO2不參加反應,成為濾渣B。(4) Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+,建 立對應關系式為: Ce(OH)4FeSO4 208 g1 mol m0.100 025.0010-3 mol m=0.52 g 則Ce(OH)4=100%=97.0%。,考點一物質的檢驗 1.(2018吉林遼源五校期末聯考,9)某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是() 樣品溶于水,并加入

45、足量的澄清石灰水,變渾濁; 樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁; 樣品在硬質試管中加強熱,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁; 向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁。 A.B. C.D.只有,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,答案DNa2CO3與Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液均可反應生成沉淀,、均不正確;Na2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱可分解生成CO2氣體,正確;Na2CO3與鹽酸反應可生成CO2氣體,不正確。,2.(2018遼寧撫順三月模擬,11)下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確的是(),答案C濃硝酸變稀后,還原產物是NO,N

46、O可與空氣中O2快速反應生成NO2,A不正確;紫色可被黃色掩蓋,火焰呈黃色說明一定含鈉元素,不能確定是否有鉀元素,B不正確;CO2與CaCl2溶液不反應,D不正確。,3.(2016吉林檢測,8)下列實驗能成功的是() 用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 用觀察法區(qū)分Na2O粉末和Na2O2粉末 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部B.C.D.,答案B碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳氣體,而碳酸鈉受熱不分解,可以鑒別;過氧化鈉是淡黃色固體,而氧化鈉是白色固體,可以鑒別;澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3反應

47、都產生白色沉淀,不能鑒別;氯化鋁與碳酸鈉溶液反應產生的白色沉淀不會溶解,而與氫氧化鈉溶液反應開始產生白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液沉淀完全溶解,可以鑒別。,4.(2018寧夏銀川一中一模,26)較活潑金屬與硝酸反應,產物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應,可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂(假設實驗中每步轉化均是完全的)。,已知:NO2的沸點是21.1 ,熔點是-11 ;NO的沸點是-151 ,熔點是-164 ;氮化鎂遇水會發(fā)生水解。 回答下列問題: (1)為達到上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是(填序號)。 a.ADCF

48、BFE b.ACDFBFE c.AFCDFBE,d.AFDCFBE (2)確定還原產物中有NO2的現象是,實驗中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是。 (3)實驗前需先打開開關K,向裝置內通CO2氣體,其目的是,當時停止通入CO2。 (4)實驗過程中,發(fā)現在D中產生預期現象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式:。 (5)在A中反應開始時,某同學馬上點燃B處的酒精燈,實驗結束后通過測定發(fā)現B處的產品純度不高,原因是(用化學方程式回答)。 (6)驗證B處有氮化鎂生成的方法是。,答案(1)a (2)裝置中出現紅棕色氣體防止E中水蒸氣進入B中,造成產物不純 (3)排出裝置內空氣

49、,防止干擾實驗E中產生白色沉淀 (4)5NO+3Mn+4H+ 3Mn2++5N+2H2O (5)CO2+2Mg 2MgO+C (6)取B中固體少量于試管中,向其中加入少量水,若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則B中有氮化鎂生成,解析(3)當E中產生白色沉淀時,說明CO2已進入E中,則裝置中空氣已排盡。 (4)NO與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應,NON、MnMn2+,根據原子守恒、電荷 守恒、得失電子守恒寫出反應的離子方程式。 (5)應在A中反應進行一段時間,生成的氣體將裝置中的CO2氣體排出后再點燃B處酒精燈,否則Mg在加熱條件下可與CO2發(fā)生反應生成MgO和C。,考點二物質的分離

50、和提純 5.(2018甘肅天水一中段考,15)下列除雜方案錯誤的是(),答案CCH3COOH與生石灰發(fā)生反應,通過蒸餾操作將C2H5OH蒸出,A正確;飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl,濃硫酸干燥Cl2,B正確;NH4Cl、FeCl3均可與NaOH溶液反應,C不正確;Br2與NaOH溶液反應被除去,溴苯不溶于水,振蕩后靜置,然后分液,D正確。,6.(2017青海師大附中期中,4)下列物質中所含的雜質(括號中是雜質),不能使用NaOH溶液除雜的是() A.MgO固體(Al2O3)B.Na2CO3固體(NaHCO3) C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固體(SiO2),答案CAl2O3+2

51、NaOH 2NaAlO2+H2O,MgO不溶于NaOH溶液;NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,Fe2O3不溶于NaOH溶液。CuCl2溶液、FeCl2溶液與 NaOH都會發(fā)生反應,故選C。,7.(2017吉林吉大附中五模,12)下列除雜方法錯誤的是(),答案A通入O2雖然NO能轉化為NO2,但很容易引入新雜質O2,A不正確;Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4,CuO可消耗H2SO4生成CuSO4和H2O,促進水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀,然后過濾,從而除去Fe3+,B正確;Br2可與NaOH溶液反應

52、,溴苯不與NaOH溶液反應,且不溶于水,C正確;碘易升華,MnO2受熱無變化,D正確。,8.(2017內蒙古杭錦后旗摸底,28)己二酸()是一種工業(yè)上具有重要意義的 有機二元酸,在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等。己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下: +8HNO33+8NO+7H2O,可能用到的有關數據如下:,實驗步驟如下: .在三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31 g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。 .水

53、浴加熱三頸燒瓶至50 左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動三頸燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60 65 之間。 .當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80 90 水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅,棕色氣體生成為止。 .趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。 .粗產品經提純后稱重為5.7 g。 請回答下列問題: (1)儀器b的名稱為。 (2)向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果:。 (3)已知用NaOH溶液吸收

54、尾氣時發(fā)生的相關反應的化學方程式為2NO2+2NaOH NaNO2+ NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類 似反應,則相關反應的化學方程式為、。 (4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和洗滌晶體。 (5)粗產品可用法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為 。,答案(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)反應液暴沸沖出冷凝管或放熱過多可能引起爆炸或產生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中等合理答案均可 (3)2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3 2NaNO

55、2+CO2 (4)苯 (5)重結晶75.2%,解析(2)若反應液溫度迅速上升,環(huán)己醇會大量汽化,反應液暴沸,導致反應容器內壓強過大,使反應液沖出冷凝管,甚至發(fā)生爆炸;產生NO2的速率太快,則NO2氣體來不及被堿液吸收就會逸散到空氣中。 (3)改用純堿溶液吸收時,相當于氣體與Na2CO3溶液中的OH-反應,促進C水解平衡正向移動, 最終放出CO2氣體。 (4)己二酸不溶于苯,故用冰水洗滌后再用苯洗,除去己二酸表面的水分。 (5)己二酸為溶解度較小的晶體,可用重結晶法提純;通過分析可知反應物中濃硝酸過量,則己二酸理論產量用環(huán)己醇的量計算。5.4 mL環(huán)己醇參與反應生成己二酸的理論產量為 g7.58

56、 g,產率為 100%75.2%。,B組20162018年高考模擬綜合題組 一、選擇題(每小題5分,共20分) 1.(2018遼寧沈陽東北育才學校三模,19)某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、N、Cl-、 S、HC、HS中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學進行了 如下實驗(假設氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是() A.溶液Y中一定不存在Fe3+、S B.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol C.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2+、N D.溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應實驗驗證,(

57、時間：30分鐘 分值：50分),答案B溶液無色,則Fe3+不存在;加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液后有氣體和沉淀生成,說明溶液中存在HC、HS、Ba2+,則溶液中不含S。沉淀為BaSO4,物質的量為0.01 mol;氣體 為CO2,則HC物質的量為0.01 mol;溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液,加熱后生成0.17 g氣體2,說 明溶液中含有N,且物質的量為0.01 mol;溶液中陽離子濃度相同,則Ba2+物質的量也為0.01 mol;溶液1與過量Ba(OH)2溶液反應后未生成沉淀,說明溶液中HS物質的量也為0.01 mol,依 據溶液呈電中性知,溶液中一定有Cl-。若溶液中有Na+,則Cl

58、-物質的量大于0.01 mol;若溶液中無Na+,則Cl-物質的量等于0.01 mol。綜上所述,A、C、D均正確,B不正確。,關聯知識1.HS+H2O2 S+H2O+H+。,2.HS與Ba2+不反應。 解題關鍵溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。,2.(2018遼寧大連渤海高中期末,7)下列有關實驗的敘述中正確的是() A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾 B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性 C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加熱,再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱,沒有出現紅色沉淀,說明淀粉沒有發(fā)生水解反應 D.向NaOH溶

59、液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產生沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應,答案B2,4,6-三溴苯酚會溶解在苯中,A不正確;酸性KMnO4溶液有強氧化性,B正確;淀粉水解實驗中稀硫酸作催化劑,需在水解后的溶液中先加NaOH溶液至呈堿性,再加新制Cu(OH)2懸濁液,C不正確;未在加熱后所得溶液中加入足量稀硝酸,不能證明產生的沉淀是AgBr,D不正確。,拓展延伸用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基時,需保證溶液呈堿性。,關聯知識為保證CH3CH2Br充分水解,應將CH3CH2Br與過量NaOH溶液混合,加熱后所得溶液中會有NaOH剩余,OH-與Ag+結合同樣會生成沉淀。,3.(20

60、16甘肅會寧一中月考,7)實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只能看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗,下列說法中不正確的是() A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SiO3 C.常溫時用pH試紙檢驗,若pH=7,則固體M一定是Na2SO4 D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SO4,答案D鹽酸和Na2SO3反應會生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,和Na2SiO3反

61、應會生成硅酸白色沉淀,和Na2SO4不反應,所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分,故A正確。強酸可以制弱酸,碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以生成硅酸白色沉淀,二氧化碳通入Na2SO3溶液或Na2SO4溶液中均無明顯現象,故B正確。Na2SiO3、Na2SO3均是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;Na2SO4是強酸強堿鹽,其溶液顯中性,所以若溶液顯中性,則固體M一定是Na2SO4,故C正確。亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉,故D錯誤。,解題關鍵掌握Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4的性質。 知識拓展酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3。,4.(2016黑龍江大

62、慶月考,14)下列實驗裝置(部分固定裝置略去)和操作正確的是(),答案AA項,水和四氯化碳不互溶,可以用分液漏斗分離,正確;B項,氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛裝,錯誤;C項,過濾時,玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?錯誤;D項,溫度計應該放在小燒杯中測量溫度,錯誤。,解題關鍵熟悉分液、中和熱的測定等基本實驗操作,酸式、堿式滴定管的區(qū)別是解題的關鍵。,5.(2018甘肅天水一中段考,20)(15分)請完成有關下列物質的分離、提純問題。 .現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示: 請回答下列問

63、題: (1)寫出實驗流程中試劑X的化學式:。 (2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是。 (3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的(填化學式),之后若要獲得固體NaNO3,需進行的實驗操作是(填操作名稱)。,二、非選擇題(共30分),.某同學欲用CCl4萃取濃度較高的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液

64、漏斗放正; E.旋開活塞,用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層液體; G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準; H.靜置、分層。 (1)萃取過程正確操作步驟的順序是(填編號字母)。 (2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有處。,(3)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在(填儀器名稱)里聚集。,答案.(1)BaCl2或Ba(NO3)2 (2)取溶液2少許于試管中,加入稀鹽酸,若產生白色沉淀,證明AgNO3過量 (3)Na2CO3HNO3蒸發(fā)結晶 .(1)CBDAHGEF(2)4(3)蒸餾燒瓶,解析.(3)注意所加

65、除雜試劑均要過量;NaNO3溶液蒸發(fā)結晶得到NaNO3晶體。 .(1)分液漏斗使用前要檢漏。(2)蒸餾裝置中溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處;直形冷凝管應低處進水;牛角管與錐形瓶連接處不能形成密閉體系;對燒杯加熱應墊石棉網。(3)CCl4沸點低于碘的升華溫度。,歸納總結常見的使用前需檢漏的儀器有:容量瓶、酸(堿)式滴定管、分液漏斗。 拓展延伸蒸發(fā)操作中蒸出的溶劑無法回收利用,蒸餾操作中蒸出的餾分冷凝后可回收利用。,6.(2016遼寧大連重點中學統(tǒng)考,22)(15分)某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 (1)稀硫酸應放在(填寫儀器名稱

66、)中。 (2)本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關、打開開關就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由:。 (3)實驗時為防止儀器2中鐵屑通過導管進入儀器3中,可采取的措施是 。,(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O(相對分子質量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產品,下列方法中最合適的是。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500 mL 溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00 mL,實驗結果記錄如下:,滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為。 通過實驗數據計算該產品的純度:(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄的數據明顯大于后兩次,其原因可能是。 A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積