陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新人教版

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1、陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新人教版 1．(2011年高考海南卷)某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(雙選)(　　) A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1 2．(2011年高考重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收

2、的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　) A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 3．(2011年高考北京卷)25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol　②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol 下列說法正確的是(　　) A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與

3、足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol 4．(2011年高考江蘇卷)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) 　　　　　　甲　　　　　　　乙　　　　　　　　丙　　　　　丁 A．圖甲表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B．圖乙表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖丙表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)K

4、NO3的不飽和溶液 D．圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 5．(2011年高考浙江卷)下列說法不正確的是(　　) A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol－1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小 C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916

5、kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265 kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1 6．(2011年高考江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知：CH4

6、(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ __________________________

7、。 (2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________。 　　　　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　圖2 (4)電解尿素[CO

8、(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________ ______________________。 (5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 專題五　化學(xué)反應(yīng)

9、中的能量變化 1．【解析】選CD。某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。 2．【解析】選B。斷裂1 mol S—S鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol F—F鍵吸收能量3×160 kJ，則吸收的總能量為Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，釋放的總能量為Q放＝330 kJ×6＝1980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1980 kJ/mol＝－12

10、20 kJ/mol。 3．【解析】選D。A項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O，所以Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，與Na2O相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溫度升高后產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 4．【解析】選C。A錯(cuò)，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯(cuò)，因?yàn)榇姿釋儆谌跛幔€的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間；C對(duì)，因?yàn)閺膱D中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量；D錯(cuò)，因?yàn)椤吧晌锏淖畲罅俊焙汀胺磻?yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個(gè)概念、兩個(gè)表示法。 5．【解析】選B。通過計(jì)算×100%＝15

11、%，A正確；加入CH3COONa固體CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動(dòng)，α減小，而Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯(cuò)誤；通過計(jì)算C項(xiàng)正確；D項(xiàng)將選項(xiàng)中四個(gè)方程式編號(hào)為①、②、③、④，則④式＝③式×6－②式×6－①式×2，即－393.5 kJ·mol－1×6＋283.0 kJ·mol－1×6－489.0 kJ·mol－1×2＝－1641.0 kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。 6．【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律將第一個(gè)熱化學(xué)方程式擴(kuò)大兩倍再減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式即得該熱化學(xué)方程式，ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算得ΔH＝206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝165.0

12、kJ·mol－1。 (2)硫化氫燃燒放熱，為其分解提供能量。硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水。 (3)1 mol H2O分解首先得2mol H和1 mol O，故曲線A為H，曲線B為O。 (4)根據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極產(chǎn)生了N2，陰極產(chǎn)生了H2，再分析化合價(jià)的升降，可知陰極H＋得電子生成氫氣，在陽(yáng)極[CO(NH2)2]失電子生成N2，同時(shí)再結(jié)合電荷守恒可知還生成CO。 (5)根據(jù)原子守恒和金屬元素氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077可判斷，該金屬元素的氫化物為MgH2。 【答案】(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165.0 kJ·mol－1 (2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2) (3)H、O(或氫原子、氧原子) (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2