（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2講《水的電離和溶液的酸堿性》解析訓(xùn)練

第二講水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013·巴中模擬)下列敘述正確的是()。A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)1×107 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析KWc(H)·c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW1×1014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H)不一定等于1×107 mol·L1；0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol·L1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。答案A2(2013·唐山一模，7)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H)為1013mol·L1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA解析A項(xiàng)，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 mol·L1，故由水電離的c(H)1013mol·L1；B項(xiàng)，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍；C項(xiàng)，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，即pH7；D項(xiàng)，1個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，即1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA。答案A3(2012·廣東理綜，23改編)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()。Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012mol·L1D與等體積0.01mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Cl)c(OH)；B項(xiàng)，pH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；D項(xiàng)，pH2的鹽酸與0.01 mol·L1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl)c(CH3COO)。答案C4(經(jīng)典題)用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若xny，則所用的儀器可能為()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不對(duì)解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C5(2013·開(kāi)封一模，11)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()。A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6(2013·雅安調(diào)研)一種一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一種酸HA反應(yīng)之后，溶液呈中性，下列判斷正確的是()。A加入的酸過(guò)量B混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反應(yīng)后溶液中的A、M物質(zhì)的量濃度相等解析當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，生成的鹽不水解，溶液呈中性；當(dāng)HA為弱酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，因生成的A水解使溶液顯堿性，欲使溶液顯中性，需再加HA來(lái)抑制A水解，則HA過(guò)量；溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，所以，c(M)c(A)。答案D7室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()。A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7解析本題主要考查有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。由題意知：n(NaOH)x·10a14·103mol，n(HCl)y·10b·103mol，所以n(NaOH)n(HCl)×10(ab14)。若xy，且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，若axby且ab13則，n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定，若x10 y且ab14，則n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正確。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(12分) (2013·達(dá)州調(diào)研)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 時(shí)，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H)來(lái)測(cè)定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH2OH3OOH；H0，現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是_。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Cu(NO3)2固體C加熱水至100 其中c(H)1×106mol·L1D向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測(cè)定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7(填“”、“”或“”)。(3)常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH_8(填“”、“”或“”)。解析(1)要注意兩點(diǎn)：一是促進(jìn)水的電離，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根據(jù)此時(shí)水的離子積常數(shù)可知，該溫度下水的pH6。(3)根據(jù)題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH8，則原溶液的pH應(yīng)大于8。答案(1)BD(2)淡黃中(3)9(17分)(1)將0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na、A、H、OH，則：若由0.1 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH不可能_7(填“”、“”或“”，下同)。若溶液pH7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107mol·L1B若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2解析(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得0.1(mol·L1)，解得V1V211。(2)0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到溶液顯中性：pH7；若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：pH7。根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，則c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107mol·L1，故A正確；同體積反應(yīng)后，若HA是強(qiáng)酸，溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則HA部分電離，溶液顯酸性，pH7，故B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因?yàn)榉磻?yīng)后HA過(guò)量使溶液顯酸性，V1不一定大于V2，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說(shuō)明NaOH過(guò)量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說(shuō)明V1一定小于V2，D正確。答案(1)11(2)根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD10(12分)某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_；(2)上述B步驟操作的目的是_；(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_；(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。解析(3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因?yàn)镸(NaOH)<M(KOH)，所以配制標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH)偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測(cè)得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)使測(cè)得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多11(17分)(2013·太原模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_ _。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知T ，KW1×1013，則T _25 (填“”、“”或“”)。在T 時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH10，則ab_。(4)25 時(shí)，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)(填表達(dá)式)。解析(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H或OH濃度越大，由水電離出的H濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出的c(H)從大到小的順序?yàn)椤?2)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)溫度升高時(shí)KW增大，T 時(shí)KW1×1014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，硫酸中n(H)0.1 b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時(shí)，1；若xy13，則0.1；若xy14，則10xy14；兩溶液完全中和時(shí)，則有10xy14即lgxy14，解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg