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第一章 化學計量,第一節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積,,,1,考點(一)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,,,,2,考點(二)阿伏加德羅定律及推論,,,,3,考點(三) 以物質(zhì)的量為中心的計算,,,,4,,課時跟蹤檢測,,目 錄 CONTENTS,,考點(一)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,過基礎(chǔ),,注意,,,,過題點,題點,一,題點,二,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目,物質(zhì),反應,,,,,,,,,,,,,說明：在Cl2和Fe的反應中，無論Cl2的量多少，反應產(chǎn)物均是FeCl3，故1 mol Fe參加反應失去3 mol e；1 mol Cl2和H2O反應時，由于該反應為可逆反應，Cl2轉(zhuǎn)移電子小于1 mol 或NA,3 mol或3NA,1 mol Fe,2 mol或2NA,1 mol Cl2,Cl2Fe,1 mol或NA,1 mol Cl2,Cl2NaOH,2 mol或2NA,1 mol O2,1 mol或NA,1 mol Na2O2,Na2O2CO2 (或H2O),過能力,考點(二)阿伏加德羅定律及推論 【精講精練快沖關(guān)】,知能學通,,,,,,,,題點練通,考點(三) 以物質(zhì)的量為中心的計算 【多角探明無盲點】,方法,一,方法,二,方法,三,注意,注意,
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