《《硫及其化合物》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《硫及其化合物》PPT課件.ppt(21頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、【 回顧練習(xí)】1、以氯氣作原料(其它物質(zhì)自選), 寫出制備下列物質(zhì)的化學(xué)方程或離子方程式 (1)制漂白液_________________________ (2)制漂白粉__________________________ (3)制氯化鐵__________________________ (4)制單質(zhì)碘__________________________,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,Cl2+2I-=2Cl-+I2,海帶驗(yàn)碘:剪碎、燒灰、煮沸、攪拌、溶解 加酸化
2、的雙氧水 淀粉,2、寫出下列制氯氣的化學(xué)方程式并說出各種方法 所用實(shí)驗(yàn)裝置類型,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 +3H2O,固液加熱型,固液不加熱型,固液不加熱型,電解池,【每課一練】1、驗(yàn)證氯氣性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸 后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是,,2、一定條件下,氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列結(jié)
3、論中不正確的是( ) A 非金屬:ICl B 還原性:I2Cl2 C 氧化性:KClO3 D 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),3、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質(zhì)在反應(yīng)中即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,說法正確的是( )A Cs顯+3價(jià) I Cl均顯1價(jià) B Cs顯+1價(jià) Cl顯+1價(jià) I顯1價(jià) C 在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成 D 在CsICl2溶液中通入SO2,有硫酸生成,4、金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物,如KI+I2 KI3,有關(guān)KI3敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A I3在溶液中存在平衡 I3 I2+I B I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3 C KI3
4、溶液遇淀粉不顯藍(lán)色 D 將氯氣通入到KI3溶液中,I3濃度減小,,,,硫及其化合物,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解氧族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律; 2、掌握硫及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)、變化規(guī)律及重要物質(zhì)的制備方法提升對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用。,二氧化硫(SO2)性質(zhì),重點(diǎn)點(diǎn)撥,濃硫酸性質(zhì),(1)酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,+4,(3)弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)漂白性 與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),(1)酸性 (2)強(qiáng)氧化性 (3)吸水性 (4)脫水性 (5)難揮發(fā)性,微粒:H2SO4分子、 少量H+和SO42,思考練習(xí)下列可說明SO2的哪
5、些性質(zhì)? (1)使澄清石灰水變渾濁 ( ) (2)2H2S+SO2=3S+2H2O ( ) (3)使品紅溶液褪色 ( ) (4)使酸性高錳酸鉀溶液褪色( ) (5)使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色( ),酸性氧化物,氧化性,漂白性,還原性,還原性,知識(shí)提高 SO2、氯水都具有漂白性,若將SO2通入到氯水中,漂白性如何變化?,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,思考練習(xí)下列說明濃硫酸的哪些性質(zhì) (1)濃硫酸常用來干燥酸性氣體,如CO2、SO2等 (2)濃硫酸濺到皮膚上,會(huì)變黑(碳化) (3)長(zhǎng)期暴露在空氣中的濃硫酸溶液質(zhì)量會(huì)增加 (4)向膽礬晶體中加適量濃硫酸,固
6、體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?(5)黑面包實(shí)驗(yàn) (6)與銅反應(yīng) (7)常溫下可用鐵制或者鋁制儀器儲(chǔ)存 (8)實(shí)驗(yàn)室可用來制氯化氫氣體,吸水性,脫水性,吸水性,吸水性,脫水性與強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性與酸性,強(qiáng)氧化性,難揮發(fā)性,【思考】1、向BaCl2溶液中通入SO2,現(xiàn)象?,2、向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,現(xiàn)象?,無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白色沉淀,BaSO4,已知: 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+H2O,,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)所生成的三種產(chǎn)物,反應(yīng)裝置,固-液加熱,,證明水,無水CuSO4,變藍(lán),,證明SO2,品紅溶液,褪色,,除SO2,酸性KMnO4溶液,,證明SO2除凈,品紅溶液,不褪色,,證
7、明CO2,澄清石灰水,變渾濁,顏色變淺或褪色,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,問題1:氧族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么?位于周期表中 什么位置?,氧族元素包括____________________, 該族元素的最外層電子數(shù)為______,位于周期表中________,該族元素常顯化合價(jià)為_________________,逐漸增大(不包括釙),O S Se Te (Po),6,第A族,-2 0 +4 +6(氧無正價(jià)),問題2:氧族元素從上到下,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)如何變化?,問題3:氧族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)從上到下如何變化? 為什么?,H2O分子之間存在氫鍵,其它是相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,問題4:請(qǐng)總結(jié)歸納出單質(zhì)硫的
8、物理性質(zhì)特點(diǎn) 常溫下, 硫是______色____體, _____溶于水, _____溶于酒精_____溶于CS2,硫具有_______的氧化性,也有_______性。,黃,晶,不,微,易,較弱,還原,問題5:寫出下列反應(yīng)方程式,總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn): (1)硫與鐵____________________________ (2)硫與銅_____________________________ (3)硫與氧氣__________________________ (4)硫與KOH溶液______________________,如何處理試管內(nèi)壁上殘留的單質(zhì)硫?,S2-、SO32-在堿性條件下能
9、否大量共存? 在酸性條件下能否大量共存?,能,不能,問題6:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)SO2中硫元素 的價(jià)態(tài)及SO2的分類情況,理解這些反應(yīng),歸納SO2的 性質(zhì)特點(diǎn): (1)SO2與NaOH溶液________________________ (2)SO2溶于水______________________________ (3)SO2通入溴水中__________________________ (4)SO2被O2氧化___________________________ (5)SO2與H2S混合__________________________,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10、,SO2+H2O H2SO3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2能使品紅溶液褪色,SO2是____色, 有_________氣味______體, _____溶于水, 易________,密度比空氣密度________。 SO2的化學(xué)性質(zhì)有:,歸納總結(jié),無,有刺激性,氣,易,液化,大,(1)酸性氧化物,(2)較強(qiáng)還原性,(3)較弱氧化性,(4)漂白性,1:40,問題7:你有哪些方法可區(qū)別SO2與CO2?,氣味品紅溶液高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水,如何除去CO2中混有的SO2?,問題8:用Na2SO3+H2S
11、O4=Na2SO4+SO2+H2O制SO2, (1)選用制氣裝置__________________________ (2)干燥氣體的試劑______(3)收集氣體方法_______ 吸收尾氣方程式__________________________,固液不加熱型,濃硫酸,向上排空氣法,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,先加鹽酸,無明現(xiàn)象;再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,稀硫酸:H+、SO42- 濃硫酸:主要H2SO4分子,H+表現(xiàn)出弱氧化性,強(qiáng)氧化性,問題9:稀硫酸與濃硫酸有什么不同?用實(shí)例說明,問題10:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有SO42-,可以加Ba(NO3)2溶液?jiǎn)?,可以加B
12、a(OH)2溶液?jiǎn)?,SO3:標(biāo)況下為固體,濃硫酸的特性有:,知識(shí)歸納,(1)強(qiáng)氧化性 (2)吸水性 (3)脫水性 (4)難揮發(fā)性,濃硫酸也具有酸性,下列反應(yīng)或用途中,濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)?,強(qiáng)氧化性,酸性,吸水性,問題11:根據(jù)你的了解和分析,能說出臭氧和H2O2這 兩種物質(zhì)的主要性質(zhì)特點(diǎn)嗎?,環(huán)境問題與本族單質(zhì)及化合物的聯(lián)系:,O3: H2O2:,強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性、弱還原性 不穩(wěn)定性,臭氧層 酸雨,氟氯烴等氣體可破壞臭氧層,硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨,(pH5.6的雨水),SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為
13、 Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),過程如下:,(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ________________________________________,將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色,2010年山東省高考,(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍______ f。裝置D的作用 是________,裝置E中NaOH溶液的作用是______,d,e,c,b,防止倒吸,吸收多余的SO2,(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 (4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為__________________ ________________________________________。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏__。,鐵屑,過濾,將一片pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,低,