2013年寧夏普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)Ⅱ卷)化學(xué)部分

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1、絕密★啟用前 2013年寧夏普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)Ⅱ卷) 理科綜合能力測試 化學(xué)部分 注意事項(xiàng)： 1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。 2. 回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框。寫在本試卷上無效。 3. 答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4. 考試結(jié)束，將試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 2

2、7 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 7. 在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是. A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物 C.動(dòng)植物油臉是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油 8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯 B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯

3、與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)

4、：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 12.在1200。C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

5、2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 則△H4的正確表達(dá)式為 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2-3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3） 13.室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于 A.lg( )

6、B.lg( ) C.14+lg( ) D.14+ lg() 26.（15） 正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 沸點(diǎn)/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 實(shí)驗(yàn)步驟如下： 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒

7、沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95。C，在E中收集90。C以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77。C餾分，產(chǎn)量2.0g。 回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。 （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的

8、名稱是 。 （4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定 （5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下” （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95。C，其原因是 。 （7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 27.（14分） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

9、提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅

10、11.2g，煅燒 后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 28.（14號(hào)） 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓

11、強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃

12、度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1 36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問題： （1） 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。 ② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_

13、______。 （2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。 （3） ① 圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。 ② 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。 ③ 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學(xué)式） 37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B 的價(jià)電子

14、層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差 為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電 子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題： （1） D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。 （2） 四種元素中第一電離最小的是________， 電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)） （3） A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 ① 該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______； ② 列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。 （4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有

15、_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。 38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息： ① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； ② ③ 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； ④ 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 回答下列問題： （1） A的化學(xué)名稱為_________。 （2） D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 （3） E的分子式為___________。 （4）F生成G的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)類型為__________。 （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。 （6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件： ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__ ____。