遼寧省大連市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、遼寧省大連市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2016高二上西安期中) 化學反應觀是化學學科觀念之一，下列關于化學變化的敘述錯誤的是（ ） A . 化學變化一定伴隨能量變化 B . 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成 C . 化學變化一定伴隨物質的狀態(tài)變化 D . 化學變化一定有新物質生成 2. （2分） (2018高二下桂林開學考) 下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ） A . 2N2(

2、g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJmol－1 D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJmol－1 3. （2分） (2018高二上武清期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生 B . 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 C . 動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 D . 植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的

3、過程 4. （2分） (2016高一下江陰期中) 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出528kJ熱量，下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ?mol﹣1 B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ?mol﹣1 C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ?mol﹣1 5. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應為

4、：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說法正確的是（ ） A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2 6. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+5

5、2H2O（l） 已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（ ） A . 3.8104kJ?mol﹣1 B . ﹣3.8104kJ?mol﹣1 C . 3.4104kJ?mol﹣1 D . ﹣3.4104kJ?mol﹣1 7. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B . 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C . 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D . 化學反應只生成新物質，沒有能量的變化 8. （2分） (2018高三上安平

6、期中) 雪是冬之精靈，在雪 水 冰的轉化中能量變化的敘述正確的是（ ） A . ΔH1＞0，ΔH2＞0 B . ΔH1＞0，ΔH2＜0 C . ΔH1＜0，ΔH2＜0 D . ΔH1＜0，ΔH2＞0 9. （2分） 關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法正確的是（ ） A . H2 （g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0 B . 生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3 C . 若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多 D . Cl2 ， Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數分別為K1 ， K2 ， 則K

7、1＞K2 10. （2分） 已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（ ） A . 1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應 B . 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O C . 稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O D . 稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O 11. （2分） 已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為﹣a kJ?mol﹣1、﹣b kJ?mol﹣1、﹣c kJ?mol﹣1、（a、b、c均大于0）．工業(yè)上，利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應制備C0和H2： CH

8、4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1 CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2 試推算 等于（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ/mol C . Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+1

9、0H2O(l)ΔH<0 D . 已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ 13. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反應一定不能自發(fā)的是（ ） A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ?mol﹣1 △S=+1110 J?mol﹣1?K﹣1 B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ?mol﹣1△S=﹣89.36 J?mol﹣1?K﹣1 C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（

10、s）△H=﹣444.3kJ?mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1?K﹣1 D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ?mol﹣1△S=+184.05 J?mol﹣1?K﹣1 14. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ） A . ＋2

11、44.15 kJ/mol B . ＋488.3 kJ/mol C . －191 kJ/mol D . ＋191 kJ/mol 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________． ①物質燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐?。? 16. （1分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利

12、昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚． 請回答下列問題： （1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：________． （2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________?。? （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ?mol﹣1

13、 總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________（填字母代號）． a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚 （4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/（mol?L﹣1） 0.44 0.6 0.6 ①比較此時正、

14、逆反應速率的大?。簐正________v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）． ②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=________；該時間內反應速率v（CH3OH）=________． 17. （1分） (2017高二上漢臺期末) 已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________．乙醇的燃燒熱為________． 18. （4分） 已知下列兩個熱化學方程式： C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ?mol﹣1 H2O（l）═H2O

15、（g）△H=+44.0kJ?mol﹣1 則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2016高二下黔南期末) 實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關問題： （1） 配置500mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________、________． （2） 從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：________． （3） 酸堿中和滴定中，下列操作會導致結果偏高的是 ． A . 滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液 B . 滴定時，標準液濺

16、落到錐形瓶外 C . 盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失 D . 對標準液進行讀數時，滴定前仰視、滴定后俯視 （4） 中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：________． （5） 如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反

17、應的方程式：________． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2016高二上嘉興期中) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．當乙池中C極質量減輕10.8g時，回答下列問題． （1） 甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）________mL． （2） 若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為________． 21. （4分） (2015自貢模擬) 煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產

18、品的工業(yè)過程． （1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為： C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1，△S=+133.7J?（K?mol）﹣1 ①該反應能否自發(fā)進行與________有關； ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母，下同）． a．容器中的壓強不變b．1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵 c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2） （2） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行

19、反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據： 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為________． ②該反應的逆反應為________（填“吸”或“放”）熱反應 ③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是______

20、__（用含a、b的數學式表示）． （3） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應： CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是________． a．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強增大 c．將H2O（g）從體系中分離出來d．再充入1mol CO2和3molH2． 22. （6分） (2018廣西模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。 （1） 將含0.02m

21、ol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加________g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。 （3） 在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。 ①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有________(填字母)。 A

22、.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變 C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變 D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度 ②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=________(計算結果保留1位小數)。 ③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是________；a、b兩點用CO濃度變化表

23、示的凈反應速率關系為va(CO)________(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、