2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題一第3講 物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新人教版

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1、第3講　物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 真題試做 1．(2010課標(biāo)全國(guó)理綜，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)。 A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol 2．(2012課標(biāo)全國(guó)理綜21題部分)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分

2、別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________。 3．(2011課標(biāo)全國(guó)理綜27題部分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ· mol－1、－283.0 kJ· mol－1和－726.5 kJ· mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是______ kJ； (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)

3、水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 考向分析 近幾年所考查的熱點(diǎn)：①熱化學(xué)方程式的書寫；②蓋斯定律的應(yīng)用；③燃燒熱的意義及有關(guān)計(jì)算。 熱點(diǎn)例析 熱點(diǎn)一、熱化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算 【例1】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。 (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量的

4、熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 (3)已知拆開(kāi)1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________ __________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，

5、平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。 思路點(diǎn)撥 熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步： (1)寫：首先根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式，特別注意：①要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，但我們書寫時(shí)一般選比較常規(guī)的，如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同的，這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符。 (2)算：根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱，注意：①計(jì)算時(shí)，一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量，然后進(jìn)行計(jì)算；②熱化學(xué)方程式中ΔH值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；③要注明ΔH的單位和“＋”“－”符號(hào)。 即時(shí)

6、訓(xùn)練1 (2012吉林延邊檢測(cè)27部分)根據(jù)下面能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO和CO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。 熱點(diǎn)二、蓋斯定律 【例2】利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w

7、和水蒸氣，所放出的熱量為_(kāi)___________。 方法歸納 (1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”(反寫、乘除某一個(gè)數(shù))，然后方程式之間進(jìn)行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱(ΔH)的關(guān)系式。 (2)具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學(xué)方程式“加減”時(shí)，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”。 (3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 即時(shí)訓(xùn)練2 (2012北京海淀期末，7)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已

8、知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140.5 kJ· mol－1 C(s，石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g) 的ΔH是(　　)。 A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 熱點(diǎn)三、燃燒熱和中和熱 【例3】(2012河南許昌四校聯(lián)考，12)在25 ℃、101 kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g

9、)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)。 A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1 歸納總結(jié) 正確理解燃燒熱和中和熱要注意以下兩點(diǎn)： ①注意量：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒；中和熱是生成1 mol液態(tài)水。 ②注意反應(yīng)條件：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；而中和熱是稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 m

10、ol水放出的熱量。 即時(shí)訓(xùn)練3 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)。 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g

11、)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 熱點(diǎn)四、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 【例4】下列敘述不正確的是__________。 ①使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，與膠體的性質(zhì)有關(guān) ②利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 ③電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 ④用過(guò)濾的方法不能分離膠體與溶液 ⑤工業(yè)生產(chǎn)的有色玻璃屬于膠體 ⑥在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3膠體 ⑦清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從樹葉間透過(guò)的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān) ⑧發(fā)電廠用高壓電除去黑煙中炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用了膠體

12、的性質(zhì) 歸納總結(jié) (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1～100 nm之間。 (2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。 (3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。 (4)膠體是電中性的，所謂“膠體帶電”，實(shí)質(zhì)上是膠粒吸附電荷帶電，而整個(gè)膠體不顯電。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定存在，如果加入帶相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會(huì)發(fā)生聚沉。 (5)電泳現(xiàn)象證明了膠粒是帶電的，電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒(méi)有發(fā)生聚沉。 (6)有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體遇強(qiáng)酸溶液、Al(

13、OH)3膠體遇強(qiáng)堿溶液。 誤區(qū)警示 1．當(dāng)比較反應(yīng)熱大小時(shí)，忽視反應(yīng)熱中的“－”號(hào) 2．混淆反應(yīng)熱ΔH單位的意義 反應(yīng)熱ΔH的單位為kJ· mol－1中“ mol－1”是指每摩爾這樣的化學(xué)反應(yīng)，而不是指反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如H2 (g)＋O2(g)===H2O (l)　ΔH＝－285.5 kJ·mol－1是指“每摩爾H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反應(yīng) ”，放出285.5 kJ的能量，而不是指H2(g)、O2(g) 、H2O(l)的物質(zhì)的量。 3．混淆反應(yīng)熱與可逆反應(yīng)的關(guān)系 反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的ΔH表示的是反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。如 N2(g

14、)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1 是指1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ。 4．與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定屬于堿性氧化物，與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。 5．同素異形體混合在一起為混合物而不是純凈物，雖然它們都是由同種元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混合在一起為混合物。 跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)) 1．由H2 (g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1，H2 (g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2，可知ΔH2＞ΔH

15、1。 2．一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1 ，在此條件下，將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為92.4 kJ。 3．蔗糖、葡萄糖溶液均屬于膠體。 4．淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體。 5．Na2O2與水反應(yīng)生成堿，NO2與H2O反應(yīng)生成酸，所以Na2O2屬于堿性氧化物、NO2屬于酸性氧化物。 6．只由一種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物。 1．(2012湖北天門、仙桃、潛江期末，10)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)。 A．根據(jù)純凈物的

16、元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 2．(2012江西九江一模，8)已知熱化學(xué)方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－351.1 kJ·mol－1； 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.4 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝______ A．－441.8 kJ·mol－1 B．

17、－254.8 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1 3．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B．白磷比紅磷穩(wěn)定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 則ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0 4．(2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考，16)下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是(　　)。 A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ

18、·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝ －270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ D．在C中相同條件下，2 mol HF

19、氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 5．(2012湖南四市九校一次聯(lián)考，21) 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－ 室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為(　　)。 A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．無(wú)法比較 6．(1)(2012北京理綜26題部分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：i.

20、反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ii. ①H2O的電子式是_________________________________________________________。 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。 ③斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)氮的氧化物、甲烷均對(duì)空氣造成污染。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化

21、物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 若1 mol CH4將NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝________。 7．(1)(2012江蘇化學(xué)，20部分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g

22、)　ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________ ____________________________________________________

23、____________________。 (2)(2012海南化學(xué)，13部分)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．C　解析：首先寫出所給和所求的熱化學(xué)方程式，依HCN(aq)＋OH－(aq)==

24、=H2O＋CN－(aq)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1減去H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1得HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)　 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1－( －55.6 kJ·mol－1)＝43.5 kJ·mol－1，即可寫出HCN在水溶液中電離的熱化學(xué)方程式。 2．答案：5.52×103 kJ 解析：首先依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式為：①CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·

25、mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1；①式－②式×2－③式×2即得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－2ΔH2－2ΔH3＝(－890.3＋285.8×2＋283.0×2) kJ·mol－1＝＋247.3 kJ·mol－1，生成1 m3 CO所需熱量為×247.3 kJ·mol－1×≈5 520 kJ。 3．答案：Ⅰ.(1)2 858　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 解析：Ⅰ.由燃燒熱可知①H2(g)＋O2(g)===H

26、2O (l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1、②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1、③CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－726.5 kJ· mol－1；(1)由①可知分解10 mol水消耗能量285.8 kJ· mol－1×10 mol；(2)首先寫出化學(xué)方程式CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，③－②即得。 精要例析·聚焦熱點(diǎn) 熱點(diǎn)例析 【例1】 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (

27、2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 520 kJ·mol－1 解析：(1)首先寫出CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，然后計(jì)算，n(CH3OH)＝，所以1 mol CH3OH燃燒放熱725.76 kJ；(3)首先寫出N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，發(fā)生上述反應(yīng)斷裂1 mol N≡N鍵、3 mol H—H鍵，形成6 mol N—H鍵，放出

28、熱量＝(391 kJ×6－436 kJ×3－946 kJ)＝92 kJ；(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，放出熱量為190.0 kJ×8＝1 520 kJ。 【即時(shí)訓(xùn)練1】 答案：NO(g)＋CO2 (g)===NO2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋234 kJ·mol－1 解析：依據(jù)能量守恒可知此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差為(368－134)kJ·mol－1 。 【例2】 答案：226.25 kJ 解析：首先給方程式及ΔH編號(hào)，分別為①、②、③及ΔH1、ΔH2、ΔH3，并寫出氨氣催化氧化方程式4NH3(g

29、)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，依據(jù)化學(xué)方程式中有4NH3(g)、4NO(g)和6H2O(g)，所以應(yīng)該用方程式①×2＋③×3－②×2，此反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1×2＋ΔH3×3－ΔH2×2,4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905 kJ·mol－1，n(NH3)＝＝1 mol，放出熱量＝＝226.25 kJ。 【即時(shí)訓(xùn)練2】 D　解析：前式＋后式×2得所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其中ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1＋(－110.5 kJ·mol－1)×2＝－80.5 kJ·mol－1。 【例3】 B　解析：依據(jù)燃燒熱定義寫出熱化學(xué)

30、方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1、②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1、③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1，①－②－③即得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3。 【即時(shí)訓(xùn)練3】 A　解析：B項(xiàng)，由反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱可知，金剛石具有的能量大于石墨所具有的能量，故金剛石不如石墨穩(wěn)定；C項(xiàng)，因醋酸為弱酸，它的電離過(guò)程，首先表現(xiàn)為吸熱，故等物質(zhì)的量醋酸與鹽酸相比，它們與堿反應(yīng)所放出的熱量，前者要

31、少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，前者為碳的充分燃燒，后者為不充分燃燒，故前者放出熱量大于后者，則ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤。 【例4】 答案：③⑥ 解析：①利用了膠體的聚沉；③所謂“膠體帶電”實(shí)質(zhì)上是膠粒帶電，錯(cuò)誤；④膠粒和溶質(zhì)均能透過(guò)濾紙，正確；⑥制取的是Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；⑧利用了膠粒帶電，具有電泳現(xiàn)象。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習(xí)】 答案：×　×　×　√　×　× 解析：1.因?yàn)榈诙€(gè)反應(yīng)放出的熱量多，但ΔH是負(fù)值，應(yīng)為ΔH1＞ΔH2，錯(cuò)誤；2.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，錯(cuò)；3.蔗糖、葡萄糖均溶于水，屬于溶液，錯(cuò)；5.Na2O2與水反應(yīng)不僅生成堿，還生成O2，NO2與H2O反應(yīng)不僅生成酸

32、，還生成NO，均屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；6.O2與O3混合形成的是混合物，錯(cuò)誤。 創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)演練 1．A　解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯(cuò)誤；溶液、濁液和膠體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，C錯(cuò)誤。 2．D　解析：利用蓋斯定律，由前式－后式×即得所求反應(yīng)式和ΔH值。 3．A　解析：從圖1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，故A正確；能量越高越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；C項(xiàng)，因S(s)→S(g)，要吸收能量，故ΔH1＜ΔH2；D項(xiàng)，由圖4可以看出，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物所具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，ΔH1＜0。 4．D　解析：A選項(xiàng)水應(yīng)該為液態(tài)；B選項(xiàng)為可逆反

33、應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2沒(méi)有完全反應(yīng)就放出19.3 kJ熱量，所以ΔH應(yīng)該小于－38.6 kJ·mol－1；C選項(xiàng)氟化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，所以應(yīng)大于270 kJ，依據(jù)能量守恒定律和C項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)可知，只有D選項(xiàng)正確。 5．A　解析：設(shè)計(jì)過(guò)程，先把1 mol CuSO4(s)變?yōu)镃uSO4·5H2O(s)放出Q1 kJ的熱量，然后CuSO4·5H2O(s)溶于水再吸收熱量(設(shè)吸熱x kJ)，則整個(gè)過(guò)程共放熱(Q1－x) kJ，則Q1－x＝Q2，所以Q1＞Q2。 6．答案：(1)①H∶∶H ②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－

34、115.6 kJ·mol－1 ③32　強(qiáng) (2)－1 160 kJ·mol－1 解析：(1)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物鍵能之和－反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)/4 kJ·mol－1＝31.9 kJ·mol－1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)。(2)由信息可知所寫方程式中無(wú)NO，兩式相加得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，所以－867 kJ·m

35、ol－1×2＝ΔH1＋ΔH2。 7．答案：(1)①a＋b?、贏l4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑ (2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1 解析：(1)①上述兩式相加即得Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)，所以ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1；②反應(yīng)物為Al4C3和HCl，生成物為AlCl3＋CH4，配平即可。(2)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，觀察已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 048.9 kJ·mol－1。