廣東省汕尾市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、廣東省汕尾市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2016高三上上海期中) 下列圖中，能正確表示 N2 + 3H2 2NH3 + Q 過程的能量變化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0 B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕 C .

2、 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.610-4 molL-1 D . 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 3. （2分） (2016高一下武城期中) 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃?xì)庠? 4. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生 B .

3、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1 C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 D . 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量 5. （2分） (2018高二上霞浦期中) 已

4、知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJmol－1 ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJmol－1 則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（ ） A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJmol－1 B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJmol－1 C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ D . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJmol－1

5、 6. （2分） 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（ ） A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ 7. （2分） (2017高一下惠來期末) 如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ） A . 拆開2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量 B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量 C . 2 mol H2（g）和1 mol

6、O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量 D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量 8. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是 X Y Z A 鈉元素 主族元素 短周期元素 B 電解質(zhì) 化合物 純凈物 C 氫氧化鐵 膠體 分散系 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（

7、） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2 B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C . 在25℃、101 kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 D . 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H++OH﹣=H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1 10. （2分） 已知反應(yīng)： ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣

8、221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/mol B . ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol D . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol 11. （2分） (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol B . 已知NaOH（a

9、q）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ C . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱 D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b 12. （2分） (2016高二上承德期中) 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 硝酸銨 B . 生石灰

10、 C . 氯化鎂 D . 食鹽 13. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A . 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同 B . 如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C . 化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱 D . 反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0 14. （2分） 已知：H﹣H、N﹣H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）為（ ） A . +92 B . ﹣

11、345.3 C . ﹣92 D . +345.3 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （2分） 反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題． （1）該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）． （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________． （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響________（填“有”、“無”）． （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，此時(shí)E1________ ， E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

12、 16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol 請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________． 17. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=﹣a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：________

13、 18. （4分） 在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為　________　kJ?mol﹣1 ． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________． （3） 要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是___

14、_____． （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大、偏小、無影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是________． （5） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等、不相等”），所求中和熱________（填“相等、不相等”），簡述理由________． （6） 用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；（填“偏大、偏小、無影響”）． （7） 三次

15、平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下： 溫度 序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 T2/℃ 溫度差 △t/℃ HCl NaOH 平均值 1 25 25 27.3 2 25 25 27.4 3 25 25 28.6 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為________． 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20. （9分） (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，

16、發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A . 壓強(qiáng)不再變化 B . CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C . 混合氣體的密度不再變化 D . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 （2） 工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的?H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大

17、小v正(CO)________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。 （3） 從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是________ （4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計(jì)算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5）

18、有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為________。該電池充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量的變化量為________g。 21. （4分） (2017遂寧模擬) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g

19、）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式：________． （2） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ?mol﹣1 對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1

20、）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是________（填代號(hào)）． （3） 用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如表： 時(shí)間/min 濃度/（mol/L） 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.3 0 0.

21、36 0.36 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________． ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母代號(hào)）． A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）． （4） 溫度T

22、1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 溫度 時(shí)間/min 物質(zhì)的量 0 10 20 40 50 T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列說法正確的是 A . T1＞T2 ， 且b＞0 B . 當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15 C . 溫度為T2時(shí)

23、，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol D . 溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，ν（正）＞ν（逆） 22. （6分） (2018高二上山東開學(xué)考) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(s)+O2(g)=CO2

24、(g)△H1=-393.5 kJmol-1① H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJmol-1② CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1③ （1） 請(qǐng)你根據(jù)以上反應(yīng)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：________。 （2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________（填“多”或“少”）。 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

25、請(qǐng)你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式：________。 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、