四川省達州市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質

四川省達州市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列敘述中正確的說法有（ ）種 兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物難失去電子的原子，易形成陰離子構成單質分子的微粒一定含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質分子中一塊冰中氫氧原子間只以化學鍵相結合A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種2. （2分） 下列化學用語表述一定正確的是（ ） A . 甲醛的電子式： B . 苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體： C . 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH CH2=CH2+Br+H2OD . 乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O3. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O24. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的核外電子排布相同，且m>n ， 則下列關系正確的是（ ） A . acmn B . bdmn C . a>b>d>c D . a<b<c<d5. （2分） (2015高三上懷寧開學考) 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ） A . HClO的結構式：HClOB . Na2O2的電子式： C . 中子數為20的氯原子： ClD . 鋁原子的結構示意圖 6. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵；兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵；含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物；只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物；難失去電子的原子，易形成陰離子；單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵；離子化合物中一定含有離子鍵A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） 下列有關表述正確的有幾句（ 1 ）OH 與 組成元素相同，含有的電子數也相同（ 2 ）HCN分子的結構式：HCN（ 3 ）Cl的離子結構示意圖： （ 4 ）CO2的分子模型示意圖： （ 5 ）丙烷的分子比例模型： （ 6 ）次氯酸的電子式為 （ 7 ） 名稱為1，3二甲基2丁烯（ 8 ）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4（ 9 ）乙炔的結構式 CHCH（ ）A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） (2018高一下肇慶期末) 關于 和 的說法正確的是（ ） A . 它們都含有 92個中子B . 原子核外有143個電子C . 它們是同種核素D . 它們互為同位素9. （2分） (2018高一下大同期末) 通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯誤的是（ ） A . 酸性：HAt>HClB . 砹是白色固體C . 砹易溶于某些有機溶劑D . AgAt是一種難溶于水的化合物10. （2分） (2019高一下諸暨期中) 欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（ ） A . CH3CH3與Cl2取代B . CH2=CH2與 HCl加成C . CH2=CH2與Cl2加成D . CH3CH2Cl與Cl2取代二、 綜合題 (共4題；共23分)11. （6分） (2016衡陽模擬) 世界衛(wèi)生組織（WHO）確認人體中的14種必需微量元素中有銅、鉻、硅、碘、氟等 （1） 銅位于元素周期表_區(qū)，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_ （2） 碘酸及高碘酸的結構式如圖1所示，酸性較強的是_，理由是_ （3） 工業(yè)上制取單質可通過電解KHF2和HF混合溶液獲得，HF2中所包含的作用力有_；與HF2互為等電子體的分子為_（任填一種） （4） IO3中碘原子的雜化軌道類型為_，IO3的空間結構為_ （5） 用金屬鎂還原二氧化硅可得到一種硅鎂化合物，其晶胞結構如圖2所示 已知Si4位于晶胞的頂點和面心，Mg2+位于八個小立方體的中心，其晶體參數a=0.635nmSiO2與SiF4相比，熔點更低的是_（填化學式）硅鎂化合物的化學式為_；列式表示該硅鎂化合物的密度：_gcm3（不必計算出結果，NA為阿伏伽德羅常數的數值）12. （7分） (2018吳忠模擬) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題： （1） A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_（填元素符號），T的價層電子排布圖為：_。 （2） Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。 （3） Z3-的立體構型為_，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_。 （4） 在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示： ACl2中A的雜化方式為_。1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為_。（5） R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_，R原子配位數之比為_。 13. （5分） (2018鹽城模擬) 錳、砷、鎵及其相關化合物用途非常廣泛。 （1） Mn2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） 砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是_。 （3） BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是_。 （4） 在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質，AsCl3分子的幾何構型為_，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含鍵的數目為_。 （5） GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料(晶體結構不變)，則該材料晶體中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。 14. （5分） (2019高二下長春月考) 銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 （1） 向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考慮空間構型，Cu(OH)42-的結構可用示意圖表示為_，Cu位于元素周期表第B族。Cu 2的核外電子排布式為_。 （2） 膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O) 4 SO4 H2O，其結構示意圖如下： 下列說法正確的是_(填字母)。A . 水中的氧原子采用sp3 雜化B . 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵C . Cu2+的價電子排布式為3d84s1D . 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 綜合題 (共4題；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、