陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題十無機化合物 新人教版

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1、陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習(xí) 專題十無機化合物 新人教版 1．(2011年高考重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 2．(2011年高考山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是(　　) A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接

2、蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al 3．(2011年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　) A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可以常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 4．(2011年高考北京卷)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足

3、量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 5．(2011年高考福建卷)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(　　) 　　　選項 化合物　　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 6.(2011年高考天津卷)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性

4、氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 回答下列問題： (1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________。 (2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為________________________________________________________________________。 (3)已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________

5、______________________________________。 (4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。 7

6、．(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。 (3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z

7、的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 (5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：________。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________。 8．(2011年高考重慶卷)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用如圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。 (1)儀器B的名稱是________。 (2)試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中

8、黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； Ⅴ中的試劑為________。 (3)乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ 中現(xiàn)象為____________________，原因是__________________________________。 (4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為_______________

9、_。 專題十　無機化合物 1．【解析】選D。Fe與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物分別是FeCl3和FeCl2，因此A錯；由于ZnSO4能夠水解生成Zn(OH)2和H2SO4而顯酸性，因此B錯；Li、Na、K的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，但密度：ρ(Na)>ρ(K)，因此C錯；D中酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，因此D正確。 2．【解析】選C。A項，F(xiàn)e、Cu對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B項，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會生成Cu2(OH)2C

10、O3(銅綠)，故B錯誤；C項，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干會由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確；D項，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子的放電順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D錯誤。 3．【解析】選A。SiO2一般不與酸反應(yīng)，但能被氫氟酸溶解；二氧化氯用于自來水的殺菌消毒，利用了它的氧化性；在海輪外殼上裝銅塊不能減緩海輪的腐蝕，應(yīng)裝鋅塊。 4．【解析】選C。C項混合物與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物被堿石灰吸收的不僅是二氧化碳，還有水蒸氣，所以無法準(zhǔn)確的計算。其他幾個選項的方法都可以通過計算得出結(jié)果

11、。 5．【解析】選D。通過Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過鋁熱反應(yīng)可制得三氧化二鋁；通過乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應(yīng)能生成氯化銅，但不是置換反應(yīng)。 6．【解析】A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4。A(Fe3O4)與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，則單質(zhì)X為Fe。X(Fe)與單質(zhì)Y在點燃條件下生成A(Fe3O4)，則Y為O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，E為SiO2，從而推知單質(zhì)Z為Si。E(SiO2)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，則M為Na2SiO3。Y(O2)與NO、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO

12、3：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，則D為HNO3。M(Na2SiO3)溶液與D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)膠體，則R為H2SiO3(或H4SiO4)。 (1)O元素處于元素周期表中第二周期第ⅥA族。Na2SiO3為離子化合物，存在離子鍵和共價鍵。 (2)在一定條件下， Si與H2反應(yīng)生成SiH4，其電子式為。 (3)1 mol Al與Fe3O4反應(yīng)時放出a kJ熱量，那么8 mol Al與Fe3O4反應(yīng)放出8a kJ熱量，故Al與Fe3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)　ΔH＝－8a k

13、J/mol。 (4)Fe3O4中Fe元素顯＋2、＋3價，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 (5)向HNO3溶液中加入Fe粉，開始時HNO3過量，F(xiàn)e被氧化成Fe(NO3)3：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)加入1 mol Fe時恰好生成1 mol Fe(NO3)3。再加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，當(dāng)加入1.5 mol Fe時，生成1.5 mol Fe(NO3)2，繼續(xù)加入鐵粉后，不再發(fā)生反應(yīng)，n(Fe2＋)不變。由此可畫出n(Fe2＋)隨n(F

14、e)變化的曲線。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族　離子鍵、共價鍵　H2SiO3(或H4SiO3) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)　ΔH＝－8a kJ/mol (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (5) 7．【解析】根據(jù)甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可推知X是NH3，甲和乙分別是H元素和N元素，再結(jié)合其他條件推得丙、丁、戊分別是Na、Al、Cl三種元素，氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮氣、氯化氫、氯化銨。可推得Z、Y、M分別為HCl、NH4Cl、NaCl，最后推出L為NaAlO2。

15、(1)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)氮氣的電子式為。 (3)根據(jù)反應(yīng)3Cl2＋4NH3===4HCl＋2NH4Cl＋N2可知，被氧化的物質(zhì)是一部分NH3，被還原的物質(zhì)是Cl2，而被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3。 (4)NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。 (5)由于陽極是惰性電極，則電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故總反應(yīng)方程式為NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑

16、，酚酞試液遇NaOH顯紅色后被HClO氧化褪色。 【答案】(1) (2) (3)2∶3 (4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑ 先變紅后褪色 8．【解析】(1)儀器B是分液漏斗。(2)使紅色石蕊試紙變藍色的氣體在中學(xué)中所學(xué)過的只有NH3，因此化合物A中一定含有N元素，由干燥后的NH3在加熱情況下可以與CuO反應(yīng)，因此Ⅲ中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；Ⅴ中的試劑為濃H2SO4，用來干燥和洗氣。(3)乙組同學(xué)將裝置Ⅳ放在Ⅱ之前，由于CuO與NH3反應(yīng)產(chǎn)生H2O，H2O與未反應(yīng)的NH3反應(yīng)生成NH3·H2O使紅色石蕊試紙變藍色。(4)設(shè)該化合物的化學(xué)式為X3Ny，X的相對原子質(zhì)量為x，則： X3Ny　　　～　　　N2 　1　　　　　　　　 　 1∶＝∶ 討論：y只能取正整數(shù)，若y＝1，x＝12，無解。 若y＝2，x＝24，符合，則化合物A為Mg3N2。 【答案】(1)分液漏斗 (2)堿石灰　3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　濃H2SO4 (3)紅色石蕊試紙變藍　CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水，使紅色石蕊試紙變藍 (4)Mg3N2