（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件.ppt

專題十 化學(xué)平衡的移動(dòng),高考化學(xué) (江蘇省專用),考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:,五年高考,下列說(shuō)法正確的是() A.v1K3,p22p3 C.v13(SO2) D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)<1,答案CD本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。容器1和容器2反應(yīng)溫度相同,容器2達(dá)到的平衡相當(dāng)于在容器1達(dá)到的平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡后,v12c1。容器1和容器3起始量相同,容器3的反應(yīng)溫度高于容器1,v1K3,1(SO2) 3(SO2)。容器2和容器3比較,加入4 mol SO3相當(dāng)于加入4 mol SO2和2 mol O2,容器2的“起始量”為容器3的2倍,容器3的反應(yīng)溫度高于容器2,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),容器3內(nèi)分子數(shù)增多,所以p22c3。假設(shè)容器3的起始量為4 mol SO2、2 mol O2,極值轉(zhuǎn)化后與容器2的起始量相同,且假設(shè)容器3中的反應(yīng)溫度也為700 K,則有2(SO3)+3(SO2)=1,現(xiàn)將容器3的物質(zhì)的量減半,溫度升高至800 K,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),3(SO2)減小,所以2(SO3)+3(SO2)<1。綜上所述,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C、D項(xiàng)正確。,方法歸納若同一可逆反應(yīng)在不同的溫度下進(jìn)行,且投入的反應(yīng)物起始量不同時(shí),要學(xué)會(huì)利用等效平衡思想“建模”,找相同的平衡狀態(tài),在相同基礎(chǔ)上,改變起始量,改變溫度,得出相應(yīng)的結(jié)論。,2.(2017江蘇單科,15,4分)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是(),A.達(dá)平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45 B.達(dá)平衡時(shí),容器中比容器中的大 C.達(dá)平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則T2T1,答案CDA項(xiàng),根據(jù)題表中的數(shù)據(jù), 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) c(始)/molL-10.600 c(轉(zhuǎn))/molL-10.40.40.2 c(平)/molL-10.20.40.2 算出中平衡時(shí)K=0.8,采用代入法利用A項(xiàng)數(shù)據(jù),根據(jù)阿伏加德羅定律得出中平衡時(shí)n(總)=1 mol,據(jù)此算出中平衡時(shí)K0.8,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),設(shè)中NO2轉(zhuǎn)化了x molL-1, 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) 始:0.3 molL-10.5 molL-10.2 molL-1 轉(zhuǎn):x molL-1 x molL-1 0.5x molL-1 平:(0.3-x) molL-1 (0.5+x) molL-1 (0.2+0.5 x) molL-1 若平衡時(shí)=1,則=1,x=, 此時(shí)c(NO2)=molL-1,c(NO)=molL-1,c(O2)=molL-1,將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得,1.40.8,說(shuō)明平衡時(shí)1,因?yàn)?.40.8,說(shuō)明平衡時(shí)c(O2) molL-1,應(yīng)小于1,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),假設(shè)某狀態(tài)時(shí)中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,計(jì)算可得此 時(shí)Qc=4.8K,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,觀察方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(總)每減少a mol,n(NO)必減少2a mol,故平衡時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)必小于50%,故正確。D項(xiàng),由題意可得k正=,k逆= ,溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則=,=,反 應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v(NO)消耗=v(NO2)消耗,則K2=1,T1溫度時(shí)反應(yīng)的K=0.8,K20.8,該反應(yīng)為 吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,故T2T1,故正確。,A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,3.(2016江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(),答案AD將容器中c(CH3OH)=0.10 molL-1等效轉(zhuǎn)移至左邊的反應(yīng)物,相當(dāng)于c(H2)= 0.20 molL-1,c(CO)=0.10 molL-1。A項(xiàng),容器相對(duì)于容器,溫度升高,平衡左移,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)放熱,故正確;B項(xiàng),容器相對(duì)于容器,壓強(qiáng)增大,平衡右移,則容器反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器相對(duì)于容器,溫度升高,壓強(qiáng)減小,平衡左移,達(dá)平衡時(shí),容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器比容器溫度高,反應(yīng)速率快,故正確。,方法歸納判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),往往需要通過(guò)改變溫度看平衡移動(dòng)的方向來(lái)得出結(jié)論;判斷化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小,往往需要通過(guò)改變壓強(qiáng)看平衡移動(dòng)的方向來(lái)得出結(jié)論。,易錯(cuò)警示化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。對(duì)于可逆反應(yīng),升高溫度,v正、v逆均增大,與平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)無(wú)關(guān)。,4.(2015江蘇單科,15,4分,)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平 衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均位于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是() A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài)) C.體積中c(CO):c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài)),答案BCA項(xiàng),CO2(g)+C(s)2CO(g)的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即S0,由圖可 知,升高溫度,c(CO2)減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H0,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),由圖可知,狀態(tài)和狀態(tài)對(duì)應(yīng)的c(CO2)約為0.07 molL-1,用三段式計(jì)算: 狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g) c(起始)/(molL-1):0.10 c(轉(zhuǎn)化)/(molL-1):0.030.06 c(平衡)/(molL-1):0.070.06 c(狀態(tài))=0.07+0.06=0.13(molL-1); 狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g) c(起始)/(molL-1):0.2 0 c(轉(zhuǎn)化)/(molL-1):0.130.26 c(平衡)/(molL-1):0.070.26 c總(狀態(tài))=0.07+0.26=0.33(molL-1)。 c總(狀態(tài))2c總(狀態(tài)),又兩個(gè)容器的體積相等,則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),故正確。C項(xiàng),狀,態(tài)與狀態(tài)的反應(yīng)溫度相同,若狀態(tài)所對(duì)應(yīng)容器的體積為2.0 L,則狀態(tài)與狀態(tài)是等效平衡,將容器的體積壓縮至1.0 L的瞬間,c(CO,狀態(tài))=2c(CO,狀態(tài)),該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大后,反應(yīng)逆向逆行,故c(CO,狀態(tài))c(CO2,狀態(tài)),故c(CO,狀態(tài))<c(CO,狀態(tài)),且狀態(tài)的溫度小于狀態(tài)的溫度,故 v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài)),故錯(cuò)誤。,命題歸納化學(xué)平衡常見(jiàn)的考點(diǎn)有:判斷反應(yīng)的焓變與熵變;計(jì)算一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率;運(yùn)用Qc與K的關(guān)系,判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向;溫度、濃度和壓強(qiáng)等對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響;等效平衡。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.2018課標(biāo),27(1),6分CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)H=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g) CO2(g)H=-394 kJmol-1 C(s)+O2(g) CO(g)H=-111 kJmol-1 該催化重整反應(yīng)的H=kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。 A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓 某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2L-2。,答案(1)247A,解析(1)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO(g)H=-111 kJmol-1 運(yùn)用蓋斯定律,2-可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H=(-1112)-(-75)- (-394) kJmol-1=247 kJmol-1。正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),故升溫、減壓有利于平衡正向移動(dòng),提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,A正確。列三段式: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 始2 mol 1 mol 0 mol0 mol 轉(zhuǎn)0.5 mol 0.5 mol1 mol1 mol 平1.5 mol 0.5 mol1 mol1 mol K= mol2L-2。,答案(3)220.02 及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度) 大于1.3,解析(3)反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-1,由于H10,升高溫度,化 學(xué)平衡正向移動(dòng),SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,故曲線a表示343 K,觀察圖像知,343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%;設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為c,列出“三段式”: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始 c 0 0 變化0.22c 0 .11c0.11c 平衡0.78c 0.11c0.11c 故K343 K=0.02。 已知2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJ mol-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變 的吸熱反應(yīng),故要在溫度不變的情況下提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)和改進(jìn)催化劑等。 a、b處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率相等,但a處溫度比b處高,故va大于vb;依據(jù)題意知v正=k正,v逆=k逆,由平衡時(shí)v正=v逆知,=0.02,對(duì)于a處,列出“三段式”計(jì)算知,=0.8,=0.1,=0.1,故a處=1.3。,疑難點(diǎn)撥(3)根據(jù)已知表達(dá)式表示出v正和v逆,利用達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正=v逆計(jì)算出,然后結(jié) 合“三段式”即可求出。,3.2017課標(biāo),27(1)(2),8分丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: 反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng),(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是。,答案(1)123小于AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大,解析(1)運(yùn)用蓋斯定律,由-可得,故H1=H2-H3=123 kJmol-1;由圖(a)可知,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)由0.1 MPa變成x MPa,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大,對(duì)反應(yīng)而言,減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大,故x小于0.1;H10,升高溫度或減小壓強(qiáng),可使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),丁烯的平衡產(chǎn)率提高,故選擇A、D。(2)H2是反應(yīng)的產(chǎn)物之一,若混合氣體中H2比例過(guò)大,會(huì)抑制反應(yīng)正向進(jìn)行,從而使丁烯產(chǎn)率降低。,4.(2016課標(biāo),27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧 化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下: C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515 kJmol-1 C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=-353 kJmol-1 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。 (2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號(hào))。,A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。,答案(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑 (2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC (3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51,解析(1)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)可從熵變和焓變兩方面考慮,反應(yīng)和的熵變不大,但焓變均較大,這是導(dǎo)致兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大的主要原因。根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可知,提高丙烯腈平衡產(chǎn)率(即使反應(yīng)的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強(qiáng)。在影響反應(yīng)速率的外界因素中,催化劑的影響最大,且不同的反應(yīng)一般使用的催化劑也不同,因此催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。 (2)溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)變小,反應(yīng)的活化能不變,高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多,A、C正確。 (3)由反應(yīng)可知n(NH3)n(O2)n(C3H6)=11.51,由于O2在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)約為,所 以理論上進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3)V(空氣)V(C3H6)=1(1.55)1=17.51。,5.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。 回答下列問(wèn)題: (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:。 (2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)B(l)H1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)H2 其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H0(填“” “<”或“=”)。 (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)H<0達(dá)到化學(xué)平衡。 下列有關(guān)敘述正確的是。 a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫) (4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為。 (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色Fe ,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2 FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 圖1 圖2,電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。 電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?。 c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。,答案(1)污染小可再生來(lái)源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個(gè))H2+2OH-2e-2H2O (2)< (3)ac (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (5)陽(yáng)極室 防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低 M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢 N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低,解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合OH-生成H2O。 (2)兩反應(yīng)的S均小于0,且均為自發(fā)反應(yīng),故兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。 H2(g)+A(l)B(l)H1v逆,即v(吸氫)v(放氫),d項(xiàng)不正確。 (5)由題意可知,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,陰極的電極反應(yīng)式為6H2 O+6e-3H2+6OH-,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極室c(OH-)降低。陰極產(chǎn)生H2,若不及時(shí)排出, 則會(huì)還原Na2FeO4,使產(chǎn)率降低。由題中信息可知Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,故c(OH-)較低時(shí)Na2FeO4穩(wěn)定性差;c(OH-)過(guò)高時(shí),鐵電極上會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe2O3,導(dǎo)致Na2FeO4產(chǎn)率降低。,易錯(cuò)易混本題中第(3)小題b項(xiàng)中要注意可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹底,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量應(yīng)小于其加入量。,6.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示: (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是 。,經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)c(S)=2.061。其比值大于2的原因是。 (3)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550 kJmol-1。 它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1; .SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是。 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。,答案(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI (3)壓強(qiáng)L1<L2;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大,解析(1)仔細(xì)觀察題圖可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。(2)溶液 分為兩層,說(shuō)明溶液的密度肯定存在差異,a正確;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b錯(cuò)誤;依題意,I2在HI層中的濃度比在H2SO4層中的高,說(shuō)明I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,c正確。 I2在HI溶液中的濃度大于在H2SO4溶液中的濃度,故溶液顏色前者較深,可用觀察溶液顏色深淺的方法辨別兩層溶液。H2SO4層含有少量HI,故c(H+)c(S)2。(3)根據(jù)蓋斯定律可得, 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H=+550 kJmol-1-2(+177 kJmol-1)=+196 kJmol-1,故升高溫度,平 衡正向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大;增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故X代表的物理量是壓強(qiáng),曲線L1對(duì)應(yīng)的溫度比L2低。,C組教師專用題組 1.(2010江蘇單科,14,4分,)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=- 92.4 kJmol-1:,下列說(shuō)法正確的是() A.2c1c3B.a+b=92.4 C.2p2<p3D.1+3<1,答案BDA項(xiàng),甲、乙互為等效平衡,c1=c2,運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得c32c2,即c32c1;B項(xiàng),甲中反應(yīng)生成NH3的量加乙中反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol,則a+b=92.4;C項(xiàng),先將4 mol NH3加入體積是乙容器體積兩倍的容器中,達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài),此時(shí)該容器中氣體的壓強(qiáng)p3等于p2,再將該容器的體積壓縮至與乙容器相同,此時(shí)該容器與丙容器相同,在這一時(shí)刻,丙的壓強(qiáng)p3=2p2,增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),最終平衡時(shí)2p2p3;D項(xiàng),甲、乙互為等效平衡,1+2=1,丙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于2,故1+3<1。,2.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 (),答案AA項(xiàng),由圖像可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故正確;B項(xiàng),v(NO2)=0.2 molL-1s-1,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),使 用催化劑可加快反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,故錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 A組自主命題江蘇卷題組 (2014江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說(shuō)法正確的是() A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小 C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 答案ADA項(xiàng),由、數(shù)據(jù)分析可知,降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;B項(xiàng),和對(duì)比,CH3OH(g)的起始濃度增大一倍,容器體積不變,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),比溫度低,反應(yīng)更慢,到達(dá)平衡所需時(shí)間更長(zhǎng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器溫度為387 ,平衡常數(shù)K=4,而此時(shí)濃度商Qc= =<4,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故正確。,易錯(cuò)警示表格中所給數(shù)據(jù)為物質(zhì)的量,在求平衡常數(shù)K時(shí),應(yīng)用物質(zhì)的量濃度代入K的表達(dá)式。,方法歸納K的應(yīng)用:(1)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之為放熱反應(yīng);(2)判斷某瞬間反應(yīng)進(jìn)行的方向,若QcK,則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,反之反應(yīng)正向進(jìn)行。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2016四川理綜,6,6分)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所 示。下列說(shuō)法正確的是() A.該反應(yīng)的焓變H0 B.圖中Z的大小為a3b C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3 D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小,答案AA項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,(CH4)減小,說(shuō)明平衡右移,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變H0,故正確;B項(xiàng),溫度一定時(shí),Z增大,(CH4)減小,則a3,故錯(cuò)誤; D項(xiàng),加壓后X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡左移,(CH4)增大,故錯(cuò)誤。,規(guī)律方法解平衡圖像題時(shí),一定要兼顧文字和圖像信息,以勒夏特列原理為核心作出判斷。,2.(2014課標(biāo),26,13分,)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2 NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)的H0(填“大于”或“小于”);100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。,(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 T100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是。 列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。 (3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是。,答案(1)大于0.001 00.36 molL-1 (2)大于 反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高 平衡時(shí),c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.160 molL-1 c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1 K2=1.3 molL-1 (3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),解析(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H0。在0 60 s時(shí)段,v(N2O4)=0.001 0 molL-1s-1;平衡常數(shù)K1= =0.36 molL-1。 (2)當(dāng)溫度由100 變?yōu)門時(shí),N2O4的濃度降低,“三段式”如下: N2O4(g)2NO2(g) 100 平衡時(shí)0.040 molL-10.120 molL-1 溫度T時(shí)變化0.020 molL-10.040 molL-1 溫度T平衡時(shí)0.020 molL-10.160 molL-1 由于溫度變?yōu)門時(shí)平衡向N2O4濃度減小的方向移動(dòng),即向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高,所以T 100 。當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=1.3 molL-1。 (3)溫度不變,將反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,14,4分,)溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:,下列說(shuō)法正確的是() A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應(yīng)的Hv(逆) D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%,2.(2011江蘇單科,15,4分,)700 時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1):,下列說(shuō)法正確的是() A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min-1 B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)= 0.40 mol C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升高至800 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),答案BCA項(xiàng),反應(yīng)到t1 min時(shí)消耗的CO為0.40 mol,則生成的H2也為0.40 mol,則用H2表示的該反應(yīng)的平均速率為v(H2)=molL-1min-1=molL-1min-1;B項(xiàng),由于CO、H2O的化學(xué)計(jì)量 數(shù)相同,向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O與充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的,生成CO2的物質(zhì)的量均為0.40 mol;C項(xiàng),向平衡體系中充入H2O(g),平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,但由于H2O的總量增加,本身的轉(zhuǎn)化率下降,所以H2O的體積分?jǐn)?shù)增大;D項(xiàng), 700 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,溫度升高到800 時(shí)K變?yōu)?.64,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,3.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+ CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。 下列說(shuō)法正確的是() A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng) B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%,C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總,答案BA項(xiàng),反應(yīng)容器為恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),v正、v逆均減小,平衡應(yīng)向右移動(dòng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1 mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了x mol,利用三段式: C(s)+CO2(g)2CO(g) n始/mol1 0 n轉(zhuǎn)化/molx2x n平/mol1-x 2x 則有100%=40.0%,解得x=0.25,CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25.0%,故正確;C項(xiàng),因 為是恒壓體系,T 時(shí),CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為50.0%,故充入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Kp=23.04p總,故錯(cuò)誤。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 1.(2018南京、鹽城、連云港二模,15)汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入2 L恒容密閉容器中,分別在T1 和T2 下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),三年模擬,A.該反應(yīng)的H0 B.T2 ,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.025 molL-1s-1 C.T2 ,2 s時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡不發(fā)生移動(dòng) D.T1,若將反應(yīng)的容器改為絕熱容器,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NO平衡濃度比恒溫容器中小,答案BCA項(xiàng),由“先拐先平數(shù)值大”,可知T1T2,降低溫度,平衡時(shí)n(CO2)增加,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),T2 ,0 2 s內(nèi)v(N2)=v(CO2)=0.025 molL-1s-1,故正 確;C項(xiàng),T2 時(shí): 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) n起始/mol1.0 0.500 n轉(zhuǎn)化/mol0.2 0.20.20.1 n平衡/mol0.8 0.30.20.1 K=,Qc=,Qc=K,平衡不移動(dòng),故正確;D項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反 應(yīng),“絕熱”條件下,相當(dāng)于在原平衡的條件下“升溫”,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO)增大,故錯(cuò)誤。,答案BA項(xiàng),減小壓強(qiáng),有利于提高C4H10的轉(zhuǎn)化率,所以x<0.1,故正確;B項(xiàng),丁烯產(chǎn)率減小的原因是的增大促使平衡逆移,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)正反應(yīng)方向吸熱,溫度升高,有利于 C4H8產(chǎn)率增大,故正確;D項(xiàng),當(dāng)溫度高于590 時(shí),由圖丙知,副產(chǎn)物的產(chǎn)率增大,C4H10產(chǎn)率減小,故正確。,答案BA項(xiàng),由曲線變化趨勢(shì)可知,越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越低,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,平 衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng),(NH3)增大,故正確;C項(xiàng),a點(diǎn)與b點(diǎn)溫度相同,所以平衡常數(shù)也相同,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),a點(diǎn)=0.75,令n(CH4)=3 mol,n(N2)=4 mol,轉(zhuǎn)化的CH4為3 mol22%= 0.66 mol,則有: 3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) n起始/mol3400 n轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.660.88 n平衡/mol2.343.560.660.88 (NH3)=100%=100%13%,故錯(cuò)誤。,4.(2017徐淮連宿高三上期中,15)80 時(shí),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、 乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,充入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2 min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是(),A.平衡時(shí),乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50% B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(SO2)是甲中的2倍 C.溫度升至90 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10 molL-1 NO2和0.20 molL-1 SO2,達(dá)到平衡時(shí) c(NO)與原平衡不同,答案DA項(xiàng),甲中NO2和SO2的投料量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與NO2相等,為50%,乙中增大NO2的濃度,使平衡正移,SO2轉(zhuǎn)化率大于50%,故正確;B項(xiàng),丙中投料量是甲的2倍,等同于對(duì)甲進(jìn)行加壓,加壓該反應(yīng)平衡不移動(dòng),丙中c(SO2)是甲中c(SO2)的2倍,故正確;C項(xiàng),由題給甲中數(shù)據(jù)計(jì)算可知80 時(shí),K=1,而升溫后,K增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正確;D項(xiàng),由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,NO2和SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,因此達(dá)到平衡后c(NO)不變,故錯(cuò)誤。,5.(2016徐淮連宿一模,15)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入CO和H2,測(cè)得平 衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 () A.該反應(yīng)的Hv逆(狀態(tài)B) C.在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75% D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中分別充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也 不同,答案CA項(xiàng),由題圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升溫,平衡左移,該反應(yīng)的Hp2,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相等,則為等效平衡,但TBTA,p1p2,故v逆(狀態(tài)A)<v逆(狀態(tài)B),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)(CH3OH)=50%,按“三段式”法可計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率為75%,故正確;D項(xiàng),最終達(dá)到的平衡為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同,故錯(cuò)誤。 評(píng)析 本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)圖像與文字 信息的整合能力以及信息遷移運(yùn)用的能力。,考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 6.(2018蘇南蘇北七市三模聯(lián)考,15)在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鞯姆磻?yīng)溫度,平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。 下列說(shuō)法正確的是(),A.該反應(yīng)的H<0 B.T1 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 C.容器與容器均在T1 K時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于12 D.若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,答案ADA項(xiàng),根據(jù)圖像,隨溫度升高,c(NO2)減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;B項(xiàng),根據(jù)“三段式”法,容器中:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s) n起始/mol0.50.600 n轉(zhuǎn)化/mol0.10.2 0.2 0.1 n平衡/mol0.40.4 0.2 0.1 K=,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器中起始?xì)怏w的n總恰好為容器中平衡時(shí)n總的兩倍,容器 中Qc=0.5,故錯(cuò)誤;D項(xiàng), 采用“一邊倒”的方法,將1 mol NO2完全轉(zhuǎn)化為SO2和NO,可得容器中氣態(tài)物質(zhì)的投料量為容器中的2倍,相當(dāng)于對(duì)容器“加壓”并加入0.5 mol S,容器中平衡時(shí)(NO)=40%,“加壓”平衡正移,T2<T1,降溫平衡正移,加入0.5 mol S對(duì)平衡無(wú)影響,故容器中平衡時(shí)(NO)< 40%,故正確。,7.(2018高三沖刺卷三,15)一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是() A.平衡常數(shù)K:容器容器 B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器<容器 C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中的平均反應(yīng)速率v(PCl5)=molL-1s-1 D.起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,答案BDA項(xiàng),因?yàn)槿萜?、溫度相?所以平衡常數(shù)K相等,容器對(duì)而言,升溫n(PCl3)增大,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),KK=K,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),容器對(duì)而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,故正確;C項(xiàng),v(PCl5)=v(PCl3)=molL-1s-1,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器中: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) n起始/mol0.400 0 n轉(zhuǎn)化/mol0.150.15 0.15 n平衡/mol0.250.15 0.15 K=0.045,Qc=0.075,QcK,反應(yīng)逆向進(jìn)行,故正確。,A.達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為12 B.達(dá)到平衡時(shí),容器中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80% C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大 D.若溫度為T1 ,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.20 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,8.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),15一定溫度下(T2T1),在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是(),答案CA項(xiàng),容器對(duì)容器而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡正移,使得,故錯(cuò)誤;B項(xiàng), 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),(NO)為20%,若容器的溫度是T1 ,那么達(dá)平衡時(shí)(ClNO)為80%,但容器的溫度為T2 (T2T1),升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),使得(ClNO)80%,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器對(duì)容器而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡正移,增大,故正確;D項(xiàng),容器中: 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) c起始(molL-1)0.200.100 c轉(zhuǎn)化(molL-1)0.040.020.04 c平衡(molL-1)0.160.080.04 K=,Qc=10,因?yàn)镼cK,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,故錯(cuò)誤。,下列說(shuō)法中正確的是() A.容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80% B.平衡時(shí),若向容器中再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,則v正<v逆 C.Q=8.2 D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為1,9.(2017江蘇四校聯(lián)考,15)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1。相同溫度 下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:,答案AA項(xiàng),(CO)=100%=80%,故正確;B項(xiàng), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) n(始)/mol1400 n(轉(zhuǎn))/mol0.80.80.80.8 n(平)/mol0.23.20.80.8 K=1,此時(shí)再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,Qc=0.625v逆, 故錯(cuò)誤;C項(xiàng),、中平衡不是等效平衡,因此Q8.2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),、中平衡不是等效平衡,所以(CO)+(CO2)1,故錯(cuò)誤。,下列說(shuō)法中正確的是() A.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1 B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol D.若起始時(shí)向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%,10.(2016南通二模,15)一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器中5 min時(shí)達(dá)到平衡。,答案CA項(xiàng),容器中,CO起始量為1.0 mol,平衡時(shí)COCl2為0.8 mol,則CO消耗0.8 mol,v(CO)=0.32 molL-1min-1,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),采用“假設(shè)中間狀態(tài)”法,假設(shè)有容器,投料與 相同,溫度與相同,可知平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,且平衡態(tài)升溫至600 所達(dá)平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,其他條件不變時(shí),升溫(COCl2 0.8 mol0.7 mol)平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),與溫度相同,K=,則a=0.55,故正確; D項(xiàng),采用“假設(shè)中間狀態(tài)”法,假設(shè)有容器,容積為0.4 L,投料“CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol”,恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)時(shí)與原平衡態(tài)互為“成比例”等效平衡,中CO轉(zhuǎn)化率為80%,將容器體積擴(kuò)大至0.5 L,粒子總濃度減小,壓強(qiáng)減小,平衡左移,CO轉(zhuǎn)化率減小,即小于80%,故錯(cuò)誤。,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時(shí)間：45分鐘 分值：100分) 一、選擇題(每題4分,共40分) 1.(2018海安中學(xué)高三下期初,15)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,乙中充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197.74 kJmol-1。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得兩容器 中c(SO2)(molL-1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),A.平衡時(shí)放出的熱量Q:Q(甲)2Q(乙) B.平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)p:p(甲)2p(乙) C.乙中前5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.05 molL-1min-1 D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,則此時(shí) v(正)v(逆),答案ACA項(xiàng),甲對(duì)乙而言,相當(dāng)于“加壓”,平衡正向移動(dòng),使得Q(甲)2Q(乙),故正確;B項(xiàng),p(乙)K(乙),所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,v(逆)v(正),故錯(cuò)誤。,命題歸納化學(xué)平衡的移動(dòng)類問(wèn)題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)圖像與文字信息的整合能力及信息遷移運(yùn)用能力。,A.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a1.2、b1.2 B.容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 C.容器、中平衡常數(shù)相同 D.若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol SO2(g)、0.40 mol O2(g)和1.40 mol SO3(g),則此時(shí)v正<v逆,2.(2018十套模擬之南師附中卷,15)溫度為T時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(),答案ABA項(xiàng),容器“絕熱恒容”,與容器相比,相當(dāng)于“降溫”,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),a1.2;容器“恒溫恒壓”,與容器相比,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),b1.2,故正確。B項(xiàng),因?yàn)槿萜髋c容器相比相當(dāng)于“降溫”,所以(SO2)+(SO3)v逆,故錯(cuò)誤。,方法歸納v正v逆,反應(yīng)正向進(jìn)行;v正<v逆,反應(yīng)逆向進(jìn)行。,易錯(cuò)警示容器“絕熱”對(duì)平衡的影響與初始投料是有關(guān)的。,3.(2018十套模擬之金陵中學(xué)卷,15)一定溫度時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2),下列 說(shuō)法正確的是(),A.反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)= molL-1min-1 B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.1 mol SO3和0.01 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2)=0.012 mol C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.007 molL-1,則該反應(yīng)的H0 D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.05 mol SO2和0.03 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%,答案BDA項(xiàng),0t1 min內(nèi)v(SO3)=v(SO2)=molL-1min-1,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),起 始時(shí)充入0.1 mol SO3,相當(dāng)于充入0.05 mol O2和0.1 mol SO2,所以起始時(shí)充入0.1 mol SO3和 0.01 mol O2,達(dá)到的平衡與原平衡相同,故正確;C項(xiàng),c(SO2)平=0.006 molL-1,升溫,達(dá)新平衡 時(shí)c(SO2)=0.007 molL-1,說(shuō)明升溫平衡逆移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),原平衡時(shí)(SO2)=100%=88%,現(xiàn)改為充入0.05 mol SO2和0.03 mol O2,相當(dāng)于“減 壓”,減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng),(SO2)<88%,故正確。,解題技巧恒溫恒容條件下,初始投料“減半”或“加倍”,分析轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的問(wèn)題,可等效成“減壓”或“加壓”來(lái)思考。,易錯(cuò)警示平衡的建立與過(guò)程無(wú)關(guān),與初始投料有關(guān)。,4.(2018十套模擬之姜堰中學(xué)卷,15)在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H=-160 kJmol-1 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(),A.、中C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化可用上圖表示 B.600 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5 C.其他條件不變,向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入1 mol A和3 mol B,此時(shí)v正v逆,重新達(dá)到平衡后混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變 D.其他條件不變,向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入1.5 mol A和0.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大,答案BCA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)溫度比實(shí)驗(yàn)低,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)中平衡時(shí) n(C)0.6 mol,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) n起始/mol13 00 n轉(zhuǎn)化/mol0.60.61.20.6 n平衡/mol0.42.41.20.6 K=1.5,故正確;C項(xiàng),向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入1 mol A和3 mol B,反應(yīng)正向進(jìn)行, 所以v正v逆,因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變,故正確;D項(xiàng),向?qū)嶒?yàn)的平衡體系中再充入1.5 mol A和0.5 mol B,可看作先充入mol A和 0.5 mol B此時(shí)(A)不變,再充入mol A,(A)減小,(B)增大,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示平衡常數(shù)K的計(jì)算代入的是各氣態(tài)物質(zhì)的濃度,固體和純液體不代入。,審題技巧仔細(xì)觀察化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài),圈出固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),以免在分析壓強(qiáng)問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。,5.(2018十套模擬之錫山高中卷,15)T 時(shí),體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí) 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:,下列敘述中正確的是() A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18 B.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ C.向容器中通入氦氣,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率不變 D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)小于2/3,答案ACA項(xiàng),生成2 mol SO3,放出Q kJ熱量,現(xiàn)容器中放出0.75Q kJ熱量,則生成的n(SO3)=20.75 mol=1.5 mol。 容器中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n起始/mol2.0 1.00 n轉(zhuǎn)化/mol1.5 0.751.5 n平衡/mol0.5 0.251.5 K=K=18,故正確;B項(xiàng),容器從開始到平衡,消耗0.1 mol SO3,吸收熱量0.05Q kJ,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),