安徽省阜陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、安徽省阜陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2018高三上懷化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是 （圖中E表示能量）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B . 向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平

2、衡正向移動，水的離子積增大 C . 如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D . 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0 3. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化 B . 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 C . 太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源 D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源 4. （2分） (2016高二下平安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（

3、 ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol C . Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 5. （2分） 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S（s）+2KNO3

4、（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol﹣1 已知碳的燃燒熱△H1=a kJ?mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ?mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ?mol﹣1 則x為（ ） A . 3a+b﹣c B . c+3a﹣b C . a+b﹣c D . c+a﹣b 6. （2分） 以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol﹣1 B . C（s）+O2（g）═C

5、O2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 7. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ?mol﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ） A . 1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ B . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ

6、 C . 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D . 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ 8. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解 B . 灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng) C . 鋁粉與鹽酸的反應(yīng) D . 硝酸銨溶于水 9. （2分） (2016高一下汕頭期末) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ）

7、 A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ B . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量 C . 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D . NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 10. （2分） (2018高二上菏澤期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸

8、與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ C . 由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定 D . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol 11. （2分） (2016高二上遵義期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1 ， 則a為（ ） A

9、 . ﹣332 B . +130 C . +350 D . ﹣130 12. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 13. （2分） (2016高二下常州開學(xué)考) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O過

10、程中的能量變化情況符合如圖 B . 氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O C . 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài) D . 催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率 14. （2分） 已知： 化學(xué)鍵 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 則乙苯催化脫氫制苯乙烯： 的反應(yīng)熱為（ ） A . +124 kJ/mol B . +246 kJ/mol C . +368 kJ/mol D . +429 kJ/mol 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （

11、2分） 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol﹣1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題． （1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． （2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將________轉(zhuǎn)化為___

12、_____ （3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________ ①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)． 16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3k

13、J∕mol 請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________． 17. （1分） (2015高二下紅河期中) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ?mol﹣1； H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ?mol﹣1； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ?mol﹣1 則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是________． 18. （4分） (2016高二上淇縣期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2

14、（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ?mol﹣1 ． 常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃

15、儀器是________; （2） 做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？________; （3） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)． 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2﹣t1）℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9 3 25.1 25.1 25.1 33.

16、6 8.5 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g?℃）則該反應(yīng)的中和熱為 △H=________ （4） 將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL） 下列敘述正確的是 A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B . 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C . NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L D . 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2

17、017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式________． （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．（設(shè)溶液體積不變） （3） 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為________g． （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實能

18、說明草酸是弱電解質(zhì)的是________． A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅 B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1 C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快 ②常溫下，0.1mol?L﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=________（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達式表示） 21. （4分） (2016高三上棗莊期末) 進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，

19、最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣． （1） 已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況． 下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________． a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變 c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變 （2） 用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從

20、而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）． ①該反應(yīng)的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）． ②以下說法正確的是________． A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高 B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮 （3） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染． 已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量． CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2

21、（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol 寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：________． （4） 在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 時間/min 溫度/℃ 0 10 20 40 50 T1 1.2 0.9 0.7 0.4 0.4 T2 1.2 0.8 0.56 … 0.5 ①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4

22、）=________． ②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是________． ③T1℃時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=________ ④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 22. （6分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． （1） 圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____

23、____． （2） 已知：H﹣H、N≡N鍵能分別為435kJ?mol﹣1、943kJ?mol﹣1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計算N﹣H的鍵能________kJ?mol﹣1． （3） 已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1； N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1 肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． （4） 工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)

24、化為5mol NH4NO3，需補充的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），此時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、