河北省唐山市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化

河北省唐山市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017高二上荊州期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬B . 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應式為Cu2+2e=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D . 反應SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H02. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>03. （2分） (2016高一下株洲期中) 如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預先裝有少量水（為方便觀察，預先將水染成紅色），結果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A . NaOH固體B . 濃硫酸C . NH4NO3晶體D . Na2O2固體4. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）；H=72kJ/mol蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為（ ）A . 404B . 260C . 230D . 2005. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關于H1、H2的比較正確的是（ ） A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 無法計算6. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列說法中錯誤的是（ ）A . CO燃燒是放熱反應B . H2SO4與NaOH反應是放熱反應C . CaO與H2O反應是吸熱反應D . CaCO3受熱分解是吸熱反應7. （2分） (2018高三上海淀期末) 密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應B . 條件X為壓強C . X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D . X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小8. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列熱化學式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol19. （2分） (2015高二上武漢開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B . 所有的燃燒都是放熱反應C . 熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D . 熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)10. （2分） 已知下列熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1則氫氣的燃燒熱是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol111. （2分） (2018高二上林州開學考) 蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ）A . AF，HH6B . H1H2H3H4H5H61C . CF，|H|H1H2H6|D . |H1H2H3|H4H5H6|二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017黃陵模擬) 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_性在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是_ （填字母）ac（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（ Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）13. （3分） (2017高一上株洲期中) 如圖為原電池裝置示意圖：（1） 若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式_（2） 若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為_極（填正或負），寫出該電極反應式：_（3） 若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_極（填正或負），該電池的負極反應式為：_14. （3分） (2016高二上都勻開學考) 根據(jù)題意解答 （1） 圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_ （2） 觀察圖2a和b，根據(jù)蓋斯定律，寫出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關系 圖a：_；圖b：_15. （4分） (2018高二下鹽城期末) 乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料。 （1） 電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體。每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為_。CaC2與H2O反應的化學方程式為_。煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應的化學方程式為_。（2） 已知下列反應：CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol12C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol12H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol12CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) H4 H4 =_kJmol1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵CHHHCC鍵能/ kJmol1413.4436812則 H4 =_kJmol1（填數(shù)值）。（3） 在壓強為1105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HCCH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下圖所示：該反應的 H_0（填“”或“”），N點時乙炔的反應速率v(正)_v(逆) （填“”、“”或“=”）。M點對應溫度的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，并注明單位）16. （3分） 某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示 （1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_ （2） 反應開始至2min、5min時，Z的平均反應速率為_、_； （3） 5min后Z的生成速率_（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率 17. （2分） (2016高二上綿陽期中) 用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱試回答下列問題： （1） 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）結合日常生活的實際該實驗在_中進行效果更好 （3） 實驗中改用60m L 0.50molL1鹽酸與 50m L 0.55molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”），簡述理由_ （4） 在實驗過程中用于加快反應速率的儀器名稱為_在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應前HCl、NaOH的溶液的溫度和_溫度 18. （5分） (2016高二上深圳開學考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K= ，它所對應反應的化學方程式為_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為_，830時反應的K=1.0，則在催化反應室中反應的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應在t時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、