遼寧省鞍山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律

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1、遼寧省鞍山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學反應一定只伴隨熱量的變化 B . 凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱 C . 若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量 D . 若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量 2. （2分） 深海中存在可燃冰（CH4?nH2O固體）．已知：CH4?nH2O（s）?CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能夠存在

2、可燃冰，是因為深海具有以下條件中的（ ） A . 低溫高壓 B . 高溫低壓 C . 低溫低壓 D . 高溫高壓 3. （2分） (2019高一上遂寧期末) 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是到（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃氣灶 4. （2分） (2016高二上集寧期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/

3、mol B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 5. （2分） (2016高二上湖南期中) 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 則（ ） A . △

4、H2﹣△H1=△H3 B . △H1+△H2=△H3 C . △H1﹣△H2=△H3 D . △H2+△H1+△H3=0 6. （2分） (2018高二上河北期中) 燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol C . C

5、2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol 7. （2分） (2016高一下江陰期中) 關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ?mol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量 B . 1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量 C . 2個氫分子

6、完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量 D . 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 8. （2分） (2018高一下臨汾期末) 某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是（ ） ①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。 A . ①④⑤ B . ①④

7、 C . ①③ D . ②③⑤ 9. （2分） (2016高一下長春期中) 在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（ ） A . （c﹣a﹣b）kJ B . （a+b﹣c）kJ C . （2c﹣a﹣b）kJ D . kJ 10. （2分） 下列說法或表示法正確的是（ ） A . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(

8、l)；△H= -571.6kJ/mol B . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 D . HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=－(257.3)kJ/mol 11. （2分） (2016高一下襄陽期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ?mol﹣1 ②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ?mol﹣1 ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3

9、=﹣c kJ?mol﹣1 根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ） A . （b﹣a﹣c）Kj B . （3a﹣b+c ）kJ C . （a﹣3b+c）kJ D . （b﹣3a﹣c）kJ 12. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列說法正確的是（ ） A . 反應CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應一定為放熱反應 B . 可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩鋼鐵水閘的腐蝕 C . Na2O2與水反應產生1molO2 ， 理論上轉移的電子數(shù)目約為46.021023

10、 D . 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大 13. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列說法正確的是（ ） A . 當用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)時，反應熱為ΔH1 ， ΔH1＞ΔH B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固體反應生成1 mol H2O(l)時，反應熱為ΔH1 ， ΔH1＞ΔH C . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(

11、OH)2的稀溶液完全反應，放出57.3 kJ的熱量 D . 中和反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量 14. （2分） (2016高二上靜寧期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ） A . ﹣824.4 kJ/mol B . ﹣627.6 kJ/mol C . ﹣744.7 kJ/mol D . ﹣169.4 kJ/mol 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （

12、2分） (2015高二上懷化期末) 從熱量變化上看，化學反應為________反應和________反應． 16. （1分） （1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為： a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1① b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2② H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④ 請表達E1、E2、E3、E4之間的關

13、系為E2=________． （2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________?。? （3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．已知某些化學鍵的鍵能如下表所示： 共價鍵 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 鍵能/（kJ?mol﹣1） 436 247 434 則反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓變△H=________． 17. （1分） 二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向． （1）CO2的電子式是　________，所含化學鍵的類型是____

14、____． （2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ?mol﹣1 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ?mol﹣1 CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ?mol﹣1 ①寫出CO2（g）加H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式是　________?。? ②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________．（填代號）

15、a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉化率增大 c．CO2的體積百分含量減小d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小 ③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=________??；KA、KB、KC三者之間的大小關系為________． （3）已知常溫下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7510﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.410﹣7 ， K2=4.710﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收

16、CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應NH4++HCO3﹣+H2O═NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________． 18. （4分） (2017高一下射洪期中) 根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要________．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二上成都期中) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。

17、光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O 轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下： （1） 在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。 實驗編號 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ________ ________ 測得

18、實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。 （2） 上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。 （3） 實驗①和②的結果表明________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________molL－1min－1(用代數(shù)式表示)。 （4） 該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：Fe2＋起催化作用； 假設二：________； 假設三：________； （5） 請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K

19、2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定] 實驗方案（不要求寫具體操作過程) 預期實驗結果和結論 ________ ________ （6） 某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。 （7） 他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下: 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mo

20、lL-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ℃-1kg-1,各物質的密度均為1 gcm-3。計算完成上表中的ΔH________。 （8） 若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH________(填“偏大”或“偏小”無影響)。 四、 綜合題

21、 (共3題；共19分) 20. （9分） 學習了元素周期律的相關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究元素性質的遞變規(guī)律． （1） Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究． ①甲組同學設計實驗的依據(jù)是________； ②寫出選用物質的名稱：A________B________C________； ③燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式________， ④通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為________．（填元素符號） （2）

22、Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液． ①預計C中觀察到的現(xiàn)象是________， ②反應的離子方程式為________． ③有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是________． （3） Ⅲ．①丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設計了如下幾種方案，其中合理的是________（填序號）． A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅 B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2 C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解 D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，

23、而銅片無氣泡 E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解 ②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品； c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象． ①實驗裝置（畫在圖2方框中）________ ②實驗現(xiàn)象________． 21. （4分） (2016高二下深圳期中) 鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有： 2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ?mol﹣1 2C（s）+O2（

24、g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ?mol﹣1 ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ?mol﹣1 （1） 反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ?mol﹣1． （2） 反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H＜0，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是________ a．CO2與H2O（g）濃度相等b．容器中氣體的壓強不再改變 c．2v（NH3）正=v

25、（H2O）逆d．容器中混合氣體的密度不再改變 若想提高氨氣的轉化率，可以采取的措施有________（寫出兩條） （3） 硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示． ①700℃～980℃時發(fā)生反應中生成物質二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應在2L密閉容器內進行，10min時，測得生成的氧氣的物質的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為________ ②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應式是________． 22. （6分） (2015高二上濟南期末) 工業(yè)合成氨反

26、應的能量變化如圖所示． （1） 寫出合成氨反應的熱化學方程式：________; （2） 在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應速率甲________乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）________92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對分子質量（ ）、N2體積分數(shù) φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平

27、衡狀態(tài)的是________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 19-8、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、