2012年高考化學(xué)分類匯編 物質(zhì)變化

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1、 2012年高考化學(xué)分類匯編---物質(zhì)變化 包括: 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 北京 7.下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是 A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向Na HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 重慶 6.化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不

2、涉及化學(xué)變化的是 A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 7．下列敘述正確的是 A. 與S混合加熱生成 B. 的熱穩(wěn)定性大于 C. 過量的銅與濃硫酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷 11. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是 A x=10時，溶液中有、、，且 B x=10時，溶液中有、、，且 C x=30時，溶液中有、、，且 D x=30時，溶液中有、、，且 大綱

3、7 、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（C） A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH=Al(OH)3 ↓ B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑ 廣東 8、在水溶液中能大量共存的一組是 A B C D 10 、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A Na

4、2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 江蘇 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、

5、Na＋、ClO－、NO3－ 9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D． 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 上海 5．和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液

6、15．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色

7、還原性：Fe2+>Cl- 19．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl- 20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

8、22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 五、(本題共8分) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2

9、以回收Se。 完成下列填空： 27．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。 28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______。 29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

10、配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 30．實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___。 答案： 四川 9下列離子方程式正確的是 （ C） 新課標(biāo) 26．（14分） 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_

11、___反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備 答案：0.10 鹽酸 氯氣 （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___ 答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2Fe

12、O4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 27．（15分） 光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。 （1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_________； 答案：MnO2+4HCl(濃)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式為___________； 答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 浙江 13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是 A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 海南 6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時

14、有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 福建 11．下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與反應(yīng)生成的是 A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅 安徽 8. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是 A． B． C． D． 7