湖南省郴州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、湖南省郴州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是（ ） A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D . 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 2. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A . △H＞0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B . △H＞0、△S＜0的反

2、應(yīng)肯定是自發(fā)的 C . △H＜0、△S＞0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D . △H＜0、△S＜0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的 3. （2分） (2018高三上武邑期中) 兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJ A . Va/22.4 B . VaNA/22.4 C . aNA D . Va 4. （2分） 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C . 應(yīng)用蓋斯定

3、律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D . 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 5. （2分） 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1 （ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 （ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A . △H=+488.3 kJ?mol﹣1

4、 B . △H=﹣244.15 kJ?mol﹣1 C . △H=﹣977.6 kJ?mol﹣1 D . △H=﹣488.3 kJ?mol﹣1 6. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱 B . 101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等 7. （2分） (2017高二上重慶

5、期末) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價(jià)鍵 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJ?mol﹣1） 436 157 568 432 298 A . 432 kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ?mol﹣1 B . 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵 C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ?mol﹣1 D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ?mol﹣1 8. （2分） 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加

6、熱變成白色粉末?、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻?yīng)生成熟石灰 A . ①④ B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④ 9. （2分） (2015高二上寧德期末) 2005年美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3△H＜0，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)△H＜0，△S＜0，在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行 B . 新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景 C . 新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵 D . 使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進(jìn)行完全 1

7、0. （2分） 已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O C . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水 D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水 11. （2分） (2016高一下長(zhǎng)安期中) 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．下

8、列關(guān)系式中，正確的是（ ） A . Q1+Q2＞Q3 B . Q1+Q2＞2Q3 C . Q1+Q2＜Q3 D . Q1+Q2＜2Q3 12. （2分） 關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（ ） A . 燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 B . 濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng) D . 吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量 13. （2分） (2016高二下北京月考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣

9、870.3kJ?mol﹣1 （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 （3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ） A . ﹣488.3 kJ?mol﹣1 B . ﹣191 kJ?mol﹣1 C . ﹣476.8 kJ?mol﹣1 D . ﹣1 549.6 kJ?mol﹣1 14. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ?mol﹣1 ， 則反應(yīng)2HC

10、l（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（ ） A . +92.3 kJ?mol﹣1 B . ﹣92.3 kJ?mol﹣1 C . ﹣184.6 kJ?mol﹣1 D . +184.6 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變 化是________（

11、填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． 16. （1分） 甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有： （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol﹣1 （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ?mol﹣1 （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ?mol﹣1 （1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為________． （2）某溫度下，向4

12、L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4 ， 發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為 ， 則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，CH4的轉(zhuǎn)化率為________． （3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ?mol﹣1 ． 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2： ①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________（填“3.5106PaPa““4.0106Pa“或“5.0106Pa”）． ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采

13、用的溫度是80℃，其理由是________． （4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示： ①通入a氣體的電極是電池的________（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為 ②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為________（忽略溶液的體積變化）． 17. （1分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變

14、化示意圖． 請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　________． 18. （4分） (2016高二上和平期末) 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為________． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，

15、測(cè)量溫度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度． 請(qǐng)回答： （1） 如圖所示，儀器A的名稱是________； （2） 設(shè)溶液的密度均為1g?cm﹣3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）﹣1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式________; 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.3 3 25.5 26.5

16、 31.8 4 25.6 25.4 29.0 （3） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（填字母） a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 （4） 已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于 A . ﹣67.7kJ?mol﹣1 B . ﹣43.5kJ?mo

17、l﹣1 C . +43.5kJ?mol﹣1 D . +67.7kJ?mol﹣1 ． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）ΔH＝-a kJmol-1 途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）ΔH＝+b kJmol-1 2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）ΔH＝-c kJmol-1 2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）ΔH＝-d kJmol-1 （a

18、bcd均為正值） 請(qǐng)回答下列問題： ①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。 ②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________;。 （2） 甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJmol－1 ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJmol－1 ③ 2H2（g）+O2（g）=2H

19、2O（l） △H3=-571.6kJmol－1 則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。 （3） 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問題： ①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式________。 ②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________。 ③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_

20、_______;L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為________g 。 21. （4分） 在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)： mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）DH＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）． （1） 根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為________mol/（L?min）； 方程式中m：n：p：q=________ （2） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為________（保留至一位小數(shù)）； （3） 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是________; A．升高溫度B．保持體積不變通入

21、1molB C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）D．將容器的容積增大為原來的2倍 E．保持體積不變通入1mol A （4） 能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________; A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體中D濃度不變 C．v（A）正=v（A）逆D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變 （5） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖象 ①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線） ②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線） 22. （6分） 已知下列熱化學(xué)方程

22、式： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol （1） 氫氣的燃燒熱是________． （2） 已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________． （3） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ，計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________． （4） C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O

23、（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是________g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、