《2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考歷史一輪復(fù)習(xí) 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件 新人教版.ppt（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考綱要求 1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。,高頻考點一物質(zhì)的組成和分類 1判斷下列說法是否正確，若不正確，說明理由。 元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子,原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
2、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子,2判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物() (2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強氧化性酸() (3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物() (4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂() (5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性() (6)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(),(7)膽礬(CuSO45H2O)、明礬KAl(SO4)212H2O屬于混合物() (8)金屬氧化物均為堿性氧化物
3、() (9)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物() (10)氫氧兩種元素只能組成水(),1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系,2同素異形體,3簡單分類法 (1)交叉分類法,(2)樹狀分類法,考點1純凈物、混合物的判斷 1(2018銀川質(zhì)檢)下列物質(zhì)肯定為純凈物的是() A只有一種元素組成的物質(zhì) B只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì),【解析】 根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可以知道：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成。對于離子化合物來說，當陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類
4、可能是多種，如FeCl3與FeCl2，所以只有C正確。 【答案】 C,2(2017銅陵模擬)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 () 陶瓷水泥玻璃漂白粉膽礬氯水液氯 AB C D,【解析】 陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸鹽，屬于混合物；水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物；玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、SiO2的混合物；漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；膽礬是CuSO45H2O，屬于純凈物；氯水是Cl2的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物；液氯是液態(tài)氯的單質(zhì)，屬于純凈物。 【答案】 C,【方法總結(jié)】 純凈物、混合物的判斷方法 (1)從組成、熔沸點、性質(zhì)角度進行判斷,(2)從識記物質(zhì)角度進
5、行判斷 氣體混合物,,液體混合物,,固體混合物,,考點2物質(zhì)分類標準的正確選擇 3(2014四川理綜，2)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 () A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物 C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混合物；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物。 【答案】 A,4(2017湖北部分重點中學(xué)二模)下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是() ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物 BSO2和NH3分別通入水中其水溶液均
6、可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì) C“水滴石穿”不僅包含著從“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時也包含了物理和化學(xué)變化 D14CO2和12CO2由相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體,【解析】 SiO2屬于酸性氧化物，A項錯誤；SO2和NH3屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；同素異形體研究的對象是單質(zhì)，D項錯誤。 【答案】 C,【易錯警示】 物質(zhì)分類中的易錯點 (1)純凈物和混合物 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物質(zhì)。同位素形成的單質(zhì)(或化合物)
7、是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。,(2)酸性氧化物和堿性氧化物 酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3。堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物。,(3)共價化合物和離子化合物 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽
8、。由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。,高頻考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸() (2)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑() (3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)() (4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽() (5)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(),(6)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化() (7)焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化() (8)電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(),2化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的
9、斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定屬于化學(xué)變化？ 【答案】 有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。,1物質(zhì)變化與性質(zhì)的關(guān)系,2物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,3化學(xué)反應(yīng)的分類,【解析】 石灰和碳酸鈉都可以與酸反應(yīng)，A正確；Al3、Fe3都可以發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B正確；銨鹽的性質(zhì)之一是與堿反應(yīng)生成氨氣，D正確；C項中Cl2與Cu2、Hg2等重金屬離子不能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用硫化物除去Cu2、Hg2等重金屬離子，C項不
10、正確。 【答案】 C,2(2016全國卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(),考點2物理變化與化學(xué)變化的判斷 3(2016四川高考)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是() A氯氣作水的殺菌消毒劑 B硅膠作袋裝食品的干燥劑 C二氧化硫作紙漿的漂白劑 D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑,【解析】 A氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化，A項不符合題意；B.硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項符合題意；C.二氧化硫在漂白過程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；D.蚊蟲叮咬過
11、程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，D項不符合題意。 【答案】 B,4下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() A用活性炭去除冰箱中的異味 B用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,【解析】 A活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化；B.油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機鹽，屬于化學(xué)變化；C.該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化；D.硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化。 【答案】 A,【方法總結(jié)】 物理變化與化
12、學(xué)變化的判斷方法,【解析】 A項中SiO2和HCl(aq)不發(fā)生反應(yīng)，不正確；B項中SO2和H2O反應(yīng)不能直接生成H2SO4，應(yīng)生成H2SO3，不正確；C正確；D項中電解MgCl2(aq)得不到Mg，電解熔融的MgCl2可得到Mg，不正確。 【答案】 C,6純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 () AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣 CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫,【解析】 H2和Cl2或Cu和Cl2反應(yīng)分別可以生成HCl、CuCl2，電解兩種溶液可以產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，A項正確、B項錯誤；電解NaCl溶液產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，兩種氣體化合得到的是HCl，不是NaCl
13、，C項錯誤；SO3溶于水得到的是H2SO4，電解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D項錯誤。 【答案】 A,【誤區(qū)警示】 常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個誤區(qū) (1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。 (5)Fe與H、Cu2、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3。,高頻考點三分散系膠體 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體() (2)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶
14、液與膠體() (3)溶液是電中性的，膠體是帶電的() (4)鹽鹵可用于制豆腐() (5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化(),(6)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑() (7)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強() (8)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)() (9)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體() (10)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(),2回答下列問題。 (1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ______________，原因是______
15、________________________ ________________________________________________。 (2)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________，其原因是__________________________________________________________ _______________________________________________。,【答案】 (1)產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉 (2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀
16、溶解,1分散系 (1)含義：把____________物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類 把分散系分為溶液、膠體和濁液的標準是分散質(zhì)___________。,一種(或多種),粒子的大小,可用如下方式直觀地表示：,若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖： 如煙屬于_____分散系；霧屬于_____分散系； 懸濁液屬于_____分散系；合金屬于_____分散系。,氣固,氣液,液固,固固,2三種分散系比較,3.Fe(OH)3膠體的制備 (1)方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴_______________，繼續(xù)煮沸至液體呈________
17、，即制得Fe(OH)3膠體。 (2)化學(xué)方程式為FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。,FeCl3飽和溶液,紅褐色,4膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)丁達爾效應(yīng) 可見光束通過膠體時，會出現(xiàn)__________________現(xiàn)象。 應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。 (2)聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。 使膠體聚沉的方法有：加入________；加入與膠粒____________的膠體；加熱。 應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。,一條光亮的“通路”,電解質(zhì),帶相反電荷,(3)電泳 在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。 如帶
18、正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。 應(yīng)用：工廠靜電除塵。,考點1膠體的制備和性質(zhì) 1下列有關(guān)膠體說法正確的是() A(2016江蘇高考)Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水 B(2016全國甲卷)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體 C(2014福建高考)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 D(2013安徽高考)K、H、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存,【解析】 Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3膠體而起到凈水作用，A項錯；生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀而不是膠體，B項錯；Fe(OH)3膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生
19、聚沉，在含H的溶液中溶解，D項錯。 【答案】 C,2(2017廣東汕頭一模)有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是 () A膠體粒子帶電，溶液中溶質(zhì)粒子不帶電 B滲析實驗可以鑒別膠體和溶液 C膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩 D丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液,【解析】 溶液中的溶質(zhì)微?？赡軒щ?，如氯化鈉溶液，A錯誤；滲析是分離溶液和膠體的最簡便的方法，不能用于鑒別二者，B錯誤；膠體與溶液中的分散質(zhì)都可以通過濾紙，溶液中的分散質(zhì)可以通過半透膜，膠體中的膠體粒子不能通過半透膜、分子篩，C錯誤；膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，所以利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，D正確。 【答案】 D,【易錯警
20、示】 明確關(guān)于膠體的“四”誤區(qū) (1)膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于：膠體粒子直徑介于 1100 nm之間。鑒別膠體和其他分散系的方法是丁達爾效應(yīng)。 (2)丁達爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 (3)膠體不帶電。膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。 (4)Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3“分子”的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3的膠體粒子數(shù)小于NA。,考點2膠體性質(zhì)的應(yīng)用 3(2017遼寧鞍山一模)下列有關(guān)膠體性質(zhì)的敘述不正確的是() A霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng) B欲制備氫氧化鐵膠體，向盛有沸水的燒杯中
21、滴加FeCl3的飽和溶液，煮沸至生成紅褐色沉淀 C用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質(zhì) D可用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽,【解析】 霧是膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，A正確；向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色即得到膠體，B錯誤；豆?jié){是膠體，遇石膏或鹵水等含有電解質(zhì)的溶液時發(fā)生聚沉，C正確；用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽，為膠體的滲析過程，D正確。 【答案】 B,4(2018山東煙臺檢測)有下列化學(xué)用語，選出適當?shù)幕瘜W(xué)用語將其序號填入下列空格中。 滲析鹽析聚沉溶膠凝膠電泳 丁達爾效應(yīng)中和水解 (1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象
22、稱為________。 (2)在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為________。,(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫________。 (4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了________。 (5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫作________。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作________。 (7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是________。 【答案】 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),【規(guī)律總結(jié)】 膠體的凈水原理 (1)常見的凈水劑：KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，其凈水原理是Al3、Fe3水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。 (2)膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。 (3)明礬不能用作水的消毒劑，因為對水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,
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