《2020版高考化學(xué)復(fù)習 專題10 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)復(fù)習 專題10 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 蘇教版.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2講物質(zhì)的檢驗、分離和提純,考綱要求:1.掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。(實驗探究與創(chuàng)新意識) 2.掌握常見離子的檢驗方法。(實驗探究與創(chuàng)新意識),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,物質(zhì)的檢驗 1.常見陽離子的檢驗,NaOH溶液,藍色沉淀,白,灰綠,紅褐,無明顯現(xiàn)象,紅,紅褐,KSCN溶液,,紅,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,NaOH溶液,NaOH,溶解,NaOH,變藍,淺紫,黃,石蕊 甲基橙,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗。,紅,藍,,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能
2、力考向突破,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。,BaCl2,無,無,BaCl2,白色沉淀,刺激性,品紅,稀鹽酸,BaCl2,白色沉淀,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)Cl-、Br-、I-的檢驗。 硝酸酸化的硝酸銀溶液。,氧化萃取檢驗法(檢驗Br-、I-)。,特征反應(yīng)檢驗法。,Cl-,Br-,I-,,Br-,I-,,藍,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.常見氣體的檢驗,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習 1.怎樣檢驗溶液中既
3、有Cl-,又有 ?,答案 取少量溶液于試管中,先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,過濾后,再向濾液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是 () A.向某溶液中加入淀粉,溶液變藍色,則溶液中含有I- B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有 C.利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì) D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含有Na+,D,解析淀粉遇碘單質(zhì)變藍,不是碘離子,故A項錯誤;加入BaCl2溶液有白色沉
4、淀產(chǎn)生,此溶液中可能含有 ,故B項錯誤;蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),只能鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì),故C項錯誤;蘸取溶液,火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,故D項正確。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向常見物質(zhì)的檢驗 例(2019山東德州夏津一中高三月考)下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是(),答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答題模板1.不能在原瓶中操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,會造成試劑污染。解答離子檢驗題目的一般思路:取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論。要有操作,有現(xiàn)象,有結(jié)論。 2.用詞要準確科學(xué):結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑
5、之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑或加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或固體試劑“通入中”。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.物質(zhì)檢驗的基本原則和方法 物質(zhì)檢驗的“三原則”:一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗離子的方法可歸納為四類: (1)生成氣體,如 的檢驗; (2)生成沉淀,如Cl-、 的檢驗; (3)顯現(xiàn)特殊顏色,如Fe3+、苯酚的檢驗; (4)焰色反應(yīng):如Na+、K+的檢驗。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.物質(zhì)檢驗的常見突破口
6、 (1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。 (2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。 (3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2。 (4)遇SCN-顯紅色,遇OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。 (5)遇Ag+產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀為白色則為Cl-;若沉淀為淺黃色則為Br-;若沉淀為黃色則為I-。 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物:Al2O3。 (7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬是Al。 (8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且該氣體通入品紅溶液使之褪色,加熱又復(fù)原的離子:,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵
7、能力考向突破,對點演練 某溶液中可能存在Br-、 、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷該溶液肯定不存在的離子組是(),A,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,物質(zhì)的分離和提純 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離。 將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質(zhì)的提純。 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。
8、,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,固體物質(zhì),濾紙,漏斗邊緣,濾紙邊緣,玻璃棒,三層濾紙,燒杯內(nèi)壁,再次過濾,液滴飛濺,有大量固體析出,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,要大得多,不互溶,下口,上口,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,沸點,支管口,沸石或碎瓷片,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法,沉淀,氣體,酸性高錳酸鉀溶液,銅粉,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,氫氧化鈉溶液,陽,陰,CuO Cu(OH)2,Fe(OH)3,考點一,考點二
9、,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習 1.在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時,可以在混合物中加入過量BaCl2溶液,沉淀 ,然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量,試問: (1)怎樣判斷 是否沉淀完全? (2)沉淀的洗滌方法? (3)怎樣判斷沉淀是否洗凈?,提示 取上層清液少許于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明 未沉淀完全,反之則沉淀完全。,提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀,待水自然流下后,再重復(fù)23次。,提示 取最后一次濾出液少許于試管中,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗凈,反之已洗凈。,
10、考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是() A.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s) B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色 C.工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾 D.蒸餾、分餾、干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法,C,解析加熱時氯化銨分解,碘升華,溫度較低時重新生成固體,不能分離,故A項錯誤;四氯化碳密度比水大,下層呈紫色,故B項錯誤;生石灰與水反應(yīng)消耗水,再蒸餾可得到無水乙醇,故C項正確;干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化,故D項錯誤。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向1物質(zhì)分離和提純
11、的物理方法 例1(2018湖南瀏陽二中、五中、六中三校期中聯(lián)考)下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(),答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)物質(zhì)分離提純物理方法的選擇 (1)“固+固”混合物的分離(提純) (2)“固+液”混合物的分離(提純),必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,(3)“液+液”混合物的分離(提純),必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 物質(zhì)的分離提純操作包括:過濾、蒸餾、分液、結(jié)晶(重結(jié)晶)、鹽析等,選擇合適的操作名稱填空: (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3。 (2)從碘
12、水中提取碘。 (3)用自來水制取蒸餾水。 (4)分離植物油和水。 (5)從雞蛋清溶液中提取蛋白質(zhì)。 (6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl。,答案 (1)過濾(2)萃取、分液(3)蒸餾 (4)分液(5)鹽析、過濾(6)重結(jié)晶,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考向2物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法 例2下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是(),答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,歸納總結(jié)1.提純的“四個原則”及“四個必須” (1)“四個原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。 (2)“四個必須”
13、:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的先后順序。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,2.分離提純題的答題步驟 第一步:確定被提純物質(zhì)與除雜對象 對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異,利用差異(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異等)選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質(zhì)的同時,不消耗被提純物質(zhì),不引入新的雜質(zhì)。 第二步:選擇合適的分離或除雜裝置 根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等);根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件,選擇合適的裝置,液體試劑一般選洗氣瓶,固體試劑一般用干燥管或U
14、形管。 第三步:綜合分析,篩選答案 綜合分析物質(zhì)分離是否完全,被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,對點演練 (2019甘肅甘谷第一中學(xué)高三檢測)除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是(),答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2017課標全國,8)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019山東臨沂興華學(xué)校高三月考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作;結(jié)論正確的是 (),答案,解析,1,2,3,4,3.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是(),答案,解析,1,2,3,4,4.(2017天津理綜,4)以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?(),答案,解析,
2020版高考化學(xué)復(fù)習 專題10 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 蘇教版.ppt
