考前增分特訓-副本

考前增分特訓一一壓軸題專練技巧模型1細審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細審題，周密謀解，慎 重落筆。審題一定要仔細，有了這個“細”，才能謀求到完整的合理解題方法，才會有答題的“快”。2. 先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問， 莫讓易題丟一分。 因此，答題時應盡量做到先易后難。先做容易題，準確率高，用時短，能夠增強信心，使思 維趨向高潮，對臨場發(fā)揮極為有利。關鍵時刻，要敢于放棄或猜測作答。3. 膽大心細：高考沒有足夠的時間讓你反復演算，更不容你一而再、再而三地變換解題方法，往往是看到一個題目， 憑第一印象選定一種方法就動筆，這就要求你對每一步推理或運算不但要細心，而且對某些推斷題要憑自己所學的知識大膽猜測，然后驗證。一旦發(fā)現(xiàn)走進死胡同，必須立刻迷途知返，另辟蹊徑。4注意規(guī)范：表達不清楚、書寫不規(guī)范是考生失分的重要原因之一。壓軸題一基本概念、基本理論綜合題題型模型以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的獨立性， 往往分別考查不同的知識點，如熱化學（如蓋斯定律）、電化學、速率平衡、電解質溶液等，綜合性很強，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。該類題目得滿分不 易，做題時要做到遇難而過，不易強攻攔路虎，把能得到的分，爭取全得到。1.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。I.工業(yè)上一般以 CO和 出 為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）H = - 90.8 kJ mhl在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在 230 C、250 C和270 C三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下 H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO 平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是 ;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為 。n .下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開 K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。答案 I .270 C 4 90.8 kJn .(1)CH 3OH 6e_ + 8OH 一 =co3+ 6H2O(2)2.24 L (3)Fe2+280解析 I .該反應為放熱反應，升溫，平衡左移，CO的轉化率減小，所以曲線Z對應的溫度0.50.5 X 0.52為 270 C。CO + 2H2CH3OH起始(mol-1)11.50轉化(mol-L)0.510.5平衡(mol-L)0.50.50.5K =由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當 CO幾乎完全轉化時，熱效應最大，即為 90.8 kJ。n .(1)通 CH3OH 一極為負極，電極反應式為CH3OH 6e+ 8OH =CO乙中 A 極析出的氣體在標準狀況下的體積為 。丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中線表示的是 的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL 5.0 mol 一1 2 NaOH 溶液。+ 6H2O(2)乙中電極反應式為陰極：Cu2+ 2e =Cu0.1 mol 0.2 mol2H*+2e =H2f2a mol a mol陽極：4OH - 4e =2H2O + O2 f4a mol a mol則 0.2 mol + 2a mol = 4a mol解得a= 0.1所以A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L。代表Fe3+的變化，代表Fe"的變化，代表Cu2+的變化，共轉移0.4 mol電子，所以 n(Cu") = 0.2 mol, n(Fe") = 0.5 mol, n(NaOH) = 1.4 mol,1.4 mol c cc , 剛 “a ,V(NaOH) = 5 mol £ = 0.28 L,即卩 280 mL。2隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1) 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) AH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(C )條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：濃度 /mol 1時間 /minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017 C時，該反應的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))。 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。 若30 min后升高溫度至 T2 C,達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5 : 3 : 3,則該反應的AH0(填或“=”)。(2) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = - 574 kJ mBl CH 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = - 1 160 kJ nhl H2O(g)=H2O(l)AH=- 44.0 kJ 用。1寫出CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 出0(1)的熱化學方程式以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為。答案 (1)0.56 減小CO2的濃度 v(2)CH 4(g) + 2NO 2(g)=N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(I)AH =955 kJ mol1(3) NO2 + NO3 e =N2O5解析 (1)20 min已達到平衡狀態(tài),C(s) + 2N0(g)N2(g) + C02(g)起始(mol L)0.100 00平衡(mol L1)0.0400.0300.0300.56。0.030 X 0.0302 0.0402由于達到平衡時,c(NO)減小，c(N2)增加，c(C02)減小，所以改變的條件為減小CO2的濃度。30 min 時，c(NO) : c(N2)： c(C02)= 4 : 3 : 3, 升溫后，變?yōu)?5 : 3 : 3,說明升溫，平衡左移，所以AH V 0。(2)根據(jù)蓋斯定律書寫 +X 4得： 2CH4(g) + 4NO2(g)=2N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(l) AH = - 1 910 kJ rdol 所以 CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) AH = - 955 kJ r-o。通O2 極為正極，通 NO2 極為負極。負極：2NO2- 2e-+ 2NO3=2N2O5正極：1 - -2。2+ 2e + N2O5=2NO33. 工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟。1 (1) 某溫度下，SO2(g) + 2°2(g) SO3(g) AH = - 98 kJ md。開始時在100 L的密閉容器 中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O 2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量 196 kJ,該溫度下平 衡常數(shù)K =(可用分數(shù)表示)。一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是(填字母)。A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO 3B.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N 2C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO 2和 0.25 mol O 2D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3E. 升高溫度F. 移動活塞壓縮氣體込 Qi lorH SQtH-O質于脫(只允許丹通覽)(填序號)。(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入S02的 電極的 電極反應式： 。常溫時，BaS04的Ksp= 1.08X 1010?，F(xiàn)將等體積的 BaCl 2溶液 與2.0X 103 mol l1的Na2SO4溶液混合。若要生成 BaSO4沉淀， BaCl2溶液的最小濃度為 。下列關于2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)反應的圖像中，可能正確的是(6)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填或“=”)。 將一定量的 SO2(g)和02(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第 5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol l1)。請在下圖中畫出此變化過程中 SO3(G)濃度的變化曲線。答案(1)3或3.333(2) ACF(3) SO2+ 2H 2O 2e=SO4 一 + 4H(4) 2.16 X 107 mol 廠L(5) ABD(6) 二如下圖解析（1）根據(jù)熱化學方程式每生成1 mol SO 3放出98 kJ熱量，當放出196 kJ熱量時生成2mol SO 30根據(jù)：1SO2(g) + 尹 2(g)SO3(g)起始(mol):4100變化(mol):2 1 2平衡(mol):平衡常數(shù)K =1= 10/3或3.339/100 2X 2/100(2)本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、02、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，其中A項保持容器體積不變 S03轉化為S02、02，故通入S02、02、S03濃度都增大；同理， C 項也對；而B項N2不參與化學反應，故 S02、02、S03濃度都不變；D項保持容器壓強不 變，充入S03相當于“等效平衡”，平衡時各組分的濃度保持不變；E項升高溫度平衡逆向移動，故該項錯誤；F項壓縮容器體積，故 S02、02、S03濃度都增大。(3) 根據(jù)題意用電化學原理生產硫酸，故通入S02的電極肯定發(fā)生氧化反應， 產物肯定是S02,考慮與電解質溶液反應，故電極反應式為S02 + 2H20- 2e=S04一 + 4H 十。 c(BaCI 2) = 2X1.08 x 10-102.0X 10-3=2.16 x 10-7mol(5)升高溫度平衡逆向移動，故v逆v正，A項正確；B項可以理解成不同溫度、相同容器、反應相同時間，測S03%的圖像，故B項正確；溫度升高，平衡逆向移動，S03%應該減小, 故C項錯誤；壓強增大平衡正向移動，S03%增大，D項正確。(6)平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以A、B兩點的平衡常數(shù)相等。4. (1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)H1= 890.3 kJ mol 2C0(g) + O2(g)=2CO2(g) AH2=- 566.0 kJ n!ol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的倍(計算結果保留1位小數(shù))。50 mL 2 mol L勺氯(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解 化銅溶液的裝置示意圖：請回答： 甲烷燃料電池負極反應式是 。 當線路中有0.1 mol電子通過時， (填"a”或"b”)極增重g。答案 (1)0.7(2 )© CH4 8e+ 2出0=。2+ 8H + b 3.21 解析 (1)CO 2(g)=C0(g) + gO2(g) 少=+ 283 kJ mOlCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH= 890.3 kJ nlol3相加得：CH 4(g) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)AH = 607.3 kJ 卅。1所以607.3 kJ 890.3 kJ0.7。(2)在酸性介質下，CH4失電子生成CO2CH4 8e + 2H 2O=CO2 + 8H +b電極為陰極，質量增加，質量為 64 g mOix 0.05 mol = 3.2 g。5. (1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量用n(H2)表示對N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH v 0反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)： 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點。 若容器容積為1 L,若只加入反應物，當 n = 3 mol時，反應達到平衡時 H2、N2的轉化率均為60%，此條件下(T2),反應的平衡常數(shù) K =(精確到0.01)。 圖像中T2Ti(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。(2)氨氣和氧氣從145 C就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物(如圖): 4NH3(g) + 502(g)4N0(g) + 6H2OQ) AH = - a kJ mOl 4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H 2O(l)AH = - b kJ mOl溫度較低時以生成 為主，溫度高于900 C時，NO產率下降的原因是 寫出汽車尾氣產生 NO的熱化學方程式 。(3)NO會繼續(xù)快速被氧化為 NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g) AH V 0現(xiàn)取五等份NO?，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的N02,則達平衡時 N02的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。答案 c 2.08 低于 (2)N2 NH3氧化為NO的反應為放熱反應，升溫不利于平衡向生成 NO 的方向進行N2(g) + O2(g)=2NO(g) AH = + (b a)/2 kJ moi BD增大解析(1)增大H2的濃度，N2的轉化率增大，所以 C點N2的轉化率最高。N2+ 3H22NH3起始(mol L1) a 3 0轉化(mol L1)0.61.81.20.6 mol -=0.6a mola= 11.220.4 X 1.232.08 升溫，平衡左移，NH3%減小，所以T1> T2。(2)根據(jù)圖像，溫度較低時，以生成N2為主；升溫，反應 平衡左移，不利于 NO的生成。2N2(g) + 6H2O(I)=4NH 3(g) + 3O2(g) AH = + b kJ mdl4NH 3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(l) AH = a kJ mdl相加得：12N2(g) + 2O2(g)=4NO(g) AH = + (b a) kJ molba所以 N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = + ? kJ mol(3) B項為達到平衡狀態(tài)后升溫的情況,D項為平衡之前、平衡之后升溫的情況。2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的 N02,相當于壓縮體積，平衡右移，N02的轉化率增大。題型十粒子變化型1在0.1 mol 7L勺NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A . c(H )> c(S04 ) >c(NH4 )B. c(NH4)+ c(H ) = 2c(SO4 )+ c(OH )C. c(H + )= c(NH；) + c(NH3H0) + c(OH )D .室溫下滴加 NaOH 溶液至中性后：c(Na ) >c(SO2 ) >c(NH4 )> c(OH )= c(H )答案 C解析 A 項，c(H +)>c(SO4 )>c(NH + )，正確；B 項，符合電荷守恒；C 項，NH4HSO4=NH； + H + + S。2一，NH+ + H2ONH3 HO + H + , H2OH + + OH 一，所以 c(H +) = c(NH+ ) +2c(NH 3HO) + c(OH 一)，錯誤；D項，當NaOH和NH4HSO4等濃度等體積混合后，此時溶 液顯酸性，所以加入的NaOH應大于NH4HSO4，所以該選項正確。2. 在常溫下，0.100 0 mol 一1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol 一1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是( )A . a 點：c(CO3)= c(HCO3) > c(OH )B. b 點：5c(C)>4c(HCO3)+ 4c(CO3) 一 + C. c 點：c(OH ) = c(H ) + c(HCO3 )+ 2c(H2CO3)D. d 點：c(H + )= c(CO2)+ c(HCO3) + c(OH ) 答案 B解析 a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點為等物質的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH)= c(H +) +c(H2CO3) c(CO2); d 點時 c(H +) = 2c(CO3)+ c(HCO3) + c(OH)。3. 將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag,aq)+ Br_(aq)。則下列說法正確的是()A .向此體系中滴加足量濃NaCI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)B. 向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag +)、c(Br)增大C. 此體系中一定存在 c(Ag + )= c(Br)= Ksp(AgBr) 1/2D 某溶液中 c(Ag +) (Br) = Ksp(AgBr)，說明此時 c(Ag + )= c(Br)答案 C解析 A項，轉化成白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)，錯誤；B項，平衡不移動， 且 c(Ag 十)、c(Br)不變化；C 項，根據(jù) Ksp(AgBr) = c(Ag +) c(Br)判斷，正確；D 項，當 c(Ag +) c(Br) = Ksp(AgBr)，說明此時正好形成 AgBr的飽和溶液，錯誤。4. 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A .氨水與氯化銨的 pH = 7的混合溶液中：c(C)>c(NH=)B .新制氯水中：c(Cl )> c(H + )> c(OH ) > c(CIO )C. 室溫下，向 0.01 mol - L1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na+)= c(SO2) > c(NH；) > c(H +) > c(OH )D. pH = 2的一元酸和pH = 12的一元強堿等體積混合：c(OH ) = c(H +)答案 C解析 溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故A錯誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離出氫離子導致氫離子濃度大于氯離子濃度，故B錯誤；當酸為強酸時，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；當酸為弱酸時， 酸的濃度大于堿的濃 度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯誤。5. 下列說法正確的是()A .常溫下0.4 mol 1LHB溶液和0.2 mol 1LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH = 3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na +) > c(B ) > c(H j > c(OH )B. 常溫時，pH = 2的CH3COOH溶液和HCI溶液、pH = 12的氨水和NaOH溶液，四種溶 液中由水電離的 c(H J相等C. 常溫下 0.1 mol 1L勺下列溶液 NH4AI(SO4)2， NH4CI， NH3 - HO, CH3COONH 4 中，c(NH：)由大到小的順序是：'D. 0.1 mol tpH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB ) >c(H 2B) > c(B2)答案 B解析 A項，所給離子大小濃度關系不符合溶液的電中性，A項錯誤；B項，兩種酸溶液電離出的c（H +）和兩種堿溶液電離出的 c（OH）相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同，B項正確；C項，中Al 3+與NH；相互抑制水解，中CH3COO和NH；相互促進水解，中 NH3H0只有極少量電離，故 c（NH；）由大到小的正確順序為 '，C項錯誤； D項，0.1 mol ：1LpH為4的NaHB溶液中存在HB的電離和水解，二者程度都很小，但電 離程度大于水解程度，電離生成B2，而水解生成H2B，故存在關系c（HB） > c（B2） > c（H 2B）, D項錯誤。6. 標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入 SO2氣體，所得溶液 pH變化如圖中曲線所 示。下列分析正確的是（）A .原H2S溶液的物質的量濃度為 0.05 mol ?1LB 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C. b點水的電離程度比 c點水的電離程度大D. a點對應溶液的導電性比 d點強答案 C解析 A項依據(jù)反應2H2S+ SO2=3S J + 2H2O ,可算出c（H2S）為0.1 mol 7 L B項H2S的 酸性比H2SO3弱；C項b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強。7. 常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol LNaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1 mol LCH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液F列說法正確的是（）A .由水電離出的 c(H +): >B .稀釋到原來的100倍后，pH與相同C. 與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH 3COO _)>c(H + )>c(Na+)>c(OH)D. 與混合，若溶液 pH = 7,則V(NaOH)> V(CH3C00H)答案 C解析 A項，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對水的電離抑制程度大，故由水 電離出的c(H+ )：v；B項，0.1 mol LCH3COOH溶液，稀釋100倍，無法計算其 pH 值，錯誤；C 項，c(CH3COO) > c(H + )> c(Na+) >c(OH)是 CH3COOH 過量很多的情況，正 確；D項，若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH) v V(CH3COOH)。& 在25 C時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中 c(CH 3COO)> c(C)，則下列判斷不正確的是 ()A .該溶液的pH小于7B. c(CH3COOH) + c(CH3COO)= 0.20 mol :LC. c(CH 3COOH) v c(CH 3COO)D. c(CH3COO) + c(OH)= 0.10 mol答案 D解析 反應后，相當于 CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO)>c(C)，說明CH3COOH電離大于CH3COO水解，呈酸性，A項正確；B符合物料守恒，C 項正確；D 項，c(CH3COO)+ c(OH)+ c(C)= c(Na+)+ c(H +),所以 c(CH3COO)+ c(OH)=c(Na +) + c(H +)- c(C)= 0.2 mol0.1 mol L+ c(H + )= 0.1 mol r1L+ c(H +),錯誤。9. 常溫下，對于1 L 0.005 mol1硫酸表述中正確的是()A .由水電離出的 c(H + )= 1.0 x 1012 mol LB .加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C. 2c(H + )= c(SO4) + c(OH )D. 滴加稀氨水使 pH = 7,貝U c(NH4) = c(SO2 )答案 A解析 A項，硫酸電離出的c(H + )= 102 mol L,所以c(H +)水=1.0x 1012 mol L1正確； B 項，加水稀釋后，c(OH )增大，錯誤；C 項，H2SO4=2H*+ SO4, H2OH + +OH ，所以c(H + )= 2c(SO2) + c(OH ),錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒判斷，錯誤。10. 一定溫度下，將 Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol L1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A .點的溶液中：c（H + ）= c（C） + c（HCIO） + c（OH）B .點的溶液中：c（H + ） c（C）c（CIO） c（HCIO）C.點的溶液中：c（Na+）= 2c（CIO）+ c（HCIO）D .點的溶液中：c（Na +） c（CIO） c（C） c（HCIO）答案 C解析 點表示 CI2 緩慢通入水中但未達到飽和，電荷守恒式：c（H）= c（CI）c（CIO）c（OH） ,A錯誤；點表示CI2緩慢通入水中剛好達到飽和，HCIO是弱酸，部分電離，c（HCIO） c（CIO），則有 c（H +） c（C）c（HCIO） c（CIO），B 錯誤；點溶液 pH = 7,電荷守恒 式：c（H +）+ c（Na +） = c（CIO）+ c（C）+ c（OH），貝U c（Na + ）= c（CIO） + c（C），溶液中 c（C） =c（CIO）+ c（HCIO）,所以 c（Na + ）= c（CIO）+ c（C）= c（CIO）+ c（CIO）+ c（HCIO） = 2c（CIO ）c（HCIO） ，C 正確； 點表示飽和氯水與 NaOH 溶液反應得到 NaCI、NaCIO、NaOH， NaCIO部分水解，則 c（C）c（CIO），則D錯誤。11. 常溫下，向100 mL 0.1 moI L2A（二元酸）溶液中逐滴加入 0.2 moI 7iNaOH溶液， 圖中所示曲線表示混合溶液的 pH 變化情況 （體積變化忽略不計 ）。下列有關說法正確的是 （）A H2A 為二元強酸B. N 點對應溶液有：c(Na+) = c(A2) + c(HA )C. K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2)> c(Na +) >c(OH)> c(H +)D. K點時加水稀釋溶液，c(H十)增大答案 D解析 由于0.1 mol L1 H2A溶液pH = 2，所以該酸為二元弱酸， A錯誤；B項，根據(jù)電荷 守恒，其關系式應為 c(Na+)= 2c(A2)+ c(HA)，錯誤；C項，K點正好生成 Na2A溶液， c(Na+) >c(A2)>c(OH)> c(H +)，錯誤；D項，K點溶液呈堿性，加水稀釋c(OH)減小，c(H +)增大。12. 常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入 0.1 mol LNaOH溶液，測得溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A .圖中曲線表示 NaOH溶液滴定鹽酸時的 pH變化B 酸溶液的體積均為 10 mLC. a 點：c(CH3C00H) >c(CH3C00)D. a 點：c(H +)+ c(Na+)= c(0H) + c(CH3C00)答案 C解析 代表鹽酸，代表醋酸，A項正確；B項，向鹽酸中加入10 mL NaOH時，pH = 7, 所以鹽酸體積為10 mL ,正確；C項，a點是CH3COOH和CHsCOONa等物質的量混合， c(CH3COOH) v c(CH3COO)，錯誤；D項，符合電荷守恒，正確。(1)甲中負極的電極反應式為 。