《2020版高考化學新增分大一輪復習 第4章 第14講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新增分大一輪復習 第4章 第14講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt（104頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,,,,,硫及其化合物,第14講,,,,大一輪復習講義,第4章 常見非金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學性質(zhì)及其應用。 2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。,,探究高考明確考向,考點一硫及其氧化物的性質(zhì),考點二硫酸硫酸根離子的檢驗,考點三硫及其化合物的相互轉化及應用,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,課時作業(yè),,,01,考點一,硫及其氧化物的性質(zhì),一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用 1.硫元素的存在形態(tài) 2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，___溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方
2、硫等。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,存在形態(tài),,,,游離態(tài),火山噴口附近或地殼的巖層里,,化合態(tài),,主要以_______和_______的形式存在,硫化物,硫酸鹽,易,3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì) (1)S的氧化性 S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為_______________、__________________、SHg===HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。 (2)S的還原性 S與O2反應的化學方程式為_______________，在空氣中燃燒火焰為_________。 與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為__________________
3、_____________。 (3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S6NaOH ____________________，該反應中硫既是_____劑，又是_____劑，此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的S。,淡藍色,還原,氧化,FeS FeS 2CuS Cu2S,SO2 SO2,S2H2SO4(濃) 3SO22H2O,2Na2SNa2SO33H2O,二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì) 二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學性質(zhì),與NaOH(足
4、量)反應： _____________________________,與H2O反應：___________________,按要求完成下列方程式：,SO2H2OH2SO3,2NaOHSO2===Na2SO3H2O,酸性氧化物的通性,,氧化性(如與H2S溶液反應)： SO22H2S===3S2H2O,Cl2SO22H2O===2HClH2SO4,漂白性：可使_____溶液等有機色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。,品紅,2.三氧化硫(SO3) SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：__________________，放出大量的熱，SO3是______氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成
5、硫酸鹽。 3.硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：______________的燃燒及__________的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤______，改進燃燒技術。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O===H2SO4。 途徑2：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2===2H2SO4。,SO3H2O===H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金屬礦物,脫硫,(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在() (2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()
6、 (3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫() (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色() 解析漂白性是指使有機色質(zhì)退色，SO2使溴水退色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。 (5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3() 解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好() 解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2Cl22H2O===H2SO42HCl，從而失去漂白能力。 (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2
7、都能使紅墨水退色，其原理相同(),,,1.(SO2性質(zhì)基礎填空)將SO2分別通入下列四種溶液中 回答下列問題： (1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液______，證明SO2具有______性； (2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液_____，證明SO2具有______性； (3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________； (4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。,,,,提升思維能力深度思考,退色,還原,退色,漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S，均會產(chǎn)生沉淀。 回答下列問
8、題： (1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是 ________；________； ________；_____。 (2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因 ____________________________________________________________________ _________________________________________； ______________________________________________________________。,BaSO4,BaSO3,BaSO4,S,SO2Cl22H2O=== 2Cl4H、 Ba2===
9、BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2===BaSO42Cl4H),2H2SSO2===3S2H2O(或2H2SH2SO3===3S3H2O),(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。 (2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。 (3)SO2氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。,(4)三類漂白劑的區(qū)別,題組一硫及其氧化物的性質(zhì) 1.下列說法錯誤的是 A.殘留在
10、試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去 B.硫單質(zhì)與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物 C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理 D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析硫能溶于CS2，且能與NaOH反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。,2.(2018寶山區(qū)二模)有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，關于該實驗下列說法錯誤的是 A.該實驗一定能證明
11、SO2是一種酸性氧化物 B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO22NaOH===Na2SO3 H2O C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2Na2SO3H2O === 2NaHSO3 D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液,,解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤； C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反
12、應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正確。,3.(2018青浦區(qū)二模)將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后退色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出 A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.漂白性,,解析將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后退色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發(fā)生I2SO22H2O===H2SO42HI，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性。,題組二SO2的檢驗 4.(SO2氣體的檢驗)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加Ba
13、Cl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.均能證明 D.只有能證明,,解析CO2也能使澄清石灰水變渾濁； 酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； Cl2也能使品紅溶液退色； CO2、SO2均有此現(xiàn)象。,5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題： (1)B中加入的試劑是__________，作用是__________。 (2)C中加入的試劑是_______________，作用是__________________
14、_______。 (3)D中加入的試劑是____________，作用是____________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________________ ________________________。,品紅溶液 檢驗SO2,酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡,澄清石灰水 檢驗CO2,(或不退色，或不退成無色),酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不退成無色,解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡
15、二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能退成無色，若退成無色則不能證明二氧化硫已除盡。,檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為,注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不退成無色。,題組三SO2的污染與防治 6.(2018德州高三檢測)下列說法不正確的是 A.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾” 等災害天氣的一種措施
16、 B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大 氣的污染 C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),,7.(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、 稱重以測定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2 循環(huán)使
17、用 D.石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用 于生產(chǎn)石膏,,解析A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾； B項，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾； C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用； D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。,四種常見的SO2尾氣處理方法 方法一：鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，
18、反應原理為CaOSO2 CaSO3, 2CaSO3O2 2CaSO4，總反應方程式為 2CaO2SO2O2 2CaSO4。 方法二：氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3SO2H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化),方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHSO2===Na2SO3H2O，Na2CO3SO2===Na
19、2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O===2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為 吸收反應：2NaOHSO2===Na2SO3H2O,2Na2SO3O2===2Na2SO4。 再生反應：Na2SO3Ca(OH)2=== CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2===CaSO42NaOH。,,,02,考點二,硫酸硫酸根離子的檢驗,1.硫酸的物理性質(zhì) H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將___________________________
20、_______________________。 2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式 (1)鐵：______________________； (2)MgO：_________________________； (3)Ba(OH)2：__________________________________________； (4)Na2SO3：________________________； (5)BaCl2：。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌,Fe2H===Fe2H2,MgO2H===Mg2H2O,Ba22O
21、H2H ===BaSO42H2O,2H===H2OSO2,Ba2 ===BaSO4,3.濃H2SO4的特性 (1)填寫下表,藍色固體變白,吸水性,脫水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體,強氧化性,酸性,(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式： _________________________________________、 _________________________________________。 (3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4_________，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。 4. 的檢驗,Cu2H2SO4(濃) CuS
22、O4SO22H2O,C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O,鈍化,先加稀鹽酸的目的是__________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________、________________________、__________________、______________________。,防止 、Ag干擾,2H===CO2H2O,2H===SO2H2O,AgCl===AgCl,Ba2 ===BaSO4,(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和C
23、O() 解析濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 (2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性() (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 () (4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色() 解析由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍色溶液。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,(5)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol() 解析隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止，?.92 mol H2SO4不可能完全反應。 (6)一定量濃硫酸中加入足
24、量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體() 解析Zn與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r產(chǎn)生H2。,,,,,,提升思維能力深度思考,硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應的橫線上： (1)鋅和稀H2SO4制H2_____。 (2)濃硫酸做干燥劑____。 (3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______。 (4)乙酸乙酯的水解____。 (5)纖維素的水解____。 (6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑_______。,,,,,,,題組一硫酸的性質(zhì)及應用 1.(2018河南八市第一次測評)下列關于鑒別1 molL1的稀硫酸和
25、98%的濃硫酸的敘述正確的是 A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸 B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液 C.常溫下鋁片不能用于鑒別兩種溶液 D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,2.(2019哈爾濱質(zhì)檢)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 A.對比和可以說明還原性：BrCl B.和相比可說明氧化性：Br2SO2 C.中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HCl D.中濃H2SO4被還原成SO2,,解析A項，反應生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成
26、溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣； B項，反應生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型； C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)； D項，反應生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應。,3.(2018菏澤期中)探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是 A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量 B.裝置乙可用于收集SO2氣體 C.為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色 D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO45H2O,,解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意； 二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙
27、收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意； 將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意； 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。,,解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀； B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇； C項，所得沉淀可能是氯化銀； D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。,5.( 檢驗的應用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下
28、列敘述正確的是 A.實驗證實Na2SO3已部分氧化 B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,,解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。,檢驗的易錯點 (1)誤將Ag、Pb2判斷成 。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含 。其錯誤是未注意溶液中不含 ，而含Ag或Pb2時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=
29、==AgCl(白色)，Pb22Cl===PbCl2(白色)。 (2)誤將 判斷成 。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有 。該錯誤是未注意 在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2 ===BaSO3(白色)，3BaSO32H2 ===3BaSO4(白色)2NOH2O。,,,03,考點三,硫及其化合物的相互轉化及應用,1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.掌握硫及其化合物之間的轉化規(guī)律 (1)相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的 如： 寫出、、反應的化學方程式： __________
30、_____________________； ____________________________________； _____________________________。,H2SO32NaOH===Na2SO32H2O,Na2SO3H2SO4===Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O===2NaHSO3,(2)不同價態(tài)硫的轉化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的 當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示,寫出、、反應的化學方程式： ______________________； _________________； _________
31、_________________。,2SO2O2 2SO3,SH2 H2S,SO22H2S===3S2H2O,注意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 (2)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4===3Na2SO43S3H2O。,題組一硫及其化合物的轉化關系應用 1.(2018甘肅模擬)海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、 等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是 A.海水p
32、H約為8的原因主要是天然海水含 B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2H2OH2SO3 C.氧化主要是氧氣將 H2SO3氧化為 D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中， 濃度與海水相同,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,2.(2018湖南雅禮中學月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S D.圖中涉及的反應之一為 Fe2(SO4)3SO22H2O===2FeSO42H2SO
33、4,,解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O===2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確； 根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確； 該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。,3.(2018福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是,A.反應說明SO2具有氧化性，反應說明SO2具有酸性 B.反應中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，則反應物n(S
34、O2)n(NaOH) 12 C.反應均屬于氧化還原反應 D.工業(yè)上可利用反應和反應回收SO2,,解析A項，反應中先變藍后退色，說明KIO3先轉化為I2后轉化為I，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤； B項，根據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，n(SO2)n(NaOH)23，錯誤； C項，反應不是氧化還原反應，錯誤； D項，利用反應，可以吸收SO2并回收利用，正確。,題組二硫的轉化與綜合實驗探究 4.(2018倉山區(qū)校級模擬)某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是,A.取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說明SO2具
35、有漂白性 B.A裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸 C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為： BaCl2SO2H2O BaSO32HCl D.關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長 導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好,,解析A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤； B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤； C項，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，錯誤； D項
36、，檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。,5.某學習小組在通過反應Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SSO2H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預測。 提出假設 (1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相
37、似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____(填“”“”或“”)7。 (2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均有較強的_______。,,還原性,實驗探究 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究(填寫下表中空格)。,用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照,硫代硫酸根離子水解顯堿性(或 H2O OH),硫代硫酸根離子具有還,原性(或 4Cl25H2O,===,8Cl10H),(6)請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_______ __
38、____________________________________________________________________________________________________。,取少量 反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化,二氧化硫的制備與性質(zhì)總結 (1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(濃)===Na2SO4SO2H2O 綜合實驗裝置,(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液
39、的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。 制取原理： Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O 綜合實驗裝置,,,04,探究高考明確考向,1,2,3,4,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)稀硫酸和銅粉反應制備硫酸銅()(2017海南，7A) (2)S SO3 H2SO4() (2017江蘇，7B) (3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化()(2017江蘇，13B) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(2016江蘇，3A) (5)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性(
40、)(2016海南，7A),5,,,,,,2,3,(6)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水() (2016全國卷，9A) (7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導管() (2016全國卷，9B),5,,,4,1,2.2017全國卷，28(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是____(填標號)。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸,1,2,3,5,D,解析氧化性、還原性與物質(zhì)的酸、堿性無關。
41、,4,1,2,3,3.(2017北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是,5,,4,1,2,5,解析A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成 ，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性； B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應SO22H2S===3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性； C項，SO2使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性； D項，SO2與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結論：酸性：H2SO3H2SiO3。,4,3,4.2018全國卷，26(1)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還
42、原劑?；卮鹣铝袉栴}： 已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗： 試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,1,2,3,4,5,加入過量稀鹽酸,出現(xiàn)乳黃色渾濁,(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,1,2,3,5,4,5.2018全國卷，27(1)(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題： (1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：_______
43、___________________。 解析根據(jù)題給信息，將NaHSO3過飽和溶液結晶脫水可得到Na2S2O5，則化學方程式為2NaHSO3===Na2S2O5H2O。,1,2,3,5,2NaHSO3===Na2S2O5H2O,4,(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： pH4.1時，中為________溶液(寫化學式)。 解析酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3。 工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________。 解析工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。,1
44、,2,3,得到NaHSO3過飽和溶液,NaHSO3,4,5,,,05,課時作業(yè),1.如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是 A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入 大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生 還原反應 D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨 水降到土壤里,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析D項，大氣中的硫元素部分轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。,2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是 A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì) C.常溫下，鐵和
45、鉑都不溶于濃硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析濃硝酸、氯水見光均會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同一原理解釋；SO2、Na2SO3均具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水退色，能用同一原理解釋。,3.下列說法正確的是 A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸 B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS D
46、.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤； 常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤； 銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。,4.下列說法不正確的是 A.O3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性 B.為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.H2O2能使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性 D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H===2H2OI2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析
47、H2O2使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的還原性。,5.下列四種溶液中一定存在 的是 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,10,11,12,13,6.(2018福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.途徑與途徑相比較
48、更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑比途徑 的污染相對較小且原子利用率較高 B.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子 C.途徑反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 D.途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率,,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,解析途徑S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，A項正確； 途徑和都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗
49、1 mol S，各轉移6 mol e，B項正確； 途徑反應屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤； 增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，D項正確。,6,7.(2018金山區(qū)一模)常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是 A.氨水 B.亞硫酸鈉溶液 C.氫硫酸 D.氯水,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故
50、A錯誤； B項，亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故B錯誤； C項，氫硫酸與二氧化硫反應生成單質(zhì)硫和水，酸性減弱，所以起始時pH應增大，而不是減少，故C錯誤； D項，氯水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，酸性增強，所以pH隨二氧化硫的量的增大而減小，符合圖示，故D正確。,8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法正確的是 A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2===2SO3 B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2 D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1
51、1,12,13,1,2,3,4,5,6,7,9,解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應的離子方程式為2Fe3SO22H2O===2Fe2 4H，溶液B中通入空氣發(fā)生反應4Fe2O24H===4Fe32H2O，氧化性：O2Fe3 ，A、C兩項錯誤； 溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項錯誤； Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。,10,11,12,13,8,解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項正確； 氣體a為二氧化硫，故B項錯誤； X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項正確； S元素的最高化合價是6，不可能為7，故D項正確。,9
52、.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是 A.X中可能含有2種鹽B.a是SO3 C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,10,11,12,13,10.(2018益陽模擬)某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,,,,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,,,,A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液 B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液
53、、KMnO4溶液均退色，Na2S溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 C.此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性 D.點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退 色不具有可逆性,,9,10,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,,,,解析A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確； B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不退色，故B錯誤； C項，SO2水溶液使
54、pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液退色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液退色說明有還原性，與Na2S反應生成S說明有氧化性，故C正確； D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性，故D正確。,9,10,13,11.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學式)。 解析因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。,1,2,3,4,5,6,7,8
55、,10,11,12,C,9,13,(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_____ (填化學式)，反應的化學方程式為________________________________________。 解析因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,SO2,9,11,13,(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗對象，說明濃硫酸具有______(填字母)
56、。 A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.強氧化性 解析根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_____，說明這種氣體具有______性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：______________________。 解析將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2H2OH2SO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,
57、12,BCD,退色,漂白,9,11,13,(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______ (填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：__________________________________。 解析因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等退色。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,不能,品紅溶液、溴水(其他合理答案均可),9,11,13,12.(2018長沙第一中學月考)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下
58、反應制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。 (1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。 B裝置的作用是________________; 解析從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應會產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,除去酸性氣體,9,13,D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物中的_____(填化學式)； 解析D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。 E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。 解析澄清石灰水中通入CO2，會產(chǎn)生CaCO3沉淀。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,CO,溶液變渾濁,9,12,13,(2)乙同學提出
59、，根據(jù)氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。 氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、___________。 解析SO2與CO2共存時，應先檢驗SO2(裝置F)，然后除盡SO2并檢驗已經(jīng)除盡(裝置J和F)，再檢驗CO2(裝置I)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用裝置M進行收集。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,J、F、I、M,9,12,13,能證明有CO2的現(xiàn)象是__________________________________。 除去SO2的離子方程式為_____________
60、______________________________。 (3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112，寫出A中反應的化學方程式：_______________________________________________。 解析SO2、CO、CO2的體積比為112，作為一個整體考慮，化合價升高的總價數(shù)是8，而CaSO4CaS的化合價降低8，結合質(zhì)量守恒定律可配平反應方程式。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,第2個F中溶液不退色，I中溶液變渾濁,2CaSO43C CaSCaOSO22CO2CO,解析KMnO4氧化了產(chǎn)生的SO2：5SO2 2H
61、2O===2Mn25 4H。,9,12,13,(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有________________________已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。 解析 CaSCa(OH)2CaCO3，CaOCa(OH)2CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量,9,12,13,13.(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35
62、H2O)。 .查閱資料 (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,9,.制備產(chǎn)品 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是_________；E中的試劑是______(填字母)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
63、解析儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,分液漏斗 B,9,13,(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_____ (填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥這五步。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,蒸發(fā),9,13,
64、.探究與反思 (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ___________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 解析根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，
65、說明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl,過濾，用蒸餾水,9,13,(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對中實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_________________________________________ ____________________________________________________。 解析由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_________方法提純。 解析因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結晶法將其提純。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,重結晶,9,13,
2020版高考化學新增分大一輪復習 第4章 第14講 硫及其化合物課件 魯科版.ppt
