（江蘇專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第十章專題十 第二單元 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

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1、 第二單元 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) (時(shí)間：45分鐘　滿分：100分) 考　點(diǎn) 題　號(hào) 晶體的類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1、2、3、4、5 晶體的空間結(jié)構(gòu) 6、7 晶體知識(shí)的綜合應(yīng)用 8、9、10、11 一、選擇題(本題包括4個(gè)小題，共24分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列晶體分類中正確的一組是 (　　)。 選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 解析　A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B

2、項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。 答案　C 2．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 (　　)。 A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 解析　干冰、碘為分子晶體，除分子中含有共價(jià)鍵外，分子間還存在范德華力；NaOH中Na＋與OH－間存在離子鍵，OH－中O、H原子間存在共價(jià)鍵；氯化鈉中只存在離子鍵。 答案　B 3．(2012·啟東中學(xué)摸底)下列有關(guān)晶體的敘述正確的是 (　　)。 A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶

3、相反電荷的離子 B．在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子 C．分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵 D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合 解析　如離子晶體CsCl中，每個(gè)離子周圍都吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子；金屬晶體中只存在金屬陽離子不存在陰離子；固態(tài)的稀有氣體形成的晶體為分子晶體，該類分子晶體為單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵；根據(jù)原子晶體定義可知D項(xiàng)敘述正確。 答案　D 4．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 (　　)。 晶體 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點(diǎn)/ ℃ 810 710 190

4、－68 2 300 沸點(diǎn)/ ℃ 1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2的小 解析　由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，SiCl4應(yīng)為分子晶體，A項(xiàng)正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，B項(xiàng)正確；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，它可升華，C項(xiàng)也正確；NaCl的熔、沸點(diǎn)高于MgCl2的，表明Na＋與Cl－鍵斷裂較Mg2＋與Cl－鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強(qiáng)度大于MgCl2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 二、選擇題(本題包括3個(gè)小題，共18分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 5

5、．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 (　　)。 A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 解析　對(duì)于A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，正確；C選項(xiàng)，對(duì)于不同類型晶體熔、沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。 答案　B 6．(2013·鹽城模擬

6、)下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是 (　　)。 CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2＋、O2－、 Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)) A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B．如上圖，CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰 C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 解析　稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體中，Ti4＋位于晶胞的頂點(diǎn)，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位數(shù)為12。SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比

7、一些分子晶體還低。 答案　BC 7. (2012·泰州期末)有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)。 A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6 B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價(jià) C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價(jià) D．晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè) 解析　由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個(gè)數(shù)為：4×＝，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)也為

8、，CN－為12×＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為＋1價(jià)，故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè)。 答案　C 三、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(13分)(2013·揚(yáng)州中學(xué)調(diào)研)鐵合金是人類使用最多的金屬材料，其化合物也非常豐富。 (1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為__________________________________。 (2)某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內(nèi))，則其化學(xué)式為_____________________

9、____________________________________________。 (3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)－20.5 ℃，沸點(diǎn)103 ℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有機(jī)溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為________(填晶體類型)；C2H5OC2H5中氧原子的雜化方式為______________； 1 mol CH3COCH3中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)Fe3＋與SCN－能生成血紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2＋。與SCN－互為等電子體的一種分子為_____________________

10、___(填化學(xué)式)。 解析　(2)晶胞中：Cu個(gè)數(shù)為8×＋4×＋1＝4；Fe個(gè)數(shù)為6×＋4×＝4，S原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，F(xiàn)e、Cu、S個(gè)數(shù)比為4∶4∶8＝1∶1∶2。(3)根據(jù)Fe(CO)5的性質(zhì)可知Fe(CO)5是分子晶體；由水分子中O的雜化方式推測(cè)C2H5OC2H5中氧原子的雜化方式為sp3；據(jù)結(jié)構(gòu)式 σ鍵。與SCN－互為等電子體的分子有N2O、CS2、COS、CO2等。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)CuFeS2　(3)分子晶體　sp3　9NA　(4)CO2(或N2O或CS

11、2或COS，其他合理答案均可) 9．(15分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題： (1) 圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________； (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________； (3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_____________________

12、_______。 解析　(1)CaF2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，Ca2＋和F－個(gè)數(shù)比為1∶2，銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個(gè)；(2)中B原子，最外層共6個(gè)電子，H是2電子結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成二個(gè)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)B原子形成三個(gè)B—O極性鍵，每個(gè)O原子形成O—H共價(jià)鍵，共6條鍵；(3)H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力和氫鍵。 答案　(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)H3BO3　分子間作用力和氫鍵

13、 10．(15分)(2012·南通二模)原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。 回答下列問題： (1)已知化合物XZ3與H2Y(Y的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y―→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y________(填“大于”或“小于”)Z，化合物HZY分子的空間構(gòu)型為________。 (2)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1 mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______

14、__。 (3)元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式分別是__________、____________。 (4)元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是________，該晶體的化學(xué)式為________。 (5)金屬原子________(填“鉀”“鎂”或“銅”)形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相似。 解析　據(jù)題意推出X為N，Y為O，Z為Cl，W為Cr。(1)由NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO可知在NCl3分子中N顯－3價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，N的電負(fù)性大于Cl；又電負(fù)性O(shè)大于N，所以電負(fù)性O(shè)

15、大于Cl；HClO結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，其空間構(gòu)型與水(H—O—H)相似，為Ⅴ形。(2)由X氫化物相對(duì)分子質(zhì)量可知該氫化物為N2H4，其 則等電子體為NO－，此離子不知是否存在，舍去；若為O3，則等電子體為NO2－。(4)由晶胞圖得鉻離子為4，氧離子為12×＋2×＋3＝6，鉻與氧離子個(gè)數(shù)比為4∶6＝2∶3。 答案　(1)大于　Ⅴ形　(2)5NA　(3)O3　NO2－ (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　Cr2O3　(5)鎂 11．(15分)X、Y、Z

16、、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)： (1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是________。 (2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是__________________________________________________________________

17、______。 (3)X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為________，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________， X—Z—X的鍵角________109.5°(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力)。 (4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。 解析　(1)依據(jù)洪特規(guī)則可推知前四周期中

18、基態(tài)原子中單電子數(shù)最多也即價(jià)層電子排布式為3d54s1(單電子數(shù)為6)，則R為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)結(jié)合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn；因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：HF＞HCl。(3)O與Cl中電負(fù)性較大的是O；Cl的含氧酸鹽中用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的鹽為KClO3，ClO3－的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4(3個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子數(shù)對(duì))，故ClO3－的空間構(gòu)型為三角錐型；ClO3－中Cl、O間為共價(jià)鍵，由于中心原子上存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥力大于成鍵共用電子對(duì)，故O—Cl—O的鍵角小于109.5°。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知O2－(晶胞中空心球)的配位數(shù)為8；與一個(gè)O2－距離最近的Na＋為頂點(diǎn)形成的幾何體為立方體；由于Mg2＋所帶電荷比Na＋多，且離子半徑小于Na＋的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na2O的，則熔點(diǎn)：MgO＞Na2O。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2)HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵 (3)O　三角錐型　共價(jià)鍵(或答極性鍵、配位鍵均可)?。肌?4)8　立方體或正方體 　MgO - 8 -