考前增分特訓(xùn)-副本

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1、考前增分特訓(xùn)一一壓軸題專練技巧模型1細(xì)審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細(xì)審題，周密謀解，慎 重落筆。審題一定要仔細(xì)，有了這個(gè)“細(xì)”，才能謀求到完整的合理解題方法，才會(huì)有答題的“快”。2. 先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問， 莫讓易題丟一分。 因此，答題時(shí)應(yīng)盡量做到先易后難。先做容易題，準(zhǔn)確率高，用時(shí)短，能夠增強(qiáng)信心，使思 維趨向高潮，對(duì)臨場發(fā)揮極為有利。關(guān)鍵時(shí)刻，要敢于放棄或猜測作答。3. 膽大心細(xì)：高考沒有足夠的時(shí)間讓你反復(fù)演算，更不容你一而再、再而三地變換解題方法，往往是看到一個(gè)題目， 憑第一印象選定一種方法就動(dòng)筆，這就要求你對(duì)每一步推理或

2、運(yùn)算不但要細(xì)心，而且對(duì)某些推斷題要憑自己所學(xué)的知識(shí)大膽猜測，然后驗(yàn)證。一旦發(fā)現(xiàn)走進(jìn)死胡同，必須立刻迷途知返，另辟蹊徑。4注意規(guī)范：表達(dá)不清楚、書寫不規(guī)范是考生失分的重要原因之一。壓軸題一基本概念、基本理論綜合題題型模型以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性， 往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，如熱化學(xué)（如蓋斯定律）、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液等，綜合性很強(qiáng)，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。該類題目得滿分不 易，做題時(shí)要做到遇難而過，不易強(qiáng)攻攔路虎，把能得到的分，爭取全得到。1.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。I.工業(yè)上一般以 CO和 出

3、 為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）H = - 90.8 kJ mhl在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在 230 C、250 C和270 C三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下 H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO 平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 ;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為 。n .下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開 K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。答案 I .270 C 4 90.8 k

4、Jn .(1)CH 3OH 6e_ + 8OH 一 =co3+ 6H2O(2)2.24 L (3)Fe2+280解析 I .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度0.50.5 X 0.52為 270 C。CO + 2H2CH3OH起始(mol-1)11.50轉(zhuǎn)化(mol-L)0.510.5平衡(mol-L)0.50.50.5K =由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng) CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時(shí)，熱效應(yīng)最大，即為 90.8 kJ。n .(1)通 CH3OH 一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH 6e+ 8OH =CO乙中 A 極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

5、 。丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中線表示的是 的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL 5.0 mol 一1 2 NaOH 溶液。+ 6H2O(2)乙中電極反應(yīng)式為陰極：Cu2+ 2e =Cu0.1 mol 0.2 mol2H*+2e =H2f2a mol a mol陽極：4OH - 4e =2H2O + O2 f4a mol a mol則 0.2 mol + 2a mol = 4a mol解得a= 0.1所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。代表Fe3+的變化，代表Fe的變化，代表Cu2+的變化，共轉(zhuǎn)移0.4

6、mol電子，所以 n(Cu) = 0.2 mol, n(Fe) = 0.5 mol, n(NaOH) = 1.4 mol,1.4 mol c cc , 剛 “a ,V(NaOH) = 5 mol = 0.28 L,即卩 280 mL。2隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1) 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) AH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(C )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度 /mol 1時(shí)間 /mi

7、nNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017 C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))。 30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。 若30 min后升高溫度至 T2 C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5 : 3 : 3,則該反應(yīng)的AH0(填或“=”)。(2) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H

8、2O(g) AH = - 574 kJ mBl CH 4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH = - 1 160 kJ nhl H2O(g)=H2O(l)AH=- 44.0 kJ 用。1寫出CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 出0(1)的熱化學(xué)方程式以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為。答案 (1)0.56 減小CO2的濃度 v(2)CH 4(g) + 2NO 2(g)=N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(I)AH =9

9、55 kJ mol1(3) NO2 + NO3 e =N2O5解析 (1)20 min已達(dá)到平衡狀態(tài),C(s) + 2N0(g)N2(g) + C02(g)起始(mol L)0.100 00平衡(mol L1)0.0400.0300.0300.56。0.030 X 0.0302 0.0402由于達(dá)到平衡時(shí),c(NO)減小，c(N2)增加，c(C02)減小，所以改變的條件為減小CO2的濃度。30 min 時(shí)，c(NO) : c(N2)： c(C02)= 4 : 3 : 3, 升溫后，變?yōu)?5 : 3 : 3,說明升溫，平衡左移，所以AH V 0。(2)根據(jù)蓋斯定律書寫 +X 4得： 2CH4(g

10、) + 4NO2(g)=2N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(l) AH = - 1 910 kJ rdol 所以 CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) AH = - 955 kJ r-o。通O2 極為正極，通 NO2 極為負(fù)極。負(fù)極：2NO2- 2e-+ 2NO3=2N2O5正極：1 - -2。2+ 2e + N2O5=2NO33. 工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。1 (1) 某溫度下，SO2(g) + 22(g) SO3(g) AH = - 98 kJ md。開始時(shí)在100 L的密閉容器 中加入4.

11、0 mol SO2(g)和10.0 mol O 2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量 196 kJ,該溫度下平 衡常數(shù)K =(可用分?jǐn)?shù)表示)。一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是(填字母)。A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO 3B.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N 2C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO 2和 0.25 mol O 2D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E

12、. 升高溫度F. 移動(dòng)活塞壓縮氣體込 Qi lorH SQtH-O質(zhì)于脫(只允許丹通覽)(填序號(hào))。(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入S02的 電極的 電極反應(yīng)式： 。常溫時(shí)，BaS04的Ksp= 1.08X 1010?，F(xiàn)將等體積的 BaCl 2溶液 與2.0X 103 mol l1的Na2SO4溶液混合。若要生成 BaSO4沉淀， BaCl2溶液的最小濃度為 。下列關(guān)于2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，可能正確的是(6)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填或“=”

13、)。 將一定量的 SO2(g)和02(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第 5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol l1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中 SO3(G)濃度的變化曲線。答案(1)3或3.333(2) ACF(3) SO2+ 2H 2O 2e=SO4 一 + 4H(4) 2.16 X 107 mol 廠L(5) ABD(6) 二如下圖解析（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1 mol SO 3放出98 kJ熱量，當(dāng)放出196 kJ熱量時(shí)生成2mol SO 30根據(jù)：1SO2(g) + 尹 2(g)

14、SO3(g)起始(mol):4100變化(mol):2 1 2平衡(mol):平衡常數(shù)K =1= 10/3或3.339/100 2X 2/100(2)本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、02、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，其中A項(xiàng)保持容器體積不變 S03轉(zhuǎn)化為S02、02，故通入S02、02、S03濃度都增大；同理， C 項(xiàng)也對(duì)；而B項(xiàng)N2不參與化學(xué)反應(yīng)，故 S02、02、S03濃度都不變；D項(xiàng)保持容器壓強(qiáng)不 變，充入S03相當(dāng)于“等效平衡”，平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；E項(xiàng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；F項(xiàng)壓縮容器體積，故 S02、02、S03濃度都增大。(3) 根據(jù)題意用電化學(xué)

15、原理生產(chǎn)硫酸，故通入S02的電極肯定發(fā)生氧化反應(yīng)， 產(chǎn)物肯定是S02,考慮與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為S02 + 2H20- 2e=S04一 + 4H 十。 c(BaCI 2) = 2X1.08 x 10-102.0X 10-3=2.16 x 10-7mol(5)升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故v逆v正，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)可以理解成不同溫度、相同容器、反應(yīng)相同時(shí)間，測S03%的圖像，故B項(xiàng)正確；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，S03%應(yīng)該減小, 故C項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，S03%增大，D項(xiàng)正確。(6)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。4. (1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)

16、熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)H1= 890.3 kJ mol 2C0(g) + O2(g)=2CO2(g) AH2=- 566.0 kJ n!ol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。50 mL 2 mol L勺氯(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解 化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是 。 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)， (填a”或b”)極增重g。答案 (1)0.7(2 ) CH4 8e+ 2出0=。2+ 8H

17、 + b 3.21 解析 (1)CO 2(g)=C0(g) + gO2(g) 少=+ 283 kJ mOlCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH= 890.3 kJ nlol3相加得：CH 4(g) + O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)AH = 607.3 kJ 卅。1所以607.3 kJ 890.3 kJ0.7。(2)在酸性介質(zhì)下，CH4失電子生成CO2CH4 8e + 2H 2O=CO2 + 8H +b電極為陰極，質(zhì)量增加，質(zhì)量為 64 g mOix 0.05 mol = 3.2 g。5. (1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕?/p>

18、質(zhì)的量用n(H2)表示對(duì)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH v 0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)。 若容器容積為1 L,若只加入反應(yīng)物，當(dāng) n = 3 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K =(精確到0.01)。 圖像中T2Ti(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。(2)氨氣和氧氣從145 C就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖): 4NH3(g) + 502(g)4N0(g)

19、 + 6H2OQ) AH = - a kJ mOl 4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H 2O(l)AH = - b kJ mOl溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900 C時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是 寫出汽車尾氣產(chǎn)生 NO的熱化學(xué)方程式 。(3)NO會(huì)繼續(xù)快速被氧化為 NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g) AH V 0現(xiàn)取五等份NO?，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是保持溫度、體積不變，

20、向上述平衡體系中再通入一定量的N02,則達(dá)平衡時(shí) N02的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。答案 c 2.08 低于 (2)N2 NH3氧化為NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不利于平衡向生成 NO 的方向進(jìn)行N2(g) + O2(g)=2NO(g) AH = + (b a)/2 kJ moi BD增大解析(1)增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，所以 C點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高。N2+ 3H22NH3起始(mol L1) a 3 0轉(zhuǎn)化(mol L1)0.61.81.20.6 mol -=0.6a mola= 11.220.4 X 1.232.08 升溫，平衡左移，NH3%減小，所以T

21、1 T2。(2)根據(jù)圖像，溫度較低時(shí)，以生成N2為主；升溫，反應(yīng) 平衡左移，不利于 NO的生成。2N2(g) + 6H2O(I)=4NH 3(g) + 3O2(g) AH = + b kJ mdl4NH 3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(l) AH = a kJ mdl相加得：12N2(g) + 2O2(g)=4NO(g) AH = + (b a) kJ molba所以 N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = + ? kJ mol(3) B項(xiàng)為達(dá)到平衡狀態(tài)后升溫的情況,D項(xiàng)為平衡之前、平衡之后升溫的情況。2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的 N02,相當(dāng)于壓縮

22、體積，平衡右移，N02的轉(zhuǎn)化率增大。題型十粒子變化型1在0.1 mol 7L勺NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A . c(H ) c(S04 ) c(NH4 )B. c(NH4)+ c(H ) = 2c(SO4 )+ c(OH )C. c(H + )= c(NH；) + c(NH3H0) + c(OH )D .室溫下滴加 NaOH 溶液至中性后：c(Na ) c(SO2 ) c(NH4 ) c(OH )= c(H )答案 C解析 A 項(xiàng)，c(H +)c(SO4 )c(NH + )，正確；B 項(xiàng)，符合電荷守恒；C 項(xiàng)，NH4HSO4=NH； + H + + S。2一

23、，NH+ + H2ONH3 HO + H + , H2OH + + OH 一，所以 c(H +) = c(NH+ ) +2c(NH 3HO) + c(OH 一)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)NaOH和NH4HSO4等濃度等體積混合后，此時(shí)溶 液顯酸性，所以加入的NaOH應(yīng)大于NH4HSO4，所以該選項(xiàng)正確。2. 在常溫下，0.100 0 mol 一1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol 一1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )A . a 點(diǎn)：c(CO3)= c(HCO3) c(OH )B. b 點(diǎn)：5c(C)4c(HCO3)+ 4

24、c(CO3) 一 + C. c 點(diǎn)：c(OH ) = c(H ) + c(HCO3 )+ 2c(H2CO3)D. d 點(diǎn)：c(H + )= c(CO2)+ c(HCO3) + c(OH ) 答案 B解析 a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH)= c(H +) +c(H2CO3) c(CO2); d 點(diǎn)時(shí) c(H +) = 2c(CO3)+ c(HCO3) + c(OH)。3. 將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag,aq)+ Br_(aq)。則下列說法正確的是()A

25、 .向此體系中滴加足量濃NaCI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)B. 向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag +)、c(Br)增大C. 此體系中一定存在 c(Ag + )= c(Br)= Ksp(AgBr) 1/2D 某溶液中 c(Ag +) (Br) = Ksp(AgBr)，說明此時(shí) c(Ag + )= c(Br)答案 C解析 A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化成白色沉淀，不能說明Ksp(AgCl) v Ksp(AgBr)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡不移動(dòng)， 且 c(Ag 十)、c(Br)不變化；C 項(xiàng)，根據(jù) Ksp(AgBr) = c(Ag +) c(Br

26、)判斷，正確；D 項(xiàng)，當(dāng) c(Ag +) c(Br) = Ksp(AgBr)，說明此時(shí)正好形成 AgBr的飽和溶液，錯(cuò)誤。4. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A .氨水與氯化銨的 pH = 7的混合溶液中：c(C)c(NH=)B .新制氯水中：c(Cl ) c(H + ) c(OH ) c(CIO )C. 室溫下，向 0.01 mol - L1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na+)= c(SO2) c(NH；) c(H +) c(OH )D. pH = 2的一元酸和pH = 12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH ) = c(H +)答案 C解析 溶液呈中性，溶

27、液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故A錯(cuò)誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致氫離子濃度大于氯離子濃度，故B錯(cuò)誤；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；當(dāng)酸為弱酸時(shí)， 酸的濃度大于堿的濃 度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯(cuò)誤。5. 下列說法正確的是()A .常溫下0.4 mol 1LHB溶液和0.2 mol 1LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH = 3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na +) c(B ) c(H j c(OH )B. 常溫時(shí)，pH

28、= 2的CH3COOH溶液和HCI溶液、pH = 12的氨水和NaOH溶液，四種溶 液中由水電離的 c(H J相等C. 常溫下 0.1 mol 1L勺下列溶液 NH4AI(SO4)2， NH4CI， NH3 - HO, CH3COONH 4 中，c(NH：)由大到小的順序是：D. 0.1 mol tpH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB ) c(H 2B) c(B2)答案 B解析 A項(xiàng)，所給離子大小濃度關(guān)系不符合溶液的電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種酸溶液電離出的c（H +）和兩種堿溶液電離出的 c（OH）相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，中Al 3+與NH；相互抑制水

29、解，中CH3COO和NH；相互促進(jìn)水解，中 NH3H0只有極少量電離，故 c（NH；）由大到小的正確順序?yàn)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，0.1 mol ：1LpH為4的NaHB溶液中存在HB的電離和水解，二者程度都很小，但電 離程度大于水解程度，電離生成B2，而水解生成H2B，故存在關(guān)系c（HB） c（B2） c（H 2B）, D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入 SO2氣體，所得溶液 pH變化如圖中曲線所 示。下列分析正確的是（）A .原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 mol ?1LB 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C. b點(diǎn)水的電離程度比 c點(diǎn)水的電離程度大D. a

30、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比 d點(diǎn)強(qiáng)答案 C解析 A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2S+ SO2=3S J + 2H2O ,可算出c（H2S）為0.1 mol 7 L B項(xiàng)H2S的 酸性比H2SO3弱；C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。7. 常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol LNaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1 mol LCH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液F列說法正確的是（）A .由水電離出的 c(H +): B .稀釋到原來的100倍后，pH與相同C. 與混合，若溶液顯

31、酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH 3COO _)c(H + )c(Na+)c(OH)D. 與混合，若溶液 pH = 7,則V(NaOH) V(CH3C00H)答案 C解析 A項(xiàng)，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對(duì)水的電離抑制程度大，故由水 電離出的c(H+ )：v；B項(xiàng)，0.1 mol LCH3COOH溶液，稀釋100倍，無法計(jì)算其 pH 值，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，c(CH3COO) c(H + ) c(Na+) c(OH)是 CH3COOH 過量很多的情況，正 確；D項(xiàng)，若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH) v V(CH3COOH)。& 在25 C時(shí)，

32、將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中 c(CH 3COO) c(C)，則下列判斷不正確的是 ()A .該溶液的pH小于7B. c(CH3COOH) + c(CH3COO)= 0.20 mol :LC. c(CH 3COOH) v c(CH 3COO)D. c(CH3COO) + c(OH)= 0.10 mol答案 D解析 反應(yīng)后，相當(dāng)于 CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO)c(C)，說明CH3COOH電離大于CH3COO水解，呈酸性，A項(xiàng)正確；B符合物料守恒，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，

33、c(CH3COO)+ c(OH)+ c(C)= c(Na+)+ c(H +),所以 c(CH3COO)+ c(OH)=c(Na +) + c(H +)- c(C)= 0.2 mol0.1 mol L+ c(H + )= 0.1 mol r1L+ c(H +),錯(cuò)誤。9. 常溫下，對(duì)于1 L 0.005 mol1硫酸表述中正確的是()A .由水電離出的 c(H + )= 1.0 x 1012 mol LB .加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C. 2c(H + )= c(SO4) + c(OH )D. 滴加稀氨水使 pH = 7,貝U c(NH4) = c(SO2 )答案 A解析 A項(xiàng)，硫酸

34、電離出的c(H + )= 102 mol L,所以c(H +)水=1.0x 1012 mol L1正確； B 項(xiàng)，加水稀釋后，c(OH )增大，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，H2SO4=2H*+ SO4, H2OH + +OH ，所以c(H + )= 2c(SO2) + c(OH ),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒判斷，錯(cuò)誤。10. 一定溫度下，將 Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol L1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A .點(diǎn)的溶液中：c（H + ）= c（C） + c（HCIO） + c（OH）B .點(diǎn)的溶液中：c（H + ） c（C）c（CIO）

35、 c（HCIO）C.點(diǎn)的溶液中：c（Na+）= 2c（CIO）+ c（HCIO）D .點(diǎn)的溶液中：c（Na +） c（CIO） c（C） c（HCIO）答案 C解析 點(diǎn)表示 CI2 緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：c（H）= c（CI）c（CIO）c（OH） ,A錯(cuò)誤；點(diǎn)表示CI2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HCIO是弱酸，部分電離，c（HCIO） c（CIO），則有 c（H +） c（C）c（HCIO） c（CIO），B 錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液 pH = 7,電荷守恒 式：c（H +）+ c（Na +） = c（CIO）+ c（C）+ c（OH），貝U c（Na + ）= c（CIO） + c（C

36、），溶液中 c（C） =c（CIO）+ c（HCIO）,所以 c（Na + ）= c（CIO）+ c（C）= c（CIO）+ c（CIO）+ c（HCIO） = 2c（CIO ）c（HCIO） ，C 正確； 點(diǎn)表示飽和氯水與 NaOH 溶液反應(yīng)得到 NaCI、NaCIO、NaOH， NaCIO部分水解，則 c（C）c（CIO），則D錯(cuò)誤。11. 常溫下，向100 mL 0.1 moI L2A（二元酸）溶液中逐滴加入 0.2 moI 7iNaOH溶液， 圖中所示曲線表示混合溶液的 pH 變化情況 （體積變化忽略不計(jì) ）。下列有關(guān)說法正確的是 （）A H2A 為二元強(qiáng)酸B. N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c(

37、Na+) = c(A2) + c(HA )C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2) c(Na +) c(OH) c(H +)D. K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H十)增大答案 D解析 由于0.1 mol L1 H2A溶液pH = 2，所以該酸為二元弱酸， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷 守恒，其關(guān)系式應(yīng)為 c(Na+)= 2c(A2)+ c(HA)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K點(diǎn)正好生成 Na2A溶液， c(Na+) c(A2)c(OH) c(H +)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K點(diǎn)溶液呈堿性，加水稀釋c(OH)減小，c(H +)增大。12. 常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入 0.1 mol L

38、NaOH溶液，測得溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A .圖中曲線表示 NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的 pH變化B 酸溶液的體積均為 10 mLC. a 點(diǎn)：c(CH3C00H) c(CH3C00)D. a 點(diǎn)：c(H +)+ c(Na+)= c(0H) + c(CH3C00)答案 C解析 代表鹽酸，代表醋酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向鹽酸中加入10 mL NaOH時(shí)，pH = 7, 所以鹽酸體積為10 mL ,正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)是CH3COOH和CHsCOONa等物質(zhì)的量混合， c(CH3COOH) v c(CH3COO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合電荷守恒，正確。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。